2016-2017学年河南省周口市淮阳县朱集高中高二上学期开学化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：1188 类型：开学考试编辑

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一、选择题

1. 向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是（）

A . A B . B C . C D . D

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2. 等质量的①CH₄；②H₂；③HCl；④SO₂ ，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（）

A . ②①③④ B . ④③①② C . ③②④① D . ①④②③

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3. 下列说法正确的是（）

A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染” B . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等 C . pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 D . 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

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4. 下列离子方程式中正确的是（）

A . 碳酸钙和盐酸反应：CO₃²^﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O B . 过量的氯化铁和锌反应，锌溶解：2Fe³⁺+Zn═2Fe²⁺+Zn²⁺ C . 醋酸和苯酚钠溶液的反应： O^﹣+CH₃COOH→ OH↓+CH₃COO^﹣ D . 碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应：Al³⁺+3HCO₃^﹣═Al（HCO₃）₃↓

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5. 某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（）

A . 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色 B . 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C . 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D . 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

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6. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）

A . 同温度、同体积的N₂和O₂ B . 同压强、同体积的H₂和CH₄ C . 同质量、不同密度的N₂和CO D . 同体积、同密度的CO₂和N₂

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7. 下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（）

A . CO₂（CO）：O₂ B . MgO（Al₂O₃）：NaOH溶液 C . NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：过量的CO₂ D . CO₂（HCl）：饱和NaHCO₃溶液

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8. 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（）

A . 37Cl与39K具有相同的中子数 B . $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ He是两种不同的核素 C . H₃O⁺与OH^﹣具有相同的质子数和电子数 D . O₂²^﹣与S²^﹣具有相同的质子数和电子数

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9. 下列对硫酸的叙述正确的是（）

A . 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B . 浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟 C . 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D . 浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心

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10. 下列说法正确的是（）

A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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11. 与OH^﹣具有相同质子数和电子数的粒子是（）

A . F^﹣ B . Cl^﹣ C . NH₃ D . NH₄⁺

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12. 下列物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、石炭酸；
③非极性分子：CO₂、CCl₄、CH₂Cl₂、对二甲苯；④同位素：¹H⁺、²H^﹣、2H₂、²H³H；
⑤同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨；⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂；
⑦同分异构体：乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯．（）

A . ②⑤ B . ②④⑤⑦ C . ②⑤⑥⑦ D . 全部

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13. 下列实验合理的是（）

A . 量取500mL盐酸 B . 检验Fe²⁺ C . 制乙酸乙酯 D . 分离汽油和水

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14. 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄ $\text{[math]}$ N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）

A . 反应属于分解反应 B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

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二、解答题

15. 硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂．

（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有性．

（2） ①在100mL 18mol•L^﹣¹的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为（选填序号）；
a.115.2g b.76.8g c.57.6g d.38.4g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：．

（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：．

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16. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．

（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为剂．

（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）

（3）焊接铜器时，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO+2NH₄Cl $\text{[math]}$ 3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．
②该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有 mol的电子转移．

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17. 某溶液中含有SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、Cl^﹣三种阴离子．如果每次只检验一种离子，要

（1）先检验CO₃²^﹣ ，加入试剂（或溶液），反应的离子方程式为；

（2）然后检验SO₄²^﹣ ，加入试剂（或溶液），反应的离子方程式为；；

（3）最后检验Cl^﹣ ，加入试剂（或溶液），反应的离子方程式为．

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18. 电子工业中用过量的FeCl₃溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl₃•6H₂O）的步骤如下：
Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；
Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；
Ⅳ．…，得到FeCl₃•6H₂O晶体．

（1）用FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式是．

（2）试剂A是．

（3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式为．

（4）完成步骤Ⅳ需要用到的实验装置是（填字母）．

（5）若用FeCl₃•6H₂O晶体配制100mL 0.5mol/L的FeCl₃溶液
①用托盘天平称FeCl₃•6H₂O晶体，其质量是 g．
②实验时下图所示操作的先后顺序为（填编号）．
蒸馏水

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19. 某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．

（1）如何检查该装置气密性．

（2）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．
从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：；计算出通入的NO的体积为VmL（V＜50mL）．

（3）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
A、停止通入NO后关闭K₁、K₃ ，打开K₂ ，从导管b缓缓通入O₂ ，写出通入O₂过程中发生的化学反应方程式；
B、继续通入O₂ ，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平．
Ⅰ．当通入氧气的体积为 $\text{[math]}$ 时，则广口瓶①的气体体积为；
Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为 $\text{[math]}$ ，则通入氧气的体积可能为．

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20. Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固体混合物共4.0g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO₂0.88g．回答

（1）原混合物中NaHCO₃的质量是多少克？

（2）原混合物中含NaCl克？

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21. 某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：

（1）反应③的化学方程式为．

（2）沉淀C，H和气体F的化学式分别为．

（3）写出有关反应的离子方程式：①中生成A．⑤．

（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是，可能含有的离子是．

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22. 已知B为黑色粉末，用D，E，G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图1所示．

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
A，C，D，G．

（2）写出下列反应的化学方程式：C+D：；A+B：．
在A和B的反应中，A显示出来的性质是（填写序号，多选倒扣）．
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
当A和B进行反应时，应选择图2所示装置中的较为合适．

（3） C还能由以下反应制得：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为．

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23. 已知A为常见金属，X，Y为常见非金属，X，E，F，G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为．

（2） A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池，
负极反应：；正极反应：．

（3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作A”为．

（4）反应②的化学方程式为．

（5）反应⑤的化学方程式为．

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一、选择题

二、解答题

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