2016-2017学年河南省洛阳市河洛中学高二上学期开学化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：285 类型：开学考试编辑

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一、选择题

1. 下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）

A . 溶液 B . 胶体 C . 悬浊液 D . 乳浊液

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2. 利用100mL 0.5mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液配制Na⁺浓度为0.20mol•L^﹣¹的溶液，下列操作正确的是（）

A . 将该Na₂CO₃ 溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 B . 将该Na₂CO₃ 溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌 C . 将该Na₂CO₃ 溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌 D . 将该Na₂CO₃ 溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

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3. 根据某种性质，可将CaO，CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（）

A . SO₂ B . Na₂O C . CO D . FeSO₄

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4. 某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（）

A . 盐桥中的电解质可以用KCl B . 闭合K，石墨电极上只生成铜 C . 当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³ D . 导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu₂（OH）₂CO₃ ， CuSO₄溶液可恢复原组成

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5. 除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）
选项
需除杂的物质
试剂
操作
A
Fe₂O₃（Al₂O₃）
NaOH溶液
过滤
B
CO₂（HCl）
NaOH溶液
将气体通过洗气瓶
C
NaCl（Na₂CO₃）
稀硫酸
蒸发结晶
D
NH₃（H₂O）
浓硫酸
将气体通过洗气瓶

A . A B . B C . C D . D

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6. 实现Al³⁺+3AlO₂^﹣+6H₂O═4Al（OH）₃↓，正确的做法是（）

A . 向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B . 向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 C . 向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D . 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

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7. 下列说法正确的是（）

A . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B . 氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 C . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 D . 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

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8. 有A，B，C三块金属片，进行如下实验，①A，B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极；②A，C相连后，同时浸入稀H₂SO₄ ， C极发生氧化反应．则三种金属的活动性顺序为（）

A . A＞C＞B B . B＞C＞A C . C＞A＞B D . A＞B＞C

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9. X，Y，Z均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列叙述正确的是（）

A . X一定是活泼金属 B . Y的最高价氧化物是酸性氧化物 C . Z的单质是双原子分子 D . 氢化物的稳定性：Y＞X

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10. 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象．已知碘盐的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃与NaHSO₃发生反应：2KIO₃+6NaHSO₃═2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄ ，下列说法中不正确的是（）

A . ²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是7：8 B . KIO₃和NaHSO₃都是强电解质 C . KIO₃作氧化剂发生氧化反应 D . 生成1mo1KI时，转移6mo1电子

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11. 下列说法正确的是（　　）

A . 镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火 B . 焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C . 食盐水中混有Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄²^﹣ ，可依次加入过量Ba（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水 D . 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成．如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

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12. 图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（）

A . 电流由锌通过导线流向铜 B . 负极反应为Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺ C . 一段时间后，铜片质量会减少 D . 一段时间后，锌片质量会增加

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13. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）

	实验	现象	离子方程式
A	K₂SO₄ Kl淀粉溶液	在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色	4H⁺+4I^﹣+O₂═2I₂+2H₂O
B	稀盐酸稀碳酸钠溶液	开始时无气泡，后来有气泡	CO₃²^﹣+H⁺═HCO₃^﹣ HCO₃^﹣+H⁺═H₂O+CO₂↑
C	NaOH溶液 Cl₂水	溶液由黄绿色变为无色	Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O
D	H₂SO₄加有酚酞的 Ba（OH）₂溶液	有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓+H₂O

A . A B . B C . C D . D

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14. X，Y，Z，M，N代表五种金属，有以下化学反应：
①水溶液中X+Y²⁺═X²⁺+Y；
②Z+2H₂O（冷水）═Z（OH）₂+H₂↑；
③M，N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M﹣2e^﹣═M²⁺；
④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）

A . M＜N＜Y＜X＜Z B . N＜M＜X＜Y＜Z C . N＜M＜Y＜X＜Z D . X＜Z＜N＜M＜Y

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15. 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（）

A . 向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量 B . 向澄清石灰水中通入CO₂至过量 C . 向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量 D . 向含有等物质的量的Ca（OH）₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

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二、解答题

16. 现有A，B，C，D，E，F六种常见化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al³⁺、NH₄⁺、Na⁺、Ag⁺、H⁺五种，阴离子有Cl^﹣、HCO₃^﹣、OH^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣五种，现将它们分别配成0．1mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液．
②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生．
③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解．
④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化．
根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列四种化合物的化学式：
A 、B 、D 、F ．

（2） C溶液是，判断依据是

（3） B，D反应的离子方程式是．

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17. 我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的．下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As₂O₃的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H₃AsO₃；
②将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2﹣3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I₂溶液，发生的反应为：H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^﹣+H⁺（未配平）
试回答下列问题：

（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？．

（2）配平离子反应方程式： H₃AsO₃+I₂+H₂O﹣ H₃AsO₄+I^﹣+H⁺

（3）如何判断滴定到达终点？．

（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为 mg/kg，则该草药样品（填“合格”或“不合格”）．

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18. 某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg²⁺、Na⁺、H⁺、Ag⁺、Cl^﹣、 $\text{[math]}$ ．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：

（1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）₄]^﹣生成，则原溶液一定含有大量的离子，还可能含有大量的离子．

（2）若溶液跟Al反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不含有大量离子．

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19. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄^﹣+H₂C₂O₄+H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）用4mL 0.001mol•L^﹣¹KMnO₄溶液与2mL 0.01mol•L^﹣¹H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：
实验
硫酸（10%）体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2mL
20
/
II
2mL
20
10滴饱和MnSO₄溶液
III
2mL
30
/
IV
1mL
20
1mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和．

（3）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是．

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20. 实验室配制500mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的Na₂CO₃ ，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：

（1）称量Na₂CO₃的质量是

（2）操作步骤的正确顺序是（填序号）

（3）本实验使用到的玻璃仪器是

（4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）
若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将
若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将

（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？．

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21. 将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：

（1） NO和NO₂的体积各为多少？

（2）将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入的O₂的体积是多少？

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22. 已知有如图所示物质相互转换关系
试回答：

（1）写出B的化学式，D的化学式；

（2）写出由E转变成F的化学方程式；

（3）向G溶液中加入A的离子方程式；
向G溶液中加入铜片的离子方程式；

（4）简述B溶液中阳离子的检验方法．

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23. 已知A，B，C，D是中学化学的常见物质，且A，B，C均含有同一种元素．在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H₂O已略去）．请回答下列问题：

（1）若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为；写出A与C反应的离子方程式．

（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是．

（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B，D是空气中的主要成分，则C的化学式为．

（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为．

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24. 字母A﹣F代表六种不同物质，它们之间可发生如图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）．其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO₂中燃烧．分析图示回答下列问题：

（1） A可以是或；

（2） E在CO₂中燃烧的化学方程式为；

（3） D与F反应的化学方程式为，该反应中D表现了性；

（4） 50mL 14mol•L^﹣1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为mol，参加反应的铜的质量为g．

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选项	需除杂的物质	试剂	操作
A	Fe₂O₃（Al₂O₃）	NaOH溶液	过滤
B	CO₂（HCl）	NaOH溶液	将气体通过洗气瓶
C	NaCl（Na₂CO₃）	稀硫酸	蒸发结晶
D	NH₃（H₂O）	浓硫酸	将气体通过洗气瓶

实验	硫酸（10%）体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2mL	20	/
II	2mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
III	2mL	30	/
IV	1mL	20	1mL蒸馏水

2016-2017学年河南省洛阳市河洛中学高二上学期开学化学试卷

一、选择题

二、解答题

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