修改时间:2024-07-12 浏览次数:726 类型:中考模拟
碳酸钠俗名纯碱,是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料.我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献,他发明的制碱方法,被誉为“侯氏制碱法”,其生产工艺流程示意图及过程中涉及的主要反应如图:
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3(晶体)
③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,请回答下列问题:
某校学习小组学习固体、液体的密度测量之后,准备探究气体密度的测定.学习小组认为气体密度的测定原理和小石块、盐水的密度测定一样.
【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积,并处理数据.
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积:
①实验Ⅰ中,将小烧杯中的10mL稀盐酸加入到盛有石灰石的大烧杯中,并不断搅拌,直至不再产生气泡,发生反应的化学方程式为.
②实验Ⅱ中,装好药品前先(填操作名称),然后,最后将10mL稀盐酸 快速推入烧瓶中.若稀盐酸是缓慢推入的,则可能造成的后果是.
②实验Ⅱ的实验记录如表(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/mL | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成CO2的体积是 mL.
③根据①②测得的数据,用密度的计算公式计算.
对于实验I与实验II中盐酸以及石灰石的用量要一样大家都赞同.但对于反应中应该石灰
石过量还是稀盐酸过量才不会影响实验结果有不同的看法,你的看法是:.
如图1是实验室制备氢气的装置图.该装置的特点是:打开弹簧夹,锌粒和硫酸接触,发生反应.关闭弹簧夹后,硫酸被反应产生的氢气压回长颈漏斗,与锌粒分离,停止反应.用该装置制备氢气,可取得节约药品和取用方便的效果.
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