河北省张家口市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：301 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是（）

A . 食醋 B . 玻璃杯 C . 食盐 D . 竹凉席

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2. 化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是（）

A . 水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂 B . “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程 C . 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一 D . 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料

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3. 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）

A . 2Na₂O₂+2H₂¹⁸O= 4NaOH+¹⁸O₂↑ B . 2KMnO₄+5H₂¹⁸O +3H₂SO₄= K₂SO₄+2MnSO₄+ 5¹⁸O₂↑+8H₂O C . CH₃C¹⁸OOH + CH₃OH $\text{[math]}$ CH₃CO¹⁸OCH₃+H₂O D . 6H³⁷Cl+ NaClO₃==NaCl+³⁷Cl₂+3H₂O

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4. 下列说法错误的是（）

A . 煤和石油主要是由烷烃和环烷烃构成的混合物 B . 水可以用来鉴别苯和四氯化碳 C . 乙烯和溴苯的分子中所有原子均共平面 D . 等质量的甲烷比乙烷耗氧量大

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5. 下列有关实验的说法正确的是（）

A . 用广范pH试纸测定氯水的pH B . 量筒的“0”刻度在量筒的下端 C . 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水 D . 用CCl₄萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 12.0g熔融的NaHSO₄含有的离子总数为0.2N_A B . 电解100mL1mol·L^-lAgNO₃溶液，转移的电子数最多为0.1N_A C . 标准状况下，22.4L氯仿中含有的氯原子数为3N_A D . 1molNO和1molO₂混合，反应后生成的NO₂分子数为N_A

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7. 关于有机物a(HCOOCH₂CH₂COOH)、b(HOOCCH₂CH₂CH₂COOH)、c(HOOC-COOH)，下列说法错误的是（）

A . a和b互为同分异构体 B . a 可发生水解反应和氧化反应 C . b 和c 均不能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . b的具有相同官能团的同分异构体还有3 种（不含立体异构）

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：X<Z B . X与W属于不同周期、不同主族元素 C . 简单氢化物的沸点：Y>W>X D . Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W

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9. 下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛（）

选项	事实	离子方程式
A	四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛	Ti⁴⁺+(X+2)H₂O $\text{[math]}$ TiO₂•H₂O+4H⁺
B	硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸有淡黄色沉淀产生	S₂O₃^2-+6H⁺ =2S↓+3H₂O
C	碳酸钠溶液显碱性	2CO₃^2-+H₃O⁺2HCO₃-+OH^-
D	碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色	2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

A . A B . B C . C D . D

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10. CN^-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法正确的是（）

A . CN^-既作氧化剂又作还原剂 B . 处理1molCN^- ，消耗1.5molH₂O₂ C . 生成1mol无毒气体，转移10mol电子 D . 用双氧水处理后的废水可直接排放

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11. 已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-18 ， Ka(HCOOH)=1.0×10^-4。该温度下，下列说法错误的是（）

A . Zn(OH)₂溶于水形成的饱和溶液中c(Zn²⁺)>1.0×10^-6mol·L^-l B . HCOO-的水解常数为1.0×10^-10 C . 向Zn(OH)₂悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn²⁺)增大 D . Zn(OH)₂+2HCOOH $\text{[math]}$ Zn²⁺+2HCOO^-+2H₂O的平衡常数K=100

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12. 实验室检验SO₂中混有CO₂的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . ①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO₃溶液、品红溶液、澄清石灰水 B . ②的主要作用是除去SO₂ C . ③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解 D . 该装置也可用于检验NO₂中混有NO

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13. 锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为2Li+xS=Li₂S_x。以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。
下列说法正确的是（）

A . b为锂硫电池的负极 B . 锂硫电池的正极反应式为Li-e^-=Li⁺ C . 阳极反应式为CO+3CO₃^2-+2H₂O-2e^-=4HCO₃^- D . 该装置工作时溶液中的CO₃^2-增大

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14. 已知：25℃时，0.1mol·L^-1CH₃COOH的电离度（已电离的CH₃COOH分子数/原CH₃COOH分子总数）约为1%。该温度下，用0.1000mol·L^-1氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . M点→N点，水的电离程度逐渐增大 B . 25℃时，CH₃COOH 的电离常数约为1.0×10^-2 C . N点溶液中，c(CH₃COO^-) =c(NH₄⁺)=0.05 mol·L^-l D . 当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH₃COO^-)>c(NH₄⁺)

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二、综合题

15. 实验小组测定某蛋白质的组成（假定只含C、H、O、N元素），设计如下实验（夹持装置略去）。
I.样品中碳、氢含量的测定

（1）仪器a的名称为。

（2）导管g的作用为。

（3）选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为（填大写字母，仪器可重复使用）→排水法收集气体装置。

（4）称取4.65g蛋白质样品，用上述连接好的装置进行实验。
①充分反应后，熄灭D处酒精灯之前，需继续通入O₂至硬质玻璃管冷却，原因为。
②充分反应后，测得用于接收气体产物的碱石灰和P₂O₅分别增重7.7 g、2.25 g。

（5） Ⅱ.样品中氮元素含量的测定
已知：在催化剂存在下，浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。
i.重新称取4.65 g 蛋白质样品，将其中的氮元素全部转化为铵盐；
ii.所得铵盐与足量NaOH 溶液反应，并用100 mL1 mol·L^-1盐酸将生成的氨气全部吸收；
iii.将吸收液稀释至500 mL；
iv.取25.00 mL稀释后的溶液，用0.100 0 mol·L^-1的NaOH 溶液平行滴定，平均消耗标准液25.00 mL。
蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为。若步骤iii 中定容时仰视容量瓶刻度线，则所测氮元素含量(填“偏高”“偏低”或“ 无影响” )。

（6）有同学认为，通过（3）中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，你认为其观点(填“正确”或“ 不正确” )，理由为。

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16. 五氧化二钒在工业生产中有重要用途。某含钒废料的成分为V₂O₅、V₂O₄、SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ ，实验小组从其中回收V₂O₅的一种工艺流程如下：
请回答下列问题；

（1）（研磨）的目的为。所加纯碱不宜过量太多，理由为。

（2） “焙烧”后所得混合物中除含Na₂CO₃、NaVO₃、Fe₂O₃、NaAlO₂外，还含有（填化学式）。

（3） “酸浸”时，VO₃^-转化为VO₂⁺ ，转化反应的离子方程式为；滤渣1的主要成分为（填化学式）。

（4）已知：常温下，Al(OH)₃、Fe(OH)₃饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数[-lg c(M³⁺)]与pH 的关系如图所示：
常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=；当调pH=4 时，溶液中Al³⁺（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中离子浓度小于等于10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全）

（5） “煅烧”时，反应的化学方程式为。

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17. TiO₂和TiCl₄均为重要的工业原料。已知：
Ⅰ.TiCl₄(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ TiO₂(s)+2Cl₂(g) ΔH₁=-175.4kJ·mol^-1
Ⅱ.2C(s)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₂= -220.9kJ·mol^-1
请回答下列问题：

（1） TiCl₄(g)与CO(g)反应生成TiO₂(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为。升高温度，对该反应的影响为。

（2）若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·mol^-1 ，则E220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3） t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl₄和2 molO₂ ，发生反应Ⅰ。5min达到平衡时测得TiO₂的物质的量为0.2 mol。
①0~5 min 内，用Cl₂表示的反应速率v(Cl₂)=。
②TiCl₄的平衡转化率a=。
③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl₄的平衡转化率的是（填选项字母）。
A.缩小容器容积 B.加入催化剂 C.分离出部分TiO₂D.增大O₂浓度
④t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl₄和一定量O₂的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比( $\text{[math]}$ )的关系如图所示：
能表示TiCl₄平衡转化率的曲线为(填“L₁”或“L₂”)；M点的坐标为。

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18. B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：

（1）基态Co原子核外电子占据种不同的能级，其中有个未成对电子。

（2） Co 能形成[Co(CNO)₆]^3-。
①1mol 该离子中含有σ键的数目为。
②与CNO^-互为等电子体的分子为（填化学式，任写一种）
③C、N、O 三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
④相同压强下，CO 晶体的熔点高于N₂晶体的原因为。

（3）多硼酸根的结构之一为链状（如图1），化学式为，其中B原子的杂化形式为。

（4） BN 晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构（如图2）。
①晶体的最小环中含有个B原子。
②若晶胞参数为a nm，晶胞密度为ρg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值可表示为。

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19. 萘及其取代物是重要的有机合成材料和药物中间体。实验室由芳香化合物A 和烃B制备1-乙基萘(M)的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ.B的核磁共振氢谱中有2 组吸收峰
Ⅱ. （R₁、R₂、R₃ 表示H 原子或烃基）
Ⅲ. （R₁、R₂、R₃ 表示H 原子或烃基）
请回答下列问题：

（1） A 的化学名称为，B 的结构简式为。

（2） B→C的反应类型为。

（3） D的分子式为，F中官能团的名称为。

（4） G→H的化学方程式为。

（5）含有萘环的M的同分异构体还有种；其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式（任写一种）。

（6）参照上述合成路线和信息，以丙酮和溴苯为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线。

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河北省张家口市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、综合题

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