修改时间:2024-07-12 浏览次数:276 类型:期末考试
⑴称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液
⑵取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:2KMnO4+5H2(C2O)4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
①实验中,不需要的仪器有(填序号)
A、托盘天平(带砝码、镊子) B、滴定管 C、100mL的量筒
D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒
I、药匙 J、烧瓶
②实验中,标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中,因为
③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会(填偏大、偏小、无影响).
④在滴定过程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol•L-1 , 由此,x= .
⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的x值会(填偏大、偏小、无影响).
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH,见表.请回答:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9 | 6.7 |
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
在酸性条件下,氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为 .
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