修改时间:2024-07-12 浏览次数:175 类型:期末考试
限选试剂和仪器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
物理量 编号 | V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL | V(蒸馏水)/mL | V(0.010 mol/L酸性KMnO4溶液)/mL | m(MnSO4)/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.5 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列问题:
①写出上述反应的离子方程式:。
②上述实验①②是探究对化学反应速率的影响;上述实验②④是探究对化学反应速率
影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为;表格中的“乙”填写t/s,其测量的是。
③实验①中对“乙”重复测量三次,所得数值分别13.6,13.5,13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= 。
④已知实验①50℃时c(MnO )~反应时间t的变化曲线如图I。若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出实验②25℃时c(MnO
)~t的变化曲线示意图。
①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol):
②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
① | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.9 | |
② | 26.2 | 26.4 | 26.3 | 30.6 | |
③ | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.5 | |
④ | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.0 |
近似认为0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3 , 中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=kJ/mol(列出计算式)。
③能引起中和热偏高的原因是(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应,
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数
回答下列问题:
物质 |
Cu(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Fe(OH)3 |
开始沉淀pH |
4.7 |
8.3 |
1.2 |
完全沉淀pH |
6.7 |
9.8 |
3.2 |
已知25℃时Ksp(MnCO3)=2.4×10—11、离子浓度为1.0×10-5mol/L时即完全沉淀,步骤Ⅲ中Mn2+完全沉淀时c(CO32—)= 。
C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为: ,请写出此反应的热化学方程式。
①不同条件下反应,N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时,随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率
回答下列问题:
①温度:T1 T2(填“<”或“>”)。
②某温度下,若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L,则此时的平衡常数K=(保留两位有效数字);用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=。
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点。
(学法题)通过以上题目,请总结书写电极反应式的关键 。
试题篮