修改时间:2024-07-31 浏览次数:272 类型:期末考试
① 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于处。假设海水中只有NaCl溶质,写出此时总离子反应方程式:。
② 若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为。写出铁电极处的电极反应式:。
HI体积分数 | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | 7min[ |
条件I | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
条件II | 20% | 33% | 43% | 52% | 57% | 65% | 65% |
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
此时溶液中c(NH4+)c(Cl-)(填>、=、<)。
请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)。
实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
① | 4 | b= | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | d= |
③ | a= | 60 | c= | 20 |
测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。
假设一:Fe2+起催化作用;假设二:;假设三:;……
实验方案(不要求写具体操作过程) | 预期实验结果和结论 |
取代替实验①中的铁明矾,控制其他反应条件与实验①相同,进行对比实验 | 反应进行相同时间后, 若溶液中的Cr2O72-浓度则假设一成立; 若溶液中的Cr2O72-浓度则假设一不成立; |
组数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗V(KMnO4)/mL | 20.04 | 20.00 | 18.90 | 19.96 |
请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数:。若滴定结束后读数时仰视,测定结果(填“偏大”“不影响”或“偏小”)
试题篮