修改时间:2024-07-12 浏览次数:186 类型:期末考试
水溶性 | 密度(g/cm3) | 颜色 | 熔点 | 沸点 | |
S2Cl2 | 空气中发烟雾,通水即分解 | 1.687 | 金黄色 | -76℃ | 138℃ |
SCl2 | 溶于水且剧烈反应 | 1.621 | 樱桃红 | -122℃ | 59℃ |
用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题:
已知:①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外,还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;
②常温下:Ksp(CuS)=1.27×10-36 , Ksp(PbS)=9.04×10-29;
③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
该电池由于密度的不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时,Cl-向(填“上”或“下”)移动;放电时,负极的电极反应式为。
图1
化学键 |
S=O(SO2) |
O=O(O2) |
S=O(SO3) |
能量/kJ |
535 |
496 |
472 |
由此计算反应Ⅰ的△H=kJ·mol-1。
②写出反应Ⅱ的化学方程式。
A.恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化
B.恒容密团容器中混合气体的密度不再变化
C.混合气体的总物质的量不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2
F.SO2气体的百分含量不再变化
①图中m1、m2、m3的大小顺序为,理由是。
②反应I的化学平衡常数Kp表达式为(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是:n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为Pa。(分压=总压×物质的量分数)。
③近年,有人研发出用氧气代替空气的新工艺,使SO2趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外,主要还有。
②晶胞参数:描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3 , 则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为nm (设NA为阿伏加德罗常数的值,用含C、NA的式子表示;相对原子质量:Ca 40 F 19)。
试题篮