修改时间:2021-05-20 浏览次数:109 类型:同步测试 编辑
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H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
② +5Cl−+6H+=3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( )
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是( )
第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2=N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
①NO ②N2O4 ③HNO3 ④NH3
①I2 ②Br- ③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Fe3+
⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O ⑪S ⑫SO2
其中在反应中只能作还原剂的有,只能作氧化剂的有,既可作氧化剂又可作还原剂的有。
①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl−与I−共存,为了氧化I−而Cl−不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的作氧化剂。
①该反应中氧化剂是,氧化产物是。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。
①该反应的氧化剂是,还原剂是。
②该反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。
③当有0.1 mol HNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是L。
④请把各物质填在下面空格处,需配平:
+□=□+□+□+□
4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19 g·mL-1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应,MnO2完全溶解,产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算:
试题篮