高中化学人教版必修1 第二章化学物质及其变化 3.氧化还原反应氧化剂和还原剂

修改时间：2021-05-20 浏览次数：109 类型：同步测试编辑

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一、选择题

1. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A . 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B . 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C . 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D . 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

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2. 下列物质属于常见氧化剂的一组是（）

A . Cl₂、O₂、FeCl₃、KMnO₄ B . O₂、KMnO₄、C，H₂ C . Na、K、FeCl₂、H₂、CO D . CuO、CO、Fe₂O₃、H₂

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3. 下列变化过程一定属于还原反应的是（）

A . HCl→MgCl₂ B . Na→Na_＋ C . CO→CO₂ D . Fe³^＋→Fe²^＋

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4. 下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（）

A . KMnO₄→MnO₂ B . HCl→Cl₂ C . Fe₂O₃→Fe D . CaO→CaCO₃

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5. 在反应3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（）

A . 3∶1 B . 1∶3 C . 1∶2 D . 2∶1

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6. 往含有H^＋、Fe²^＋、Cu²^＋、Ag^＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是（）

A . H₂ B . Fe C . Cu D . Ag

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7. 在一定条件下KClO₃与I₂按下式反应：2KClO₃＋I₂=2KIO₃＋Cl₂ ，则下列推断正确的是（）

A . I₂发生还原反应 B . 氧化剂为I₂ C . 还原剂为KClO₃ D . 反应中KClO₃被还原为Cl₂ ， I₂被氧化为KIO₃

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8. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

A . SO₃＋H₂O=H₂SO₄ B . 2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑ C . 2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂ D . 2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

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9. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H₂O₂→H₂O IO₃^－→I₂ MnO₄^－→Mn²^＋ HNO₂→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（）

A . H₂O₂ B . IO₃^－ C . MnO₄^－ D . HNO₂

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10. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H₂O₂)为原料制取氧气(注：2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O＋O₂↑)，当制得同温、同压下相同体积的O₂时，三个反应中转移的电子数之比为（）

A . 1∶1∶1 B . 2∶2∶1 C . 2∶3∶1 D . 4∶3∶2

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11. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）

A . 化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂 B . 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂 C . 失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂 D . 得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂

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12. 下列说法中，正确的是（）

A . 氧化剂本身被还原，生成氧化产物 B . 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 C . 还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D . 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

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13. 实验室制取少量N₂常利用的反应是NaNO₂+NH₄Cl $\text{[math]}$ NaCl+N₂↑+2H₂O，关于该反应的说法正确的是（）

A . NaNO₂发生氧化反应 B . 生成1 mol N₂时转移的电子数为6 mol C . NH₄Cl中的氮元素被还原 D . 被氧化和被还原的元素是同一种元素

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14. 已知①N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃；②3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是（）

A . NH₄Cl>NH₃>H₂ B . H₂>NH₃>NH₄Cl C . NH₃>NH₄Cl>H₂ D . H₂>NH₄Cl>NH₃

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15. 已知：①5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl
② $\text{[math]}$ +5Cl⁻+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）

A . Cl₂＞ $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ＞Cl₂＞ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ ＞Cl₂ D . Cl₂> $\text{[math]}$ > $\text{[math]}$

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16. 在8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为（）

A . 8︰3 B . 1︰3 C . 3︰8 D . 3︰1

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17. 已知：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+ Cr₂(SO₄)₃ +K₂SO₄+7H₂O
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
下列结论正确的是（）

A . ①②③均是氧化还原反应 B . 氧化性强弱顺序是K₂Cr₂O₇＞Fe₂(SO₄)₃＞I₂ C . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D . 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×10²³

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18. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－， ②2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－， ③2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂；下列说法错误的是

A . 铁元素在反应①和③中均被氧化 B . 反应②中当有1mol Cl₂被还原时，有2mol Br^－被氧化 C . 氧化性强弱顺序为：Cl₂＞Br₂＞Fe³^＋＞I₂ D . 还原性强弱顺序为：I^－＞Fe²^＋＞Br^－＞Cl^－

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19. 工业制取ClO₂的化学反应：2NaClO₃+ SO₂+ H₂SO₄= 2ClO₂+ 2NaHSO₄ ，下列说法正确的（）

A . SO₂在反应中被还原 B . NaClO₃在反应中失去电子 C . H₂SO₄在反应中做氧化剂 D . 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子

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20. 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe，其中Fe₂O₃是（）

A . 氧化剂 B . 还原剂 C . 既是氧化剂又是还原剂 D . 既不是氧化剂又不是还原剂

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21. 金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO₂ ，它是一种环境污染物，人们用NH₄Cl溶液来处理废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质，该反应分两步进行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂
第二步：NH₄NO₂=N₂↑+2H₂O
下列对第二步反应的叙述中正确的是（）
①NH₄NO₂只是氧化剂 ②NH₄NO₂只是还原剂
③NH₄NO₂发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂

A . ①③ B . ①④ C . ②③④ D . ③④⑤

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二、填空题

22. 氮元素有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：
①NO ②N₂O₄ ③HNO₃ ④NH₃

（1）氮元素只能作还原剂的是(填序号，下同)。

（2）可能是HNO₂还原产物的是。

（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式。。

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23. 填空：

（1） NH₃＋O₂ $\text{[math]}$ NO＋H₂O，该反应中氧化剂是，被氧化的元素是，氧化产物是。

（2）若有1 mol O₂参加，则反应中转移电子是mol。

（3）配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

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24. 现有如下微粒：
①I₂ ②Br^－ ③Na^＋ ④Fe²^＋ ⑤H^＋ ⑥Fe³^＋
⑦Mg ⑧Cl₂ ⑨HCl ⑩H₂O ⑪S ⑫SO₂
其中在反应中只能作还原剂的有，只能作氧化剂的有，既可作氧化剂又可作还原剂的有。

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25. 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。

（4）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L。

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26. 氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

（1）对反应NH₃+O₂——NO+H₂O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。该反应中，是还原剂，是还原产物，被还原的物质是。

（2）在一定条件下，反应2NH₃+3CuO $\text{[math]}$ 3Cu+N₂+3H₂O能顺利进行，对此反应的分析合理的是。
①该反应是置换反应
②反应中NH₃被氧化为N₂
③在反应中体现了金属铜的还原性
④在反应中每生成1 mol H₂O转移1 mol电子

（3）在反应2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为。

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27. 按要求填空：

（1）在S²⁻、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I⁻、H⁺中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O ②NH₃+NO→HNO₂+H₂O ③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
其中你认为一定不可能实现的是。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是。
①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl(浓=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若溶质中Cl⁻与I⁻共存，为了氧化I⁻而Cl⁻不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的作氧化剂。

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28.

（1）根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ ，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是，氧化产物是。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。

（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃、Fe₂(SO₄)₃和H₂O。已知存在下列转化关系：HNO₃→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是，还原剂是。
②该反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。
③当有0.1 mol HNO₃被还原，此时生成标准状况下NO的体积是L。
④请把各物质填在下面空格处，需配平：
+□=□+□+□+□

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三、计算题

29. 实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：
4HCl(浓)＋MnO₂ $\text{[math]}$ Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19 g·mL^－1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO₂反应，MnO₂完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：

（1）浓盐酸的物质的量浓度。

（2）被氧化的HCl的物质的量。

（3） MnO₂的质量。

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一、选择题

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