四川省绵阳市丰谷中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：250 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（　　）

A . F＞N＞O B . O＞Cl＞F C . As＞P＞H D . Cl＞S＞As

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2. 下列表示式中错误的是（　　）

A . Na⁺的电子式： B . Na⁺的结构示意图： C . Na的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹ D . Na的简化电子排布式：3s¹

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3. 2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子属于手性分子的是（　　）

A . CHFBr₂ B . CH₃CH₂OH C . D .

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4. 下列说法正确的是（）

A . 第IVA元素最不活泼 B . 过渡元素就是副族元素 C . 第IVA元素即为第十四纵行 D . 第IA元素所含元素种类最多

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5. 下列说法中正确的是（　　）

A . 第三周期中钠的第一电离能最小 B . 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C . 在所有元素中氟的第一电离能最大 D . 钾的第一电离能比镁的第一电离能大

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6. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A . 在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^﹣形成正八面体 B . 在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺ C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 D . 铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12

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7. 物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是（　　）

A . 镁的硬度小于铝 B . 镁的熔、沸点低于钙 C . 镁的硬度大于钾 D . 钙的熔、沸点高于钾

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8. 某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（　　）

A . B₂A B . BA₂ C . B₇A₄ D . B₄A₇

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9. 下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是（　　）

A . NH₄NO₃ B . SiO₂ C . 冰 D . O₂

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10. 下列对HCl、Cl₂、H₂O、NH₃、CH₄这组分子中共价键形成方式的分析正确的是（　　）

A . 都是σ键，没有π键 B . 都是π键，没有σ键 C . 既有π键，又有σ键 D . 除CH₄外，都是σ键

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11. 下列说法正确的是（）

A . HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高 B . H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键 C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

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12. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）

A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化 B . NH₃分子中N原子形成3个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道 C . NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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13. 下列说法中错误的是（）

A . CO₂、SO₃都是极性分子 B . KF是离子化合物，HF为共价化合物 C . 在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键 D . PCl₃和NF₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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14. 能用键能大小解释的是（　　）

A . N₂的化学性质比O₂稳定得多 B . 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C . 稀有气体一般很难发生化学反应 D . 硝酸易挥发而磷酸难挥发

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15. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（　　）

A . 观察外观是否规则 B . 测定是否有固定的熔点 C . 验证是否有各向异性 D . 进行X射线衍射实验

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16. 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（　　）

A . SiO₂晶体 B . Ar晶体 C . NaCl晶体 D . NaOH晶体

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17. 关于晶体的下列说法正确的是（　　）

A . 化学键都具有饱和性和方向性 B . 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C . 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 D . 金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键

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18. 下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（　　）

A . 二氧化硅和二氧化碳 B . 金刚石和石墨 C . 氯化钠和过氧化钠 D . 铁和铜

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19. 有关晶体的下列说法中正确的是（）

A . 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B . 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C . 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D . 氯化钠熔化时离子键未被破坏

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20. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）

A . 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B . CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄ C . MgO＞H₂O＞N₂＞O₂ D . 金刚石＞生铁＞钠＞纯铁

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二、填空题

21. 根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是形的，p电子的原子轨道都是形的．

（2）原子序数为24的元素原子中有个能层，个能级，未成对电子．

（3）具有（n﹣1）d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中区和族．

（4） H₂O、BF₃、PCl₃和PCl₅四种分子中各原子均达8电子结构的分子是

（5） NCl₃常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl₃分子的立体构型是，中心原子采取杂化方式．

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22.

（1）写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置．
①A^﹣　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ，第周期第族．
②B原子　2s²2p³ ，第周期第族．

（2）外围电子排布式为3d⁵4s²的原子，其原子结构示意图为，其最高正价为；是第周期族．

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23.

（1）下列气态分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其键角由大到小的顺序为．

（2）硫化氢（H₂S）分子的空间构型为；二氧化碳（CO₂）分子的空间构型为；甲烷（CH₄）分子的空间构型为．

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24. 分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电；
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电．

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25. 下列六种晶体：①CO₂ ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂ ， ⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为（填序号）．

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26. 在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶体的物质是，晶体中含有氢键的是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是．

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三、简答题

27. 如表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
回答下列相关问题：

（1）写出元素f简单离子的结构示意图．

（2）在c₆a₆分子中，元素c为杂化，该分子是分子（填“极性”或“非极性”）．

（3） ci₂分子的电子式为，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是（写分子式）．

（4）第一电离能：hi；电负性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．

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28. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃ ， Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：

（1） X元素原子基态时的电子排布式为，它的元素符号是；

（2） Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是；

（3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由．

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29. X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns²np² ，且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：
I₁
I₂
I₃
I₄
…
496
4562
6912
9540
…
请回答：

（1） Z₂Y₂的电子式为，含有的化学键类型，Z₂Y₂为晶体．

（2） X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为；XY₂的结构式为，分子立体构型为．

（3） X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是．

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I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

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一、选择题

二、填空题

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