吉林省白山市抚松五中、长白山实验中学、长白山二中、长白山实验中学联考2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：283 类型：期中考试编辑

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一、单项选择题

1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（　　）
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁，铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆萁
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列物质分类的正确组合是（）

选项	纯净物	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	碱石灰	烧碱	氧化铝	二氧化碳
B	NH₃•H₂O	小苏打	氧化镁	二氧化氮
C	五水硫酸铜	纯碱	氧化钠	三氧化硫
D	H₂O₂	苏打	过氧化钠	二氧化硫

A . A B . B C . C D . D

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3. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（　　）

A . 臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3N_A B . 标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2N_A C . 在常温常压下，3.4gNH₃含有的电子数是2N_A D . 含5.4 gAl³⁺的硫酸铝溶液中，含有的SO₄²^﹣的数目是0.3N_A

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4. 下列说法错误的是（）

A . 硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质 B . 水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO₂ C . 水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 D . 熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚

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5. 化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（　　）

A . 电解质与非电解质属于包含关系 B . 化合物与碱性氧化物属于包含关系 C . 单质与化合物属于交叉关系 D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系

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6. 关于胶体，下列说法正确的是（）

A . 胶体的聚沉是化学变化 B . 含有0.01mol FeCl₃的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×10²¹个 C . 胶体的介稳性与胶体带有电荷有关 D . NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

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7. 在下列各组离子中，能大量共存的（）

A . Ag⁺、NO₃^﹣、Na⁺、Cl^﹣ B . K⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣、Al³⁺ C . NO₃^﹣、Fe²⁺、H⁺、Br^﹣ D . K⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、NH₄⁺

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8. 下列离子方程式正确的是（　　）

A . 0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄²^﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O B . FeCl₂酸性溶液放在空气中变质：2Fe²⁺+4H⁺+O₂═2Fe³⁺+2H₂O C . 用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ D . 电解MgCl₂水溶液的离子方程式：2Cl^﹣+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^﹣

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9. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（　　）

A . 5：3 B . 5：4 C . 1：1 D . 3：5

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10. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（　　）

A . KMnO₄ B . Ca（ClO）₂ C . Cl₂ D . H₂O₂

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11. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（　　）
离子
Na⁺
Ba²⁺
Cl^﹣
X
个数
3a
2a
a
b

A . NO₃^﹣、4a B . CO₃²^﹣、3a C . OH^﹣、6a D . SO₄²^﹣、3a

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12. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄²^﹣完全沉淀，则原溶液中NO₃^﹣的物质的量浓度为（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. 把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（　　）

A . 稀硫酸 B . 氢氧化钾稀溶液 C . 硫酸铜溶液 D . 氯化镁溶液

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14. 只用一种试剂可区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄五种溶液，这种试剂是（）

A . NaOH B . H₂SO₄ C . BaCl₂ D . AgNO₃

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15. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A . SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si B . FeS₂ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . N₂ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ NH₄Cl（aq） D . MgCO₃ $\text{[math]}$ MgCl₂_（aq） $\text{[math]}$ Mg

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16. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A . a点对应的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣ B . b点对应的溶液中：Na⁺、S²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣ C . c点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^﹣、F^﹣ D . d点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^﹣、CO₃²^﹣

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17. 下列叙述正确的是（　　）

A . SO₂具有还原性，故可作漂白剂 B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg C . 浓硝酸中的HNO₃见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D . Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃ ，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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18. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（　　）

A . 甲为C，X是O₂ B . 甲为SO₂ ， X是NaOH溶液 C . 甲为Cl₂ ， X为Fe D . 甲为Al，X为NaOH溶液

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19. 下述实验能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中	证明SO₂具有氧化性
B	将Cl₂通入NaBr溶液中	比较氯与溴的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究铜离子的氧化性
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂	研究催化剂对H₂O₂分解速率的影响

A . A B . B C . C D . D

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20. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）

A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H₂SO₃+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂SO₄ B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO₂+C $\text{[math]}$ Si+CO₂↑ C . Na₂ S₂O₃溶液中加入稀硫酸：S₂O+2H $\text{[math]}$ ═SO₂+S↓+HO₂ D . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl^﹣+ClO^﹣+2H⁺═Cl₂↑+H₂0

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21. FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

A . 加入KSCN溶液一定不变红色 B . 溶液中一定含Cu²⁺ C . 溶液中一定含Fe²⁺ D . 剩余固体中一定含铜

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22. 使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　）

A . Cu　 $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ B . Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ C . Cu $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ D . Cu $\text{[math]}$ CuCl₂ $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂

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23. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）
①SiO₂　②H₂SiO₃　 ③Fe（OH）₃　 ④Al（OH）₃⑤FeCl₂　 ⑥CaSiO₃ ．

A . ①③ B . ②④ C . ②③④⑤ D . ②④⑥

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24. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是
（　　）

A . X元素可能为Al B . X元素一定为非金属元素 C . 反应①和②互为可逆反应 D . 反应①和②不可能都为氧化还原反应

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25. 下列各项反应对应的图象正确的是（　　）

A . 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B . 向NaAlO₂溶液中通入HCl气体 C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D . 向BaSO₄饱和溶液中加入硫酸钠

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二、非选择题

26. 标准状况下有①6.72L CH₄；②3.01×10²³个HCl分子；③7.2gH₂O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：

（1）物质的量；

（2）体积；

（3）质量；

（4）氢原子数．

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27. 按要求写出相应的式子：

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：；

（2）实验室制取氯气的离子方程式：；

（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：．

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28. 现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO₃晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl₃溶液　⑥铜 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖，
其中属于电解质的是，属于强电解质的是．能导电的是．

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29. 胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液，继续煮沸至，
停止加热，可制得Fe（OH）₃胶体，制取Fe（OH）₃胶体化学反应方程式为．
②向Fe（OH）₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做．

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30. ①FeCl₃溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为．
②有学生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤．过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器．
③高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄ ，反应的离子方程式为．

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31. 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄

（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是，0.2mol KIO₃参加反应时转移电子mol

（2）实验结束后分离I₂和K₂SO₄溶液所用的试剂是，
A．CCl₄B．酒精　　　 C．Na₂SO₄溶液 D．食盐水
所用的分离方法是，所用主要玻璃仪器是

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H₂SO₄mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．
A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒　D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H.500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是　　

A . 溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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32. 中学化学中几种常见物质的转化关系如图K8﹣4所示．将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．
请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：．

（2） A，B，H的化学式：A、B、H．

（3） ①H₂O₂分子的电子式为．
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：．

（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：．

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂ ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：．

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选项	古文或谚语	化学解释
A	日照香炉生紫烟	碘的升华
B	以曾青涂铁，铁赤色如铜	置换反应
C	煮豆燃豆萁	化学能转化为热能
D	雷雨肥庄稼	自然固氮

离子	Na⁺	Ba²⁺	Cl^﹣	X
个数	3a	2a	a	b

吉林省白山市抚松五中、长白山实验中学、长白山二中、长白山实验中学联考2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

一、单项选择题

二、非选择题

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