浙江省绍兴市诸暨市里浦中学2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：204 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. ¹³C﹣NMR（核磁共振）、¹⁵N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（）

A . ¹³C与¹⁵N有相同的中子数 B . ¹³C与C₆₀互为同素异形体 C . ¹⁵N与¹⁴N互为同位素 D . ¹⁵N的核外电子数与中子数相同

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2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）

A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 烧杯

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3. 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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4. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）

A . 分散质直径大小 B . 是否有丁达尔现象 C . 是否稳定 D . 分散质粒子是否带电

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5. 已知丙酮（C₃H₆O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL^﹣¹ ，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）

A . 蒸馏 B . 分液 C . 过滤 D . 蒸发

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6. 下列实验操作中错误的是（　　）

A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C . 可用CCl₄萃取溴水中的溴单质 D . 称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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7. 下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）

A . 1L该溶液中含硝酸钾202g B . 100mL该溶液中含硝酸钾0.02mol C . 从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L D . 1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液

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8. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^﹣物质的量浓度相同的是（　　）

A . 100mL0.5mol/L MgCl₂溶液 B . 200mL 0.25mol/L CaCl₂溶液 C . 50mL 1.0mol/L NaCl溶液 D . 25mL0.4mol/L HCl溶液

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9. a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ L C . $\text{[math]}$ L D . $\text{[math]}$

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10. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl₄后振荡，静置片刻后（）

A . 整个溶液变紫色 B . 整溶液变为棕黄色 C . 上层为无色下层为紫红色 D . 下层无色上层紫红色

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11. 下列物质中，属于电解质的是（　　）

A . 酒精 B . CO₂ C . NaCl溶液 D . NaOH

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12. 下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（　　）

A . K⁺、H⁺、SO₄²^﹣、OH^﹣ B . Na⁺、Ca²⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣ C . Na⁺、H⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣ D . Na⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣

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13. 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（　　）
①过滤　
②加过量的NaOH溶液
③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液
⑤加过量的氯化钡溶液．

A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ⑤②④③① D . ②⑤④①③

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14. 下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

A . 用装置甲制取氯气 B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D . 用装置丁将饱和食盐水完全蒸干制NaCl

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15. 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）

A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D . 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

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16. 下列离子方程式正确的是（　　）

A . 铁和盐酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑ B . 氯化铁和铜反应：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺ C . 石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca²⁺+CO₃²^﹣═CaCO₃↓ D . 鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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17. 下列反应中，离子方程式为H⁺+OH^﹣=H₂O的是（）

A . CH₃COOH+NaOH═CH₂COONa+H₂O B . HNO₃+KOH═KNO₃+H₂O C . H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O D . 2HCl+Cu（OH）₂═CuCl₂+2H₂O

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18. 下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A . 1mol N₂中含有的电子数为2N_A B . 标准状态下，22.4L水所含的氧原子数为N_A C . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 N_A D . 2g氢气所含的氢原子数为2N_A

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19. 下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）

A . 向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO₄²^﹣ B . 向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃²^﹣ C . 收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满 D . 某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠

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20. 下列关于氯水的叙述正确的是（　　）

A . 新制氯水中只含Cl₂和H₂O B . 将镁粉加入新制氯水中无明显变化 C . 氯水放置一段时间后颜色将变深 D . 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

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21. 工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（　　）
①空气 ②CO₂ ③Ar ④H₂ ⑤N₂ ．

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ④⑤

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22. 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH₂中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，其中水的作用是（　　）

A . 既不是氧化剂也不是还原剂 B . 是氧化剂 C . 是还原剂 D . 既是氧化剂又是还原剂

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23. 以下说法不正确的是（　　）

A . 钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂 B . 漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙 C . 碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分 D . 镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等

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24. 向一定体积的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（　　）

A . B . C . D .

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二、填空题

25. 根据问题填空：

（1）请写出实验室制氯气的离子方程式：
离子方程式：

（2）写出镁与二氧化碳反应的方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：
化学方程式：

（3）写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：
化学方程式：．

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26. 观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于阴离子结构示意图的是（填字母编号）．

（2）性质最稳定的原子是（填字母编号）．

（3）元素D的单质在B₂中燃烧，该产物的化学式（用元素符号）．

（4）写出化合物EAB在水溶液中的电离方程式．（用元素符号）

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27. 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
KMnO₄+HCl（浓）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

（1）配平该化学方程式：KMnO₄+HCl（浓）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

（2）该反应中，氧化剂是；氧化产物是

（3）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为．

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28. 用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500mL0.5mol/L的稀H₂SO₄ ，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要的仪器有：

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶
②定容时俯视刻度线
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤．

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29. 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
①，②．

（2）写出碘离子溶液中通入氯气的离子方程式：

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是　　（填字母序号）．

A . 甲苯、酒精 B . 四氯化碳、苯 C . 汽油、乙酸 D . 汽油、甘油（乙酸、甘油均可溶于水）

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三、计算题

30. 将一定质量的钠和过氧化钠的混合物与足量的水充分反应，得到0.36g混合气体和200mL溶液．将混合气体置于容器中放电，无气体残留．

（1）求混合物中过氧化钠的质量分数．

（2）求所得溶液的物质的量浓度．

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浙江省绍兴市诸暨市里浦中学2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷

一、选择题

二、填空题

三、计算题

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