浙江省金衢六校联考2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：294 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列叙述正确的是（　　）

A . 化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用 B . 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有 C . 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素 D . 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

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2. 下列叙述中正确的是（　　）

A . 摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B . 摩尔是国际单位制中7个基本物理量 C . 含有6.02×10²³个氧原子的H₃PO₄的物质的量是0.25mol D . 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子

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3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）

A . NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^﹣ B . NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃²^﹣ C . KClO₃═K⁺+Cl^﹣+3O²^﹣ D . Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄²^﹣

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4. 核裂变产生的核能可以用于发电， $\text{[math]}$ U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（　　）

A . $\text{[math]}$ U相对原子质量为235 B . $\text{[math]}$ U中的中子数为92 C . $\text{[math]}$ U与 $\text{[math]}$ C的质量比约为235：12 D . $\text{[math]}$ U 与 $\text{[math]}$ U互称为同位素

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5. ³⁵Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是（　　）

A . ³⁵Cl原子所含质子数是18 B . 0.1mol的¹H³⁵Cl分子中所含中子数约为6.02×10²³个 C . 3.5g ³⁵Cl₂气体的体积为1.12L D . ³⁵Cl₂的摩尔质量为70g•mol^﹣1

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6. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（　　）

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ②④

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7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

A . 3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O B . Ca （OH ）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O C . Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO D . 5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O

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8. 下列实验操作中正确的是（　　）

A . 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C . 进行焰色反应实验操作时，每次实验后要将铂丝用盐酸洗净 D . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

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9. 关于1mol/L K₂SO₄溶液的下列说法正确的是（）

A . 溶液中含有1mol K₂SO₄ B . 1mol K₂SO₄溶于1L水中 C . 溶液中c（K⁺ ）=2mol/L D . 1L 溶液中含2mol K⁺ ， 2mol SO₄²^﹣

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10. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）

A . MnO₄^﹣→Mn²⁺ B . HCO₃^﹣→CO₂ C . Fe→Fe³⁺ D . HCl→Cl₂

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11. 标准状况下，相同物质的量的SO₂和SO₃ ，下列有关说法正确的是（　　）

A . 具有相同数目的原子数 B . 具有相同的氧原子数 C . 具有相同的质量 D . 质量比为4：5

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12. 当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（　　）

A . NaOH B . NaCl C . 醋酸 D . Na₂CO₃

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13. 下列根据实验现象所得出结论中，一定正确的是（　　）

A . 无色试液中加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Cl^﹣ B . 无色溶液焰色反应呈黄色．结论：试液是钠盐溶液 C . 无色试液加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）₂ D . 某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH₃

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14. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（　　）

A . NO和NO₂ B . C₂H₄ 和 N₂ C . NH₄⁺ 和 OH^﹣ D . NO 和CO₂

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15. 下列关于氯水的叙述正确的是（）

A . 新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子 B . 光照氯水有气泡放出，该气体是Cl₂ C . 氯水放置数天后酸性将变弱 D . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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16. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A . 2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.2N_A B . 16g CH₄与18 g NH₄⁺ 所含质子数相等 C . 标准状况下，22.4 L汽油所含的分子数为N_A D . 在0℃，1.01×10⁵Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

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17. 在KCl、MgCl₂、Mg（NO₃）₂形成的混合溶液中，c（K⁺）=0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.15mol/L，c（Cl^﹣）=0.2mol/L，则c（NO₃^﹣）为（）

A . 0.05 mol/L B . 0.20 mol/L C . 0.30 mol/L D . 0.40 mol/L

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18. 核内中子数为N的R²⁺ ，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（　　）

A . $\text{[math]}$ mol B . $\text{[math]}$ mol C . $\text{[math]}$ mol D . （A﹣N+2）mol

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19. VL Fe₂（SO₄）₃溶液中含有agSO₄²^﹣ ，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度是（　　）mol•L^﹣1 ．

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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20. 常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ba²⁺ ，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．你认为不必要检测的离子组合是（　　）

A . Cl^﹣、CO₃²^﹣、Cu²⁺、Fe³⁺ B . Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣ C . CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cu²⁺、Fe³⁺ D . CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺

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21. 不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl₂、②Na₂SO₄、③KCl、④K₂CO₃、⑤BaCl₂鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（　　）

A . ①②④③⑤ B . ④⑤③②① C . ①④⑤②③ D . ①②④⑤③

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22. a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）

A . HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃ B . AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂ C . BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl D . AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

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二、填空题

23. 已知 KClO₃+3NH₄NO₂=KCl+3NH₄NO₃

（1）指出以上反应中的氧化剂是被氧化的元素是

（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目．

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24. 今有七种物质：①铝线 ②熔化的KNO₃③氯气 ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇

（1）其中能导电的物质是

（2）属于电解质的是

（3）属于非电解质的是．

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25. 已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：
已知A是一种黄绿色气体，由此推断：

（1）这五种物质的化学式为：
A： B： C D： E：

（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：
A→D：
D→E：
B→D：．

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26. Ⅰ、阅读、分析下列两个材料：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm^﹣3
溶解性
乙二醇C₂H₆O₂
﹣11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇C₃H₈O₃
17.9
290
1.26
跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用

（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是

（3）用CCl₄提取溴水中的溴单质的最佳方法是

（4）分离汽油和水的最佳方法是

（5） Ⅱ、鉴别四种溶液：NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄ ，若只用一种试剂，则该试剂可以是．（不能用焰色反应）

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三、实验题

27. 实验室配制480mL0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g．

（2）配制时已选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有．

（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的．（填数字符号）

（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是．
A．忘记将洗涤液转入容量瓶；
B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；
C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；
D．定容时俯视刻度线．

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28. 如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO₃与盐酸反应制CO₂ ，则可选择；（填序号）若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在（填I中的仪器名称）．写出实验室制取氯气的化学方程式．

（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从口通入．用化学方法检验氯气收集满的方法是．

（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到溶液中，其发生反应的化学方程式为．

（4）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm³ ，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L．（保留一位小数）

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反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^﹣3	溶解性
乙二醇C₂H₆O₂	﹣11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇C₃H₈O₃	17.9	290	1.26	跟水、酒精以任意比互溶

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一、选择题

二、填空题

三、实验题

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