鲁教版初中化学九年级下册第八单元第三节海水“制碱”

修改时间：2022-02-07 浏览次数：31 类型：同步测试编辑

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一、单选题

1. 下列关于食盐和盐的说法中错误的是（）

A . 食盐是重要的调味品 B . 盐中都含有金属元素 C . 化学中的盐是一类化合物的总称 D . “请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐

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2. 下列有关盐的用途说法错误的是（）

A . 氯化钠可用于配制生理盐水 B . 碳酸钙可用作补钙剂 C . 亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D . 小苏打可用于焙制糕点

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3. 甲乙两个工厂排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是（）

A . Ba²⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ B . K⁺、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ C . K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . Ba²⁺、Cu²⁺、K⁺

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4. 已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO₃溶液中的各一种，产生的现象如表所述。

加入的物质

NaOH溶液

稀盐酸

AgNO₃溶液

实验现象

蓝色沉淀

无明显现象

白色沉淀

则该溶液X是下列各项中的（）

A . Na₂CO₃溶液 B . 稀HNO₃ C . NaCl溶液 D . CuCl₂溶液

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5. 下列化学反应属于复分解反应的是（）

A . Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O B . CO₂+H₂O=H₂CO₃ C . CaCO $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑ D . Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

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6. “NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述错误的是（）

A . 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO₃的生成 B . 该条件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的小，因此先析出 C . 析出晶体后的溶液为NaHCO₃的饱和溶液 D . 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

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7. 根据氨碱法生产纯碱的反应原理，下列有关理解中，错误的是（）

A . 用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B . 因为小苏打不溶于水沉淀析出，化学反应才能发生 C . 某些物质的循环利用，既节约了资金，又保护了环境 D . 氨气的使用促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行

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二、综合题

8. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了"侯氏制碱法"。

（1） A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如"图1"（"-"表示两种的物质能反应，"→"表示两种物质能转化，部分物质和反应条件略去）。A是目前世界年产量最大的金属；B是红棕色粉末；E 是"侯氏制碱法"中的"碱"。则C的化学式为；②反应的化学方程式为

（2） "侯氏制碱法"的模拟工艺流程如"图2"∶

①操作a 的名称是，进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

②反应Ⅱ的化学方程式为

③为了提高产率，你认为应向饱和食盐水中先通入（填"CO₂"或"NH₃"）一段时间，后通另一种气体，理由是。（已知氨气极易溶于水）

④上述流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。

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9. 我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下：

（1） NH₃中氮元素的化合价为价；

（2）通入CO₂发生反应的化学方程式为NH₃+CO₂+NaCl+X=NaHCO₃↓+NH₄Cl，其中X的化学式为；

（3）在制纯碱过程中得到的NH₄Cl常用来作化肥，该化肥属于______；

A . 氮肥 B . 磷肥 C . 钾肥 D . 复合肥

（4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式。

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10. 我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程如下图，请读识流程图并回答下面问题：

（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式；培烧炉中发生反应的化学方程式。

（2）上述流程中气体X的化学式是。

（3）沉淀池中固体分离出来时用到操作①，操作①的名称是。

（4）为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？。

（5）为什么要加压通入二氧化碳？。

（6）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是，原因是。

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11. 工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：

（1）上图中①是。

（2）上述制取过程中的化学反应原理(用化学方程式)为。

（3）制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是：。

（4）但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中。
a.KHCO₃溶解度较大

b.KHCO₃溶解度较小

c.K₂CO₃溶解度较大

d.K₂CO₃溶解度较小

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三、实验探究题

12. 某兴趣小组选取四种碱来验证碱的化学性质，设计如下图所示实验：

（1）实验A中观察到的明显现象是。

（2）实验B中澄清石灰水变浑浊，说明可溶性碱能够与(填物质类别)反应。

（3）实验D发生反应的化学方程式为。

（4）对实验D反应后的混合物进行过滤，滤液中溶质有什么呢？

（提出问题）同学们对滤液中溶质的成分进行了如下的猜想。

（猜想假设）猜想一：溶质只有NaOH；

猜想二：溶质为(写化学式)。

猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)₂

（5）（实验探究）

实验操作	实验现象	实验结论
a。取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸		由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b。另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液		由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确

（6）（实验反思）①实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是。

②同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为。

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加入的物质	NaOH溶液	稀盐酸	AgNO₃溶液
实验现象	蓝色沉淀	无明显现象	白色沉淀

鲁教版初中化学九年级下册第八单元 第三节 海水“制碱”

一、单选题

二、综合题

三、实验探究题

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