浙教版科学九年级上册第一章物质及其变化综合能力提升

修改时间：2021-09-30 浏览次数：249 类型：单元试卷编辑

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一、单选题

1. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（）

A . 加热液体 B . 测溶液pH C . 气密性检查 D . 稀释浓硫酸

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2. 小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH₂）₂ ，尿素是一种（）

A . 复合肥 B . 氮肥 C . 磷肥 D . 钾肥

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3. 下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（）

A . 紫色石蕊变红色 B . 石灰水变浑浊 C . 蜡烛熄灭 D . 杠杆左高右低

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4. 硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等。实验室也可以用稀硫酸来制取H₂S气体：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，该反应属于（）

A . 分解反应 B . 化合反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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5. 含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是（）

类别物质化合价	单质	氧化物	酸	X
0	a	-	-	-
+4	-	b	d	Na₂SO₃等
+6	-	c	e	f

A . X表示碱 B . 物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰 C . 物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一 D . 物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na₂SO₄和H₂O

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6. 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）

A . 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B . 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C . 在混合液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀 D . 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7

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7. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（）

A . ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B . ②是通过复分解反应获得铜 C . ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D . ④说明铁元素变成了铜元素

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8. 如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H₂SO₄、CuCl₂溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（）

A . 乙可能是CuCl₂溶液 B . 丙一定是NaOH溶液 C . 丁一定是稀H₂SO₄ D . 丙不可能是稀H₂SO₄

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9. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 所加溶液质量为M₁g时，生成Cu的质量为m₁g B . bc段发生的是Cu和AgNO₃溶液的反应 C . m₃的值为21.6 D . e点溶液中不含Cu(NO₃)₂

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10. 图像能直观地反映某些科学规律。下列图像正确的是( ）

A . 人体唾液淀粉酶的活性 B . 海波受热熔化 C . 稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液 D . 加热KClO₃与MnO₂制氧气

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11. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（）

A . 闻气味 B . 滴加液体 C . 倾倒液体 D . 稀释浓硫酸

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12. 通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）

A . B . C . D .

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13. 小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（）

A . 实验①中石灰水有剩余 B . 实验②中有气泡产生 C . 实验③中没有明显现象 D . 实验③所得溶液中一定含CaCl₂和NaCl

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14. 向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（）

A . B . C . D .

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15. 通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（　　）
X
Y
Z
A
CO₂
Na₂CO₃
CaCO₃
B
CuO
Cu（NO₃）₂
Cu（OH）₂
C
HCl
BaCl₂
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl₂

A . A B . B C . C D . D

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16.
利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（）

A . 盐酸 B . 碳酸钠 C . 硫酸钠 D . 氯化钠

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17. 现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（）

A . 将混合物与足量H₂充分反应，冷却后测出剩余固体质量 B . 将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值 C . 将混合物完全溶于稀H₂SO₄ ，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量 D . 将混合物完全溶于稀H₂SO₄ ，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量

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18. 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是（）

A . NaOH和Na₂CO₃ B . NaOH和NaCl C . NaCl和Na₂CO₃ D . NaCl和HCl

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19.
向一定量CaCl₂和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na₂CO₃溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na₂CO₃溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（）

A . OE发生化学反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ B . PF有沉淀生成 C . G点溶液的pH＞7 D . 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律

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20. Na₂CO₃的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　）

A . 碳酸钠在水中会电离出OH^﹣ B . 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C . 碳酸钠溶液中存在OH^﹣ D . 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

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二、填空题

21. 大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。蒸发后海水的溶质质量分数(选填“变大”或“变小”或“不变”)，此过程海水发生的变化是(选填“物理”或“化学”)变化。

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22. 酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，这种变化属于变化，要配制100克溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用搅拌。

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23. 测定BaCl₂•xH₂O中结晶水数目的过程如图所示：

（1）写出此过程中生成的沉淀的化学式是。

（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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24. 如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的液体可能是，这位同学不小心被这种液体滴到，他应该立即。

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25. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“一”表示物质间的转化关系。请回答；

（1） A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的化合价；

（2）物质C的化学式为；

（3） E在一定条件下得到D的化学方程式为。

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26. 物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：

（1）酚酞试液在Ca(OH)₂溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是

（2）列举熟石灰[Ca(OH)₂]在工农业上的一种用途；

（3） X溶液能与Ca(OH)₂溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式。

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27. 某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）．

请回答下列问题：

气氧化物	Fe(OH)₃	cu(OH)₂	Mg (OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

（1）溶液A中共含有种阳离子；

（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是；

（3）溶液B中一定含有的溶质为（填化学式）．

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28. 某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t₁时刻表示加入的氯化钡过程；t₁时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：

（1）由上述实验可知，原溶液中一定含；

（2） BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有；(用离子符号表示)

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三、解答题

29. 小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。

碳酸钠溶液总质量/g	25.0	50.0	75.0	100.0	125.0	150.0	175.0	200.0
气体总质量/g	1.1	2.2	2.2	2.2	2.2	2.2	2.2	2.2
沉淀总质量/g	0	0	2.5	5.0	m	n	9.0	9.0

（1）表中n=。

（2）所取的反应后50g溶液中溶质是。

（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

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30. 有一瓶久藏的Na₂SO₃ ，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为n g。

（1）若试样部分变质，n/m的范围为多少？

（2）若取试样m=10.0 g，其中Na₂SO₃己有50%变质，则n为多少？

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31. 某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：

（1）该废液中是否还含有盐酸?

（2）该废液中氯化铜的质量分数为多少?

（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大?

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32. 实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为： Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgO+H₂O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。请据图分析并计算：

（1）水垢样品中Mg（OH）₂的质量分数为多少？（结果精确到0.%）

（2） x的值为多少？

（3）当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，此时剩余固体处于图中的段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）

（4） Mg（OH）₂受热分解生成的水的质量为g。

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33. 某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查阅资料获知： Al(OH)₃是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，NaAlO₂可溶于水。现该学生将ag硬铝(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，然后向滤液X中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。已知Mg(OH)₂不溶于NaOH溶液，请分析回答下列问题：

（1）滤液X的pH7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)。

（2）图中D点处溶液中含有的溶质是。

（3）盐酸的质量分数是。

（4）当滴加NaOH溶液至260g时，沉淀的质量m₂的值是多少？(写出计算过程)

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34. 学习稀硫酸的化学性质时，老师在课堂上做了稀硫酸与氧化铜粉末反应的演示实验，小东对实验后的废液进行了溶质成分的鉴定，如图甲，将NaOH溶液渐渐加入到废液A中，生成蓝色沉淀C的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在B中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀E．

（1）在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有（选填序号）．

A . 酒精灯、漏斗、玻璃棒 B . 漏斗、玻璃棒、烧杯 C . 酒精灯、试管、玻璃棒

（2）废液A呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），其中含有的溶质是（写化学式）．

（3）在B中加入Ba（NO₃）₂溶液至恰好完全反应时，经过滤得到69.9克白色沉淀E，通过计算说明，图乙中的H点表示的溶液的质量是多少克？

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四、实验探究题

35. 小洲同学在学习 “石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO₃遇到溶有CO₂的水时，反应生成溶解性较大的Ca(HCO₃)₂【CaCO₃+CO₂+H₂O= Ca(HCO₃)₂】。联想到实验室检验CO₂时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO₂会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。

【提出问题】

氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？

【查阅资料】

⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃；

⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O= 2NaHCO₃；

⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO₃难溶于水且是白色固体；

⑷Na₂CO₃、NaHCO₃的溶液呈碱性、BaCl₂呈中性；

⑸NaHCO₃与盐酸能反应，与BaCl₂不能反应。

【提出猜想】

⑴溶质有NaOH、Na₂CO₃； ⑵溶质为Na₂CO₃；

⑶溶质是（填化学式）； ⑷溶质全部是NaHCO₃

【设计实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液	溶液变红色	该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl₂溶液		猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸	有气泡冒出	猜想（1）和（2）不成立

【得出结论】猜想（3）成立

【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由

。

【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：。

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36. 某种粗盐水中有少量含SO₄²^-、K⁺的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

（1）固体A是。(填化学式)

（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。

（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是。

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37. 某同学发现水壶中有--层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究水垢中还有没有其他物质，于是他收集水垢，经低温烘干后进行下列实验。

（1）取2.5克水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克。
①写出C装置中发生反应的化学方程式：。

②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气的，这是利用了浓硫酸的性。

③该水垢所含碳酸钙的质量分数为。

（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是。

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38. 某未知气体x可能含有CO、CH₄中的一种或两种，某同学设计如图实验进行探究。查阅资料：加热时，CH₄能与CuO反应生成Cu、CO₂和H₂O。

（1）气体X成分的猜想与探究
猜想1：只有CO；

猜想2：只有CH₄；

猜想3：既有CO又有CH₄

①实验时，先往装置中通一段时间的N₂ ，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：

变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红：

变化2：B瓶增重；

变化3：C中出现浑浊。

根据变化(填“1”、“2”或“3”)，可知猜想1不成立：

②根据上述变化仍无法确定气体x的成分，该小组同学还测定B瓶增重的质量为b，C瓶增重的质量为c，(不考虑c中水分的蒸发)该小组通过计算得出该结论气体X的成分是CO、CH₄的混合物，请用b、c进行计算并列式。

（2）讨论和反思
①c中用Ba(OH)₂溶液而不用Ca(OH)₂溶液的原因是；

②从环保的角度，该装置还应进行的改进是。

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39. 同学们在市场上看到鱼老板将一白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，他们对这种“白色粉末”很感兴趣，进行了相关实验和探究。
[查阅资料]这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na₂CO₄)，常温下，过碳酸钠与水反应生成氧气和溶液A。

（1）若用过碳酸钠与水反应制取并收集到一瓶干燥氧气，应选用下图中装置(选填字母)；

（2）对溶液A的溶质成分，同学们提出了猜想，并进行了实验：
猜想一：碳酸钠

猜想二：氢氧化钠

猜想三：氢氧化钠和碳酸钠的混合物

①经讨论，同学们首先否定了猜想二，理由是；

②同学们攻溶液入少许，，证明猜想一正确。(在横线上写出后续实验操作及相关现象)

（3）通过以上探究，实验室在保存过碳酸钠时应注意。

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40. 某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．

[猜想假设]

猜想(1)：该溶液没有变质，为NaOH溶液

猜想(2)：该溶液全部变质，为Na₂CO₃溶液

猜想(3)：该溶液部分变质，为NaOH和Na₂CO₃的混合溶液

[查阅资料]Na₂CO₃溶液呈碱性

[设计方案]请你完善下表几组同学探讨的设计方案

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		若溶液变红，则猜想(2)不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：
第2组		产生白色沉淀，则猜想(1)不成立	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立
第3组		若滤液不变红，则猜想(2)成立：若滤液变红，则猜想(3)成立	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：