高中化学人教版（2019）必修第一册第三章第二节金属材料

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 医疗废弃物经处理可加工成儿童玩具，实现资源综合利用 B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述了中药的溶解与过滤 D . 商代制作的工艺精湛的司母戊鼎主要成分是铜、锡、铅

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2. “中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。下列有关青铜的说法中错误的是（）

A . 冶铜技术早于炼铁 B . 具有导电性 C . 熔点高于纯铜 D . 硬度大于纯铅

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3. 下列关于铝及其化合物的说法，错误的是（）

A . 铝可用作包装材料和建筑材料 B . 利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C . 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 D . 明矾可用作净水剂和消毒剂

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4. 下列说法不正确的是（）

A . 硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B . 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C . 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D . 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

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5. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 物质X常选用生石灰 B . 工业上常用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属镁 C . “氯化”过程中发生的反应为 $\text{[math]}$ D . “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 $\text{[math]}$

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6. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）

A . 钢是以铁为主的含碳合金 B . 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C . 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D . 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe₂O₃

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7. 铝土矿主要成分为 Al₂O₃ ，主要杂质为 Fe₂O₃、SiO₂ ，某实验小组设计了如下流程制备铝：下列说法不正确的是（）

A . 步骤①过滤得到的滤渣主要为 SiO₂ B . 步骤②的沉淀剂可以选用 NaOH、氨水或 Ca(OH)₂ ，考虑成本，Ca(OH)₂ 最合适 C . 步骤④加入冰晶石的目的是降低 Al₂O₃ 熔融的温度，降低能耗 D . 该方案的缺陷在于未能很好的将 Fe₂O₃ 杂质除去

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8. 下列说法错误的是（）

A . 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B . 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C . 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D . 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

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9. 某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是（）

A . 加冷水可提高效果 B . 使用时应防明火以免发生爆炸 C . 可敞口置于空气中保存 D . NaOH作氧化剂

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10. 溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是（）

A . 铝与氯化铁溶液 B . 锌与浓盐酸 C . 铜与浓硫酸(加热) D . 铝与浓硝酸(常温)

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11. 下列实验中，所加固体可以完全溶解的是（）

A . 常温下小块铝片投入足量浓硫酸中 B . 少量碘片投入足量溴化钠中 C . 小块硫磺投入足量二硫化碳中 D . 小块铜片投入热乙醇溶液中

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12. 某矿物含Al₂O₃、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO₃溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)₃的物质的量与所加入NaHCO₃溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。

有关说法错误的是（）

A . 生成沉淀时的离子方程式：HCO $\text{[math]}$ +AlO $\text{[math]}$ +H₂O →Al(OH)₃↓+CO $\text{[math]}$ B . NaHCO₃溶液中：c(H₂CO₃)+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(CO $\text{[math]}$ )=0.8mol/L C . a点溶液存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(AlO $\text{[math]}$ )+c(OH^-) D . 水的电离程度：点a <点b

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13. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A . G与H均为氧化产物 B . 实验中KMnO₄只作氧化剂 C . Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D . G与H的物质的量之和可能为0.25mol

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14. 已知：①2K₂CrO₄+H₂SO₄= K₂Cr₂O₇+ K₂SO₄+H₂O
②Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+ H₂SO₄

③K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+7H₂O

下列结论错误的是（）

A . K₂CrO₄转化为K₂Cr₂O₇属于氧化还原反应 B . 氧化性强弱顺序是： K₂Cr₂O₇>Fe₂(SO₄)₃>I₂. C . 反应②中，每有1molI₂生成，转移电子数为2N_A D . 反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

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15. 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为mol/L。

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240 mL4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸mL。

（3）在配制4.6 mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；

②定容时仰视刻度线；

③用量筒量取浓硫酸时俯视；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面。

（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，应；

②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应。

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16. 用如图标签所示浓盐酸配制250mL0.4mol·L^-1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答：

容量：500mL分析纯

品名：浓盐酸

化学式：HCl

外观合格符合GB622-89

相对分子质量：36.5

质量分数：0.365

密度：1.18g·cm^-3

试剂生产许可证编号：×××

上海××化学试剂厂

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为，配制时需要量取浓盐酸mL。

（2）配制时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、。

（3）配制溶液时有以下操作：①溶解②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤量取⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是(填序号)。定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（4）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会(填“偏高”“偏低”或“不变”)

A．定容时仰视刻度线；

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；

C．溶解后没有冷却便进行定容。

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17. 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑)

（1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

图中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是：关闭K₁ ，打开K₂ ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K₁ ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。

（3）假设其他操作均正确，按照图装置将导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）（方案2）用图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体最好选择。

a.CCl₄

b.H₂O

c.饱和NH₄Cl溶液

d.浓硫酸

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是(需化简)。

（6）（方案3）按下列路径测定样品中AlN的纯度：

写出步骤反应的离子方程式。

（7）该方案能否测出AlN的纯度？(若能请用m₁ ， m₂列出计算纯度的表达式)。

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18. 大苏打 $\text{[math]}$ 、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。

（1）工业上，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 以 $\text{[math]}$ 的物质的量之比配成溶液。再通入 $\text{[math]}$ 可制取 $\text{[math]}$ ，同时放出 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程。 $\text{[math]}$ 溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为。

（2） $\text{[math]}$ 标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因。

（3）下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。

A . 纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用 B . 苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应 C . 苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确 D . 牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢

（4）向 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入 $\text{[math]}$ 的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。

请回答下列问题

①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是(填写化学式)

②滴入 $\text{[math]}$ 稀盐酸过程中，溶液导电性(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因。

③原 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液的浓度为。

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19. 有A、B、C、D四种常见的金属单质，A的焰色为黄色；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射,生成黑色固体。
根据以上信息回答下列问题：

（1）写出对应化学式：A，B，C，D。

（2）写出下列化学方程式：
①A在空气中燃烧；

②B与AgNO₃ 溶液:；

③C与氢氧化钠溶液：。

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20. A，B，C，D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

（1）若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)。

（2）若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离子力程式：。

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高中化学人教版（2019）必修第一册第三章第二节金属材料

一、单选题

二、多选题

三、实验探究题

四、综合题

五、推断题

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一、单选题

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