浙江省9 1高中联盟2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

修改时间：2021-06-23 浏览次数：112 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. 下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质属于电解质的是（）

A . 葡萄糖 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 下列说法正确的是（）

A . 发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 $\text{[math]}$ 含量 C . 可直接利用超纯二氧化硅制造手机芯片 D . 淀粉溶液遇加碘食盐会直接变蓝

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5. 下列俗名与化学式或结构简式对应正确的是（）

A . 碳铵： $\text{[math]}$ B . 芒硝： $\text{[math]}$ C . 甘油： D . $\text{[math]}$ ：

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6. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 氢氧根的电子式： B . 乙烯的球棍模型： C . $\text{[math]}$ 溴丙烷的键线式： D . 乙酸的结构简式： $\text{[math]}$

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7. 下列说法正确的是（）

A . 乙酸甘油酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 B . 葡萄糖、纤维素、油脂、蛋白质等都能水解 C . 按系统命名法的名称为 $\text{[math]}$ 甲基 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 二乙基己烷 D . 甲醛溶液与苯酚在浓盐酸催化下，用沸水浴加热反应可生成酚醛树脂

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8. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为三种不同的核素 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 一定互为同系物 D . 二甲醚与甲醇互为同分异构体

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9. 下列说法错误的是（）

A . 硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 B . 普通玻璃是将石灰、纯碱和石膏在玻璃熔妒中高温熔融制得的 C . 氧化镁和氧化铝的熔点都很高，可以用于制作耐高温材料 D . 人体中极少量的 $\text{[math]}$ 会促进血管扩张，防止血管栓塞

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10. 过碳酸钠 $\text{[math]}$ 是一种无毒无害的新型漂白剂和氧化剂。下列说法错误的是（）

A . 过碳酸钠的水溶液呈碱性 B . 过碳酸钠应放在阴凉干燥处，避免阳光直射 C . 过碳酸钠的漂白性主要与碳酸钠有关 D . 过碳酸钠能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色

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11. 25℃、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 甲醇 $\text{[math]}$ 液体完全燃烧生成气态 $\text{[math]}$ 和液态水，放出 $\text{[math]}$ 热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. 一定条件下，在体积不变的绝热密闭容器中，发生反应 $\text{[math]}$ 。能表示该反应一定达到化学平衡状态的是（）

A . 单位时间内消耗 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ B . 混合气体总物质的量不再发生变化 C . Y和Z的物质的量浓度相等 D . 容器中的压强不再发生变化

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13. $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 常温下 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 个电子 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 浓盐酸混合，反应转移电子的数目为 $\text{[math]}$ D . 溶质为 $\text{[math]}$ 的溶液中，含有的 $\text{[math]}$ 离子的数目为 $\text{[math]}$

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14. 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . Al₂O₃中的Al元素被还原 B . N₂在反应过程中失去电子 C . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3 D . 若生成28 g CO时转移电子数为2N_A

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15. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 用醋酸除去水垢中的碳酸钙： $\text{[math]}$ B . 氯化铵水解呈酸性： $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液使 $\text{[math]}$ 完全沉淀： $\text{[math]}$

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16. 下列有关实验说法错误的是（）

A . 实验室可用 $\text{[math]}$ 丙醇 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的醇溶液共热制丙烯 B . 将干海带研磨、浸泡，所得浸取液中加入氢氧化钠溶液可形成有机物沉淀 C . 在含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入乙酸乙酯，一段时间后红色变浅 D . 丙烯醛 $\text{[math]}$ 中滴入溴水，发现溴水褪色，但这不能说明丙烯醛分子中一定含碳碳双键

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17. 一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，起始 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，在不同时间测得 $\text{[math]}$ 浓度如下：

$\text{[math]}$

0

20

40

60

$\text{[math]}$

0.200

0.100

0.050

0.025

下列说法错误的是（）

A . 在反应过程中，容器中压强增大 B . $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 的平均速率为 $\text{[math]}$ C . 由数据可得出该反应速率随 $\text{[math]}$ 浓度降低而降低 D . 图中数据可见，前60分钟内，每过 $\text{[math]}$ 容器中的 $\text{[math]}$ 浓度降低一半

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18. X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素。图中横坐标表示各原子半径，纵坐标表示25℃其最高价氧化物的水化物溶液浓度均为0.01mol/L时的pH。其中Y为碳元素。下列有关说法错误的是（）

A . X可能是硫元素 B . Y的最高价氧化物的结构式为 $\text{[math]}$ C . W与X形成的化合物属于离子化合物 D . Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为 $\text{[math]}$

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19. 以一氯代乙酸钠 $\text{[math]}$ 溶液为原料，用阳离子交换膜电解槽可制备1， $\text{[math]}$ 二氯乙烷 $\text{[math]}$ ，且有 $\text{[math]}$ 生成，装置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 电解过程中阴极区溶液的碱性减弱 B . 若选用阴离子交换膜，可能产生副产物乙二醇 C . 阳极的电极反应式为： $\text{[math]}$ D . a处应加入 $\text{[math]}$ 溶液，为增强导电性c处可加入稀 $\text{[math]}$ 溶液

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20. 有机物M的结构简式为，下列有关M的说法正确的是（）

A . M能发生取代、消去、氧化和加聚反应 B . M分子中所有的碳原子可能在同一平面上 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 加成最多需要消耗 $\text{[math]}$ D . M与足量 $\text{[math]}$ 溶液完全反应后会产生碳酸钠

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21. 25℃时，下列说法错误的是（）

A . 稀释醋酸溶液，溶液中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 数目都增大 B . 在醋酸溶液中加入 $\text{[math]}$ 至溶液为中性，此时 $\text{[math]}$ C . pH相等的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，水的电离程度相同 D . 已知 $\text{[math]}$ 溶液显中性。常温下等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，若前者的 $\text{[math]}$ ，后者的 $\text{[math]}$ ，则a+b=14

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22. 化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表：

编号	化学方程式	温度
编号	化学方程式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	$\text{[math]}$	1.47	2.15
Ⅱ	$\text{[math]}$	1.62	b
Ⅲ	$\text{[math]}$	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论正确的是（）

A . 将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动 B . 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 C . 升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动 D . $\text{[math]}$

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23. 下列实验方案的设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验氯水中是否含有 $\text{[math]}$	用玻璃棒蘸取溶液点在 $\text{[math]}$ 试纸上	若试纸变红后不褪色，则说明溶液中含有 $\text{[math]}$
B	浓氨水是否具有挥发性	烧杯中放两个棉花球，分别滴加几滴浓氨水和浓硫酸，用表面皿盖住	若烧杯中充满大量白烟，则说明浓氨水具有挥发性
C	验证乙醇发生消去反应后的产物	乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	若溶液紫红色褪去，则说明产生的气体中一定含有乙烯
D	探究浓度对化学平衡的影响	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加数滴 $\text{[math]}$ 溶液	若溶液由橙色变为黄色，则说明降低 $\text{[math]}$ 浓度，使 $\text{[math]}$ 与水反应的平衡正向移动

A . A B . B C . C D . D

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24. 已知： $\text{[math]}$ 不稳定，极易分解成褐色固体。某混合物W中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种或全部。将W与足量水作用，得到气体X、白色固体Y和碱性溶液Z。下列结论错误的是（）

A . 气体X可能含有二种成分 B . 固体Y可能是 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ C . 溶液Z加入少量或过量盐酸都可能生成沉淀 D . 混合物W中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 至少有一种，且一定没有 $\text{[math]}$

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二、多选题

25. 室温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ (二元弱酸)溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（）

A . 点④所示溶液水的电离程度最大 B . 滴定过程中： $\text{[math]}$ 一直保持不变 C . 点①所示溶液中： $\text{[math]}$ D . 滴定过程中，存在以下关系： $\text{[math]}$

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三、填空题

26.

（1）写出 $\text{[math]}$ 的电子式：。

（2）二氧化硅熔化需1723℃，而干冰升华在常温下就可以进行，解释前者比后者所需温度高很多的原因：。

（3）已知： $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 易电离出 $\text{[math]}$ 。请用一个离子方程式证明：。

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27. 含氮化合物在生活、生产中有重要应用，请回答下面的问题：

（1）工业合成氨反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是___________。

A . 采用压缩体积达到高压的条件，可以提高整体反应速率 B . 采用高温条件，可以提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率 C . 选择合适的反应温度需要考虑催化剂的活性 D . 反应物中 $\text{[math]}$ 稍过量，可以提高反应速率，同时提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

（2） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在恒温、容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中反应生成氨气， $\text{[math]}$ 后达到平衡氮气的物质的量为 $\text{[math]}$ 。在第 $\text{[math]}$ 时，将容器体积迅速增大至 $\text{[math]}$ 并保持恒容，体系达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为25%。请画出从第 $\text{[math]}$ 起到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随时间变化的曲线。

（3）常温下， $\text{[math]}$ 在水中的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ，则在常温下： $\text{[math]}$ 的平衡常数为。

（4）工业硝酸常呈黄色，可以通入 $\text{[math]}$ 使其“漂白”，请用方程式解释“漂白”的原因：。

（5） $\text{[math]}$ 是常见的汽车尾气成分，常温下 $\text{[math]}$ 并不分解，但科学家认为只要有合适的催化剂，就可利用下面的反应除去尾气中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ，请结合上述数据，说明“选用合适的催化剂，利用上述反应除去尾气中的 $\text{[math]}$ ”合理的原因：。

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四、计算题

28. 取两份等质量的 $\text{[math]}$ 固体，一份与 $\text{[math]}$ 溶液恰好反应，且氧化产物为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，另一份与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液反应，恰好中和(假设反应后体积不变)。

（1）中和后的溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为：。

（2）列式计算求 $\text{[math]}$ 溶液的浓度：。(写出必要的计算过程)

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五、元素或物质推断题

29. 由三种元素组成的化合物A(摩尔质量 $\text{[math]}$ )，按如下流程进行实验。

请回答：

（1）化合物A含有的元素是。

（2）写出①的化学方程式：。

（3）写出③的离子方程式：。

（4）若上述流程图中溶液E后的步骤改为：先通入氯气，后滴加 $\text{[math]}$ 溶液，发现溶液变成血红色，则能否得出相同的结论，说明理由：。

（5）设计实验证明某混合气体中含有D和 $\text{[math]}$ ：。

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六、实验题

30. $\text{[math]}$ 是一种易溶于水的深蓝色晶体，常用作高效、安全的广谱杀菌剂。某兴趣小组通过如下实验确定其组成。

①称取 $\text{[math]}$ 固体样品加水溶解，配成 $\text{[math]}$ 。

②取 $\text{[math]}$ 样品溶液至圆底烧瓶，加入过量 $\text{[math]}$ 溶液。再取 $\text{[math]}$ 溶液放入锥形瓶。按图加热微沸30分钟，使 $\text{[math]}$ 全部逸出。

③边用蒸馏水冲洗长导管边取出，往锥形瓶中加2滴合适的指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定剩余的 $\text{[math]}$ ，重复2次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。

④另一锥形瓶中加入 $\text{[math]}$ 样品溶液，滴加稀 $\text{[math]}$ 调 $\text{[math]}$ 至2，使 $\text{[math]}$ 元素全部以 $\text{[math]}$ 的形式存在。再加入稍过量的 $\text{[math]}$ 固体，溶液转为棕色并有 $\text{[math]}$ 固体析出。然后加入 $\text{[math]}$ 溶液调 $\text{[math]}$ 至9，再用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，最终消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。(已知 $\text{[math]}$ )

请回答下列问题：

（1）图中水浴应选择(选填“冰水浴”或“热水浴)。

（2）步骤③中选择的指示剂是。若步骤③中未冲洗长导管，会导致x值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（3）写出步骤④中析出 $\text{[math]}$ 固体的离子方程式。
步骤④中加入 $\text{[math]}$ 溶液的原因是。

（4）计算可得该深蓝色晶体的化学式为。

（5）下列关于滴定分析的操作，错误的是___________。

A . 用量筒量取 $\text{[math]}$ 样品转移至锥形瓶 B . 滴定时要适当控制滴定速度，接近终点时应放慢速度 C . 滴定时眼睛应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D . 读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E . 平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 F . 用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴 $\text{[math]}$ 溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复

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七、有机推断题

31. 盐酸利多卡因是一种常见的局部麻醉药，其合成路线如图：

已知：

回答下面的问题：

（1）下列说法正确的是___________

A . 化合物A的名称为对二甲苯 B . 化合物C分子中有4种化学环境不同的H原子 C . 化合物F具有碱性 D . 盐酸利多卡因的化学式为 $\text{[math]}$

（2）化合物E的结构简式为， $\text{[math]}$ 的另一无机产物为。

（3） $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

（4）写出3种符合要求的B的同分异构体：
①含有苯环，能发生水解反应 ② $\text{[math]}$ 显示分子中含有4种化学环境不同的H原子 ③分子中不存在 $\text{[math]}$ 键

（5）利用题给反应可以合成许多有机物，请以 $\text{[math]}$ 和乙烯为原料，合成，其他无机试剂任选。

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$\text{[math]}$	0	20	40	60
$\text{[math]}$	0.200	0.100	0.050	0.025