上海市普陀区2021年高考化学二模试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：150 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 原子是一种很小的微粒。钠原子半径为 $\text{[math]}$ ，则a等于（）

A . 9 B . 10 C . 11 D . 12

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2. 关于电解质的说法错误的是（）

A . 能电离的物质是电解质 B . 强电解质在水溶液中完全电离 C . 能导电的物质不一定是电解质 D . 水是一种极弱的电解质

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3. 下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）

A . 金刚石 B . 石墨 C . 足球烯 D . 水晶

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4. 火箭燃料肼( $\text{[math]}$ )的一种制备原理： $\text{[math]}$ 。下列表述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构式： B . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的球棍模型： D . $\text{[math]}$ 燃烧的化学方程式： $\text{[math]}$

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5. 关于有机物甲和乙的叙述正确的是（）

A . 甲与乙互为同分异构体 B . 甲分子中所有碳原子均共面 C . 乙的一氯取代物共有3种 D . 甲与乙均能使溴的四氯化碳溶液褪色

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6. 下列物质间的每次转化都能通过一步反应实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 下列过程中，共价键被破坏的是（）

A . 干冰升华 B . 氯气被活性炭吸附 C . 酒精溶于水 D . 碘化氢气体溶于水

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8. 接触法制硫酸工业中，无需用到的设备是（）

A . 沸腾炉 B . 接触室 C . 过滤器 D . 吸收塔

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9. 将摩擦带电的玻璃棒接近液流，实验现象如图。该实验能说明（）

A . $\text{[math]}$ 分子带电， $\text{[math]}$ 分子不带电 B . $\text{[math]}$ 是由非极性键形成的极性分子 C . $\text{[math]}$ 是正四面体形分子 D . $\text{[math]}$ 分子中正负电荷的重心是重合的

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10. 实验室按如下过程测量海带中碘的含量，不需要使用的实验装置是（）

A . B . C . D .

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11. 在反应前后固体质量不变的化学反应是（）

A . $\text{[math]}$ 通过灼热的 $\text{[math]}$ 粉末 B . $\text{[math]}$ 通过 $\text{[math]}$ 粉末 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生铝热反应 D . 将铁钉投入 $\text{[math]}$ 溶液

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12. 有关卤素性质的判断符合题意，且可用元素周期律解释的是（）

A . 相对原子质量： $\text{[math]}$ B . 稳定性： $\text{[math]}$ C . 密度： $\text{[math]}$ D . 酸性： $\text{[math]}$

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13. 将体积为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的某一元强酸溶液与体积为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的某一元碱溶液混合，恰好完全反应。则以上两溶液中一定相等的是（）

A . 溶质物质的量 B . 溶液质量 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量 D . 物质的量浓度

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14. 少量小苏打溶液与足量石灰水反应的离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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15. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

键能/( $\text{[math]}$ )

436

463

热化学方程式

$\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的Q为（）

A . 428 B . -428 C . 498 D . -498

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16. 向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu₂O），继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是（）

A . Cu²⁺将H₂O₂还原为O₂ B . H₂O₂既表现氧化性又表现还原性 C . Cu²⁺是H₂O₂分解反应的催化剂 D . 发生了反应Cu₂O+H₂O₂+4H⁺═2Cu²⁺+3H₂O

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17. 在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，厌氧细菌可促使土壤中的 $\text{[math]}$ 与H₂反应生成S^2- ，加速钢管的腐蚀，其反应原理如下图所示。

下列说法正确的是（）

A . 正极的电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- B . 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)₂ C . 在钢管表面镀锌或镀铜均可减缓钢管的腐蚀 D . $\text{[math]}$ 与H₂的反应可表示为：4H₂+ $\text{[math]}$ -8e- $\text{[math]}$ S^2-+4H₂O

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18. 恒温密闭容器中加入一定量的A，发生反应 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )，达到平衡。以下分析正确的是（）

A . 加入少量B，平衡就会逆向移动 B . 达到平衡的标志之一： $\text{[math]}$ C . 若开始时向容器中加入1 $\text{[math]}$ A，达到平衡时吸收热量Q D . 缩小容器体积，重新达到平衡时， $\text{[math]}$ 的浓度与原平衡浓度相等

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19. 室温下，向 0.01 mol·L^－¹ 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是（）

A . a点，pH = 2 B . b点，c(CH₃COO^-) > c(NH₄⁺) C . c点，pH可能大于7 D . ac段，pH的增大仅是因为醋酸电离平衡逆向移动

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20. 已知某100 $\text{[math]}$ 溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。为了进一步确认，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是（）

A . 肯定不存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为2 $\text{[math]}$ C . 加入含0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的溶液时，沉淀质量达到最大量 D . 加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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二、填空题

21. 工业烟气可用氯酸氧化法脱硫，涉及反应：_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ =_______ $\text{[math]}$ (未配平)。完成下列填空：

（1）写出N原子核外电子排布的轨道表示式。

（2）用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。该化学方程式配平系数不唯一，请说明理由。

（3）氯酸是一元强酸，可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式。

（4）工业烟气中的 $\text{[math]}$ 也可用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液脱除。
① $\text{[math]}$ 脱除 $\text{[math]}$ 的离子方程式为；

② $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因是。

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三、综合题

22. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷脱氢制丁烯的热化学方程式为： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )。完成下列填空：

（1） T₁℃时，5mol $\text{[math]}$ 在100L容器内脱氢，30min达到平衡转化了30%。则30min内的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。为提高反应的平衡转化率，可采取的一条措施是。

（2） T₂℃时，该反应平衡常数K=1.2，则T₁T₂ (选填“＞”“＜”或“=”)。

（3）如图为反应平衡时丁烯产率和反应温度的关系曲线。丁烯的产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是；590℃之后，丁烯的产率快速降低的主要原因可能是。

（4）已知： $\text{[math]}$
$\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 。

（5）写出2-丁烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式。

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23. 碳酸镧[ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]可用于治疗肾病患者的高磷酸盐血症。其制备反应的原理为： $\text{[math]}$ 。利用下列装置在实验室中模拟制备 $\text{[math]}$ 。

完成下列填空：

（1） Y中盛放浓氨水的仪器名称为。

（2）制备 $\text{[math]}$ 实验流程中装置接口的连接顺序为F→→→；C→。

（3） Y中发生反应的化学方程式为。

（4） X中盛放的试剂是。

（5） Z中应先通 $\text{[math]}$ ，后通入过量的 $\text{[math]}$ ，原因是。

（6） $\text{[math]}$ 质量分数的测定(杂质不与盐酸反应)：准确称取10.000g产品试样，溶于足量稀盐酸中，将生成的 $\text{[math]}$ 全部通入过量的 $\text{[math]}$ 溶液中，得到沉淀8.865g。 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

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24. 一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：

完成下列填空：

（1） A与C互称为，B→C的反应类型是。

（2） D的结构简式是。

（3） E→F的化学方程式为。

（4）写出检验F中溴原子的实验方法。

（5）布洛芬分子中的含氧官能团的结构简式为，写出一种满足以下条件的布洛芬的同分异构体。
①含有苯环；②能发生银镜反应和水解反应；③分子中有4种不同化学环境下的氢原子。

（6）设计一条以丙醇为主要原料合成 $\text{[math]}$ 的合成路线。

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共价键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/( $\text{[math]}$ )	436	463
热化学方程式	$\text{[math]}$

上海市普陀区2021年高考化学二模试卷

一、单选题

二、填空题

三、综合题

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