上海市闵行区2021年高考化学二模试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：162 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 不能用来作为新冠病毒的消毒剂是（）

A . 84消毒液 B . 漂粉精 C . 75%酒精 D . 明矾

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2. 第75号元素铼是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从信息中不能获取的是（）

A . 质量数 B . 周期表中位置 C . 质子数 D . 核外电子排布

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3. 因被氧化而使溴水褪色的是（）

A . 苯 B . 二氧化硫 C . 乙烯 D . 氢氧化钠溶液

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4. 铝锂合金是应用于航空航天领域的新型材料，下列性质与其应用无关的是（）

A . 导电性好 B . 密度小 C . 硬度大 D . 熔点比铝低

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5. 有关氮肥的说法正确的是（）

A . 氮肥都含铵根离子 B . NH₄NO₃是复合氮肥 C . 自然固氮可产生尿素 D . 自然界氮循环能产生铵盐

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6. 关于丙烯的描述正确的是（）

A . 电子式为： B . 最多有7个原子共面 C . 与1，3-丁二烯是同系物 D . 不能发生取代反应

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7. 常温下三氧化硫以液态(SO₃)₃聚合存在，气化时以SO₃存在。已知SO₃分子结构是平面三角型。有关说法正确的是（）

A . 由液态变气态是物理变化 B . SO₃属于弱电解质 C . SO₃含有极性键 D . SO₃是极性分子

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8. 在硫酸铜晶体(CuSO₄·nH₂O)结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（）

A . 坩埚未干燥 B . 在空气中冷却 C . 加热过程中晶体爆溅 D . 加热时间过长部分变黑

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9. 下列实验中，所加固体可以完全溶解的是（）

A . 常温下小块铝片投入足量浓硫酸中 B . 少量碘片投入足量溴化钠中 C . 小块硫磺投入足量二硫化碳中 D . 小块铜片投入热乙醇溶液中

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10. 能用键能解释，且结论正确的是（）

A . 熔点：金刚石>晶体硅 B . 分子稳定性：H₂O > HF C . 溶解度：SO₂ > CO₂ D . 状态：常温时Cl₂是气态

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11. 某溶液可能含有等物质的量的Ba²^＋、Na^＋、 $\text{[math]}$ 、H^＋、Cl^-、I^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液为无色。判断错误的是（）

A . 肯定不含 $\text{[math]}$ B . 肯定不含H^＋ C . 肯定含有 $\text{[math]}$ D . 肯定不含Cl^-

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12. 有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数都小于20，对应离子X⁺、Y^2-、Z^-具有相同的电子层结构。有关描述中正确的是（）

A . 原子序数：Z>X>Y B . 还原性：Z^->Y^2- C . Z元素最高价为+7 D . X与Y可形成X₂Y₂化合物

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13. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₃ B . NH₃ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃ C . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ D . Al $\text{[math]}$ NaAlO₂ $\text{[math]}$ Al(OH)₃

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14. 港珠澳大桥桥体的钢构件采用了多种防腐方法。有关其分析正确的是（）

A . 越靠近海底的钢构件，腐蚀越严重 B . 钢构件上镶嵌铝块，属牺牲阳极阴极保护法 C . 钢构件若腐蚀，正极反应式为：Fe-2e^-=Fe²^＋ D . 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，防止形成电解池

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15. I₂(s)+ H₂(g)⇌2HI(g)能量变化如图所示，有关叙述错误的是（）

A . 正反应为吸热反应 B . 该反应的反应热为E₂-E₁ C . 加入催化剂，E₁、E₂都不变 D . 若I₂为气态，则该反应热大于E₂-E₁

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16. 盆栽鲜花施用S-诱抗素剂(结构如图)以保持鲜花盛开。说法正确的是（）

A . 分子式为C₁₄H₁₆O₄ B . 分子中的羟基能被催化氧化 C . 能跟溴水发生1，4-加成反应 D . 1mol该物质与足量钠反应产生0.5mol氢气

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17. 下列工业生产采取的措施能达到相应目的的是（）

选项	化学工业	措施	目的
A	合成氨	500℃左右	防止催化剂中毒
B	石油化工	裂化	提高轻质油的产量
C	工业制硫酸	V₂O₅催化	提高SO₂的转化率
D	侯氏制碱	先通CO₂	有利于CO₂充分吸收

A . A B . B C . C D . D

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18. 在恒容密闭容器中，发生反应M(g)⇌2N(g) △H=Q(Q＞0)，下列说法正确的是（）

A . 反应速率之比始终是v_逆=2v_正 B . 改变条件使平衡正向移动时，转化率均增大 C . 混合气体的平均分子质量保持不变可判断该反应达到平衡 D . 加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率加快

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19. 室温时用下列实验装置进行相应实验，能达到目的的是（）

A . 制取乙酸丁酯 B . 验证乙炔的还原性 C . 验证浓硫酸具有强氧化性 D . 分离乙酸乙酯与碳酸钠溶液

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20. 常温时，同浓度的①V₁mLCH₃COOH溶液 ②V₂mLNaOH溶液 ③V₃mLCH₃COONa溶液，下列结论中正确的是（）

A . ①与②混合若pH>7，则V₂>V₁ B . 当V₂=V₃时，溶液中离子种数③>② C . 将①稀释10倍，溶液中c(H⁺)∙c(OH⁻)增大 D . ③溶液中：c(H⁺)−c(OH⁻)=c(CH₃COO⁻)−c(CH₃COOH)

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二、填空题

21. NaNO₂ 是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛，完成下列填空：

（1）钠元素核外有种能量不同的电子；氮元素原子最外层电子的轨道排布式为。

（2） NaNO₂晶体类型是；组成NaNO₂的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为。

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22. 尿素和氨气对于提高农作物产量和品质有重要作用，合成尿素的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)，完成下列填空：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为。

（2）在恒定温度下，将NH₃和CO₂按物质的量之比2：1充入固定体积为10L的密闭容器，经20min达到平衡，此时固体质量增加120g。用CO₂表示20min内的化学反应速率为。

（3）合成尿素时不同温度下CO₂转化率变化曲线如图：

该反应正方向为热反应（选填“吸”或“放”）。a、b、c三点对应温度下的平衡常数大小关系如何：（用K_a、K_b、K_c表示），理由为。

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23. 在某温度时，将1.0mol・L^-1氨水滴入10 mL1.0mol・L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：

（1） a、b、c、d对应的溶液中水的电离程度由大到小的是。

（2）氨水体积滴至时(填“V₁”或“V₂”)，氨水与盐酸恰好完全反应，简述判断依据；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

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三、综合题

24. 工业上可用NaNO₂从含I^-的卤水中提取单质碘。流程如下：

（1）酸性条件下，含I^-的卤水发生如下反应： $\text{[math]}$ +I^-+_→NO ↑+I₂ +_，补充完整方程式并配平：；当有0.75mol I^-参与反应时，在标准状况下产生气体的体积是L。

（2）上述反应为什么不选用常见的氧化剂氯气，而选择价格并不便宜的NaNO₂ ，可能原因是。

（3）从第②步反应后的溶液中提纯I₂涉及到的方法可以是(选填编号)。
a.萃取 b.升华 c.纸层析 d.过滤

（4）在富集碘元素过程中，还使用了NaHSO₃溶液。该物质既能水解又能电离，设计实验验证其水解程度和电离程度的相对大小。

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25. 物质G是升高白细胞的常见药物，合成 G的路线如下：

已知：R-CHO+R′-CH₂-CHO $\text{[math]}$ (-R、-R′代表烃基)

完成下列填空：

（1） ①的反应条件是；②的反应方程式。

（2）试剂X的结构简式为；④的反应类型是。

（3） ⑤的反应试剂是；步骤④、⑤不能颠倒的原因是。

（4） C有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。
①只有两种不同官能团 ②有3种不同化学环境的氢原子

（5）设计以为原料合成的路线(无机试剂任选)。(合成路线流程图示例为：X $\text{[math]}$ Y…… $\text{[math]}$ 目标产物)

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