湖南省郴州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：72 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）
A．过滤豆浆
B.酿酒蒸馏
C.精油萃取
D.海水晒盐

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为8的氧原子： $\text{[math]}$ B . 硫化氢的电子式： C . F^-的结构示意图： D . 苯分子的球棍模型：

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3. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是（）

A . Ts是第七周期第ⅦA族元素 B . Ts的同位素原子具有相同的电子数 C . Ts在同族元素中非金属性最弱 D . 中子数为176的Ts核素符号是 $\text{[math]}$

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4. 糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质．下列有关说法正确的是（）

A . 糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素 B . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C . 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D . 淀粉、纤维素分子组成都可表示为（C₆H₁₀O₅）_n ，二者互为同分异构体

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5. 下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（）

A . 木炭燃烧 B . 一小块钠投入水中 C . 往稀硫酸中滴加NaOH溶液 D . 将Ba（OH）₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合并搅拌

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6. 在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）

A . Cl₂ 和 CaCl₂ B . H₂O₂ 和 Na₂O₂ C . CO₂ 和 Ar D . NaCl 和 Na₂O

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7. 用 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 44g CO₂中含有的原子数为N_A B . 1mol/L NaOH 溶液中Na⁺的数目为N_A C . 标准状况下，11.2L CCl₄中含有的分子数为 0.5N_A D . 12g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

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8. 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中错误的是：（）

A . 原子半径逐渐减小 B . 电子层数逐渐增多 C . 最高正化合价逐渐增大 D . 元素的非金属性逐渐增强

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9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表第ⅡA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B . X 的气态氢化物比 W 的气态氢化物稳定 C . Z 的金属性比 Y 的强 D . 由 X、Y 组成的化合物只有一种

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10. 有A,B,C,D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池．若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（）

A . A＞B＞C＞D B . A＞C＞D＞B C . C＞A＞D＞B D . B＞D＞C＞A

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11. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI $\text{[math]}$ H₂+I₂。若c(HI)由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1时，所需反应的时间为（）

A . 5 s B . 10 s C . 大于10 s D . 小于10 s

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12. 对于可逆反应M＋N $\text{[math]}$ Q达到平衡时，下列说法中，正确的是（）

A . M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B . M、N全部变成了Q C . 反应已经停止 D . 反应混合物各成分的百分组成不再变化

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13. 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是（）

A . 石墨转变为金刚石是吸热反应 B . 等质量的 S(g)完全燃烧放出的热量小于 S(s) C . 白磷比红磷稳定 D . CO(g) + H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)为吸热反应

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14. 加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（）

A . CH₃Cl + Cl₂ $\text{[math]}$ CH₂Cl₂ + HCl B . CH₄ + 2O₂ $\text{[math]}$ CO₂ + 2H₂O C . CH₂ = CH₂+ H₂O $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH D . + Br₂ $\text{[math]}$ HBr +

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15. 海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl₄振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）

A . ①→③→⑤→②→④ B . ②→①→③→④→⑤ C . ②→④→①→③→⑤ D . ③→①→②→⑤→④

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16. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（）

A . 金属Mg只能用热还原法制备 B . 高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石 C . 电解AlCl₃制金属Al D . 用热还原法制金属Na

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17. 下列各反应的离子方程式中，正确的是（）

A . NaOH 溶液与稀硫酸反应：2H⁺+ 2OH^-=2H₂O B . 钠和水的反应：2Na + 2H₂O = 2Na⁺+ 2OH^- + H₂↑ C . 硫酸和氢氧化钡反应：H⁺+ $\text{[math]}$ + Ba²⁺ + OH^-= H₂O + BaSO₄↓ D . FeCl₃和Fe反应：Fe³⁺ + Fe = 2Fe²⁺

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18. 乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，产物通过浓硫酸，浓硫酸增重 1.26g，然后通过Na₂O₂ ， Na₂O₂增重 1.4g。混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（）

A . 1∶1 B . 2∶3 C . 3∶2 D . 3∶5

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二、填空题

19. 有四种核素：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ 。

（1）上述核素中互为同位素的是(填序号)。

（2） ①和②形成的化学键是(填“极性键”或“非极性键”)。

（3）由上述两种元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式。

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三、有机推断题

20. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素① ～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

	IA							0
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①		②
3	③		④			⑤	⑥

（1）元素①的原子结构示意图为。

（2）元素②、③形成的简单离子半径较大的是(填离子符号)。

（3）元素③、④的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是(填化学式)。

（4）元素④的最高价氧化物与元素⑤ 最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式为。

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21. 新冠肺炎疫情牵动着每一个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。疫情期间，我们经常使用75%医用酒精进行消毒。如图是与乙醇有关的转化框图。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含 A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。请按要求作答：

（1） C 中官能团的名称为。

（2）反应③的反应类型为。

（3）反应④的化学方程式为。

（4）实验室由反应④制备 E 可以采用如图所示装置。烧瓶中依次加入 C、浓硫酸、D 和碎瓷片，锥形瓶中加入的是溶液。

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22. NO₂和 N₂O₄之间发生反应：N₂O₄ (g)(无色)⇌2NO₂(g)(红棕色)，一定温度下，体积为 2L 的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）该反应达最大限度时 Y 的转化率为。

（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO₂)=0.3 mol•L^-1•min^-1 ，乙中 v(N₂O₄)=0.2 mol•L^-1•min^-1 ，则中反应更快。

（3）下列描述能表示该反应达平衡状态的是__________。

A . 容器中X与 Y 的物质的量相等 B . 容器内气体的颜色不再改变 C . 2v(X)=v(Y) D . 容器内气体的平均相对分子质量不再改变 E . 容器内气体的密度不再发生变化

（4） NO₂、O₂ 和熔融 NaNO₃ 可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨II 电极上生成氧化物 Y(N₂O₅)，石墨II的电极反应式为。

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四、实验题

23. 某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A。

（2）实验步骤：
连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是。

装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。（填“能”或“否”），原因是。

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五、计算题

24. 将 80 g 铜与 500 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO₂混合气体在标准状况下的体积为 33.6L。试计算(写出计算过程)：

（1） NO的体积；

（2）待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入 V mL a mol.L^-1 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu²⁺全部转化成沉淀，则原 HNO₃ 溶液的浓度为。

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A．过滤豆浆	B.酿酒蒸馏	C.精油萃取	D.海水晒盐