贵州省黔南州2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2021-07-07 浏览次数：83 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 糖类、油脂和蛋白质是人体生命所需的基础化学物质，同时为生命活动提供能量保障。下列有关说法错误的是（）

A . 淀粉和纤维素互为同分异构体，两者水解的最终产物相同 B . 医用酒精具有杀菌性能，是因为它可使蛋白质变性 C . 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维，是因为纤维素分子中含有羟基 D . 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是因为氢化过程中发生了加成反应

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2. 下列有机化合物的命名错误的是（）

A . 2，3，3-三甲基丁烷 B . 2-甲基-3-乙基庚烷 C . 2-甲基-1-丙烯 D . 3-甲基-1-丁炔

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3. 下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	制取少量氨气	将浓氨水滴入碱石灰中
B	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量 $\text{[math]}$
C	检验亚硫酸钠溶液是否变质	取样，加入足量用硝酸酸化的硝酸钡溶液
D	制备少量氯化氢气体	向浓盐酸中滴加浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

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4. 分子式为 $\text{[math]}$ 的有机物，分子中含苯环，且不能与 $\text{[math]}$ 溶液反应的结构有（不含立体异构）（）

A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种

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5. 根据如图所示的实验所得的推论不合理的是（）

已知：苯酚的熔点为43℃。

A . 试管c中钠沉在底部说明密度：乙醇<钠 B . 试管b、c中生成的气体均为H₂ ，说明苯酚和乙醇均显酸性 C . 苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强 D . 苯酚中羟基上的氢原子比甲苯中甲基上的氢原子更活泼

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6. 已知 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有的中子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 碳酸钠溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 时，当生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 乙烯中含有的共用电子对的数目为 $\text{[math]}$

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7. 某有机物 $\text{[math]}$ 的结构简式为，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的名称为2，4-二甲基-3-乙基-3-戊醇 B . $\text{[math]}$ 的消去反应产物有3种 C . $\text{[math]}$ 的一氯代物有4种 D . $\text{[math]}$ 不能氧化成醛或酮

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8. 下列化学方程式或离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红： $\text{[math]}$ B . 澄清石灰水久置后溶液中出现白色固体： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 放置在空气中后由淡黄色变为白色： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液后，溶液中出现黑色沉淀： $\text{[math]}$

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9. 四种原子序数依次增大的短周期主族元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 元素的一种单质在自然界中硬度最大；同周期主族元素中， $\text{[math]}$ 的原子半径最大， $\text{[math]}$ 的离子半径最小；常温下， $\text{[math]}$ 的单质是一种气体。下列相关叙述中正确的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 的最高价氧化物通入 $\text{[math]}$ 溶液中，生成白色沉淀，则非金属性： $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 的单质投入 $\text{[math]}$ 溶液中，生成紫红色固体 C . 工业上用电解熔融 $\text{[math]}$ 的氯化物的方法冶炼金属 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸

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10. 环与环之间共用一个碳原子的多环烷烃称为螺环烷烃，共用的碳原子称为螺原子。现有两种螺环烷烃 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均属于芳香烃 B . $\text{[math]}$ 中所有的碳原子可以共面 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均可以与溴水发生加成反应 D . $\text{[math]}$ 的一氯代物有5种（不考虑立体异构）

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11. 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，实验装置如图所示：

下列有关说法错误的是（）

A . 阴极上的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺ B . 阳极上的电极反应式为2HCl-2e^-=Cl₂+2H⁺ C . 电路中转移1mol电子，需消耗氧气5.6L D . 该过程的总反应为4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O

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12. 已知丙烯与 $\text{[math]}$ 发生加成反应有两种可能如图1所示，其中丙烯加 $\text{[math]}$ 的能量变化如图2所示，下列说法错误的是（）

A . 物质①比物质②稳定 B . 生成物质①的过程所需活化能较低，速率快 C . 丙烯与 $\text{[math]}$ 发生加成反应，主要生成产物④ D . 碳碳双键易断裂，能与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等发生加成反应

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13. 常温时，向10mL0.1mol/L的氨水中滴加等浓度的盐酸，由水电离出的c（H⁺）与所加盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 点溶液中：c（ $\text{[math]}$ ）+c（H⁺）=c（OH^-） B . $\text{[math]}$ 点溶液中：c（ $\text{[math]}$ ）=c（Cl^-） C . $\text{[math]}$ 点溶液中：c（ $\text{[math]}$ ）+c（NH₃∙H₂O）=c（Cl^-） D . $\text{[math]}$ 点溶液中：c（NH₃∙H₂O）=c（H⁺）-c（OH^-）

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二、多选题

14. 向起始温度为298K的10L刚性恒容密闭容器中充入1molNO和1molH₂发生反应：2NO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+2H₂O（g） $\text{[math]}$ 。已知①体系内总压强（P）与时间（t）的关系如图所示：

②曲线中平衡时的温度与起始时的温度相同。

则下列说法中错误的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 0~10min内 $\text{[math]}$ C . 298K时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 10min时反应达到平衡，NO的转化率为80%

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三、综合题

15. 在横线上填相应的结构简式。

（1）某有机物由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基 $\text{[math]}$ 键和烃基上 $\text{[math]}$ 键的红外吸收峰（同一碳原子上连有两个羟基不稳定），且烃基与羟基上氢原子的个数之比为 $\text{[math]}$ ，它的相对分子质量为62。该有机物为。

（2） $\text{[math]}$ 某不饱和烃可以和 $\text{[math]}$ 发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，则该不饱和烃为。

（3）某有机化合物 $\text{[math]}$ 对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%其余为氧。 $\text{[math]}$ 既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液反应，则 $\text{[math]}$ 为。

（4） $\text{[math]}$ 。

（5） $\text{[math]}$ 。

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16. 氯碱工业是最基本的化学工业，它以电解精制饱和食盐水的方法生产氢气、氯气、烧碱等，其产品具有十分广泛的用途。

（1）粗盐中含有 $\text{[math]}$ 等杂质离子，欲用 $\text{[math]}$ 、盐酸进行精制，则这些试剂的加入顺序依次为 $\text{[math]}$ 、、、。

（2）工业中制取漂白粉时是将氯气通入（填“澄清石灰水”或“石灰乳”）中，理由是。

（3）图2为离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜的作用为、。

（4）某化学课外小组用图3所示的简易装置制取“84”消毒液，则a为电源的极，阳极上的电极反应式为，生成次氯酸钠的离子方程式为。

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17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

（1）化学家 $\text{[math]}$ 证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：

下列说法正确的是____________（填标号）。

A . ①表示 $\text{[math]}$ 分子中均是单键 B . ②→③需要吸收能量 C . ③→④需要吸收能量 D . 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

（2）合成氨反应在不同压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气和氢气的体积比为 $\text{[math]}$ 时，平衡时混合物中氨的体积分数 $\text{[math]}$ 与温度的变化关系如图所示。

①若分别用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 表示从反应开始至达到平衡状态A、B时的化学反应速率，则 $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”） $\text{[math]}$ 。

②在250℃、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的转化率为（结果保留三位有效数字）%。

（3）温度为 $\text{[math]}$ 时，在 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ ，此时压强为 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应 $\text{[math]}$ ，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。[已知：气体分压 $\text{[math]}$ 气体总压 $\text{[math]}$ 体积分数]

（4）液氨是一种良好的储氢物质，液氨的电离与水的电离相似： $\text{[math]}$ ，常温下 $\text{[math]}$ ，常温下，将一定量的金属钠投入 $\text{[math]}$ 液氨中，待反应结束后，收集到标准状况下 $\text{[math]}$ 氢气。忽略溶液体积的变化，则恢复到室温时所得溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（5）在一定条件下，可用 $\text{[math]}$ 消除 $\text{[math]}$ 污染，其反应原理为 $\text{[math]}$ （1） $\text{[math]}$ 。在刚性容器中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的起始物质的量之比分别为X、Y、Z（其中 $\text{[math]}$ ），在相同时间内不同温度条件下，得到 $\text{[math]}$ 的脱除率（即 $\text{[math]}$ 的转化率）曲线如图所示。
① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ 时对应的曲线为（填“a”“b”或“c”）。

②各曲线中 $\text{[math]}$ 的脱除率均先升高后降低的原因为。

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18. 苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如下：

2 +K₂CO₃+H₂O→2 +CO₂↑+2KCl

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/（g·cm^-3）	水溶性
氯化苄	126.5	-43	179.4	1.10	不溶
碳酸钾	138	891	—	2.43	易溶
四乙基溴化铵	—	—	—	—	易溶
苯甲醇	108	-15.3	205.3	1.04	微溶

实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的 $\text{[math]}$ 三颈烧瓶里加入 $\text{[math]}$ 碳酸钾（过量）、 $\text{[math]}$ 水，加热溶解，再加入 $\text{[math]}$ 四乙基溴化铵 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 氯化苄（）。搅拌加热回流反应 $\text{[math]}$ 。反应结束后冷却，并转入 $\text{[math]}$ 分液漏斗中，分离出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化收集200~208℃时的馏分，得 $\text{[math]}$ 苯甲醇。回答下列问题：

（1）仪器 $\text{[math]}$ 的冷却水应从（填“上口”或“下口”）通入。

（2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用（填标号）。

A．乙醇 B．乙酸乙酯 C．苯 D．氯仿

（3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法（填"正确”或“不正确”），理由是。

（4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是。

（5）本实验中苯甲醇的产率为%。

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19. 下面是合成药物格列卫的中间体J的一种合成路线：

回答下列问题：

（1） A的名称为。

（2） E中官能团的名称为。

（3）在B→C的反应中，水合肼的作用是。

（4）写出E→F的化学方程式：，反应类型为。

（5） G的结构简式为。

（6）芳香化合物X是D的同分异构体，其苯环上具有三个取代基且氨基与苯环直接相连，X能发生银镜反应，分子结构中只有一个乙基，符合条件的X的结构有种。

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贵州省黔南州2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、多选题

三、综合题

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