吉林省长白实验中学2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：79 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A . 山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，也可以表示为Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O B . 氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应 C . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D . 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅

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2. 下列说法正确的是（）

A . CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B . NH₃液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂 C . CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成 D . 活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品红溶液褪色，原理不同

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3. 硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是（）

A . 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C . 反应Si＋2NaOH＋H₂O=Na₂SiO₃＋2H₂↑中，Si为氧化剂 D . 硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

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4. 下列关于含氮化合物的说法错误的是（）

A . 工业上可使用液氨作制冷剂 B . NO₂能导致“光化学烟雾”的形成 C . 浓硝酸可用铝槽车运输 D . 硫酸铵又称肥田粉，属于硝态氮肥

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5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A . Na₂O₂吸收CO₂产生O₂ ，可用作呼吸面具供氧剂 B . ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C . SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维 D . NH₃易溶于水，可用作制冷剂

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6. 能正确表达下列反应的离子方程式为（）

A . 用醋酸除去水垢： $\text{[math]}$ B . 硫化亚铁与浓硫酸混合加热： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ D . 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO₂： $\text{[math]}$

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7. 下列叙述正确的是（）
①标准状况下，1molSO₂和1molSO₃具有相同的体积；②SO₂使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO₂有漂白性；③SO₂有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO₂和Cl₂以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO₂溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO₂通入Ba(OH)₂溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成。

A . ①② B . ③⑤ C . ④⑥ D . ①③⑥

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8. 下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是（）

A . 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B . 在实验室中制备干燥的氨气时可以选用碱石灰做干燥剂 C . 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D . 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体

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9. 某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）

A . 原溶液中一定含有SO₄^2-离子 B . 原溶液中一定含有NH₄⁺离子 C . 原溶液中一定含有Cl^-离子 D . 原溶液中一定含有Fe³⁺离子

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10. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的符合题意性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体	浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热	Ⅰ对，Ⅱ对；有
B	Cu 能与浓 HNO₃ 反应	由于 Cu 具有还原性，浓HNO₃ 具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是 NO₂	Ⅰ对，Ⅱ错；无
C	硫单质在纯氧中燃烧有少量 SO₃ 生成	部分二氧化硫被氧化为SO₃	Ⅰ对，Ⅱ对；无
D	硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备 NH₃	铵盐与碱能发生复分解反应	Ⅰ对，Ⅱ对；有

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列计算结果正确的是（）

A . 0.5L、8mol/L 浓盐酸与足量MnO₂完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl₂ B . 2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C . 将NO₂和O₂等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为 $\text{[math]}$ mol/L

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12. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和 $\text{[math]}$ 性质实验（夹持装置已省略）

下列说法错误的是（）

A . 反应后，试管①中出现白色固体，将其放入水中溶液显蓝色 B . 试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色 C . 试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 $\text{[math]}$ 的漂白性 D . 试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管

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13. 已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0 mL 0.100 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl₂转化为Cl^- ，则S₂O $\text{[math]}$ 将转化为（）

A . S^2- B . S C . SO $\text{[math]}$ D . SO $\text{[math]}$

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14. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法错误的是（）

A . 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B . 第⑤步操作是过滤 C . 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→稀盐酸 D . 除去MgCl₂的化学方程式为：MgCl₂+ 2NaOH ＝Mg(OH)₂↓+ 2NaCl

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15. 瑞典皇家科学院2009年6日宣布，华人科学家高锟以及两名美国科学家WillardBoyle和GeorgeSmith获得2009年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的有关说法错误的是（）

A . 二氧化硅是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路” B . 作半导体材料的硅位于周期表中金属与非金属分界线附近 C . 工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅 D . 二氧化硅和硅晶体都是由原子构成的

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16. 某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是（）

A . 一定含有碳酸根离子 B . 一定含有碳酸氢根离子 C . 一定含有硫酸根离子 D . 可能含有硫酸根离子

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二、填空题

17.

（1）实验室中的Na₂SiO₃溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为，。

（2）硫有一些特殊的化学性质，从而决定了在生活中特殊的用途。例如硫单质易与不活泼金属汞、银化合，在家庭、医务室等场所不小心有水银温度计打碎而有汞撒落的时候，可用硫粉处理。
①请写出硫粉与汞的反应方程式。

②某次实验后试管内壁上粘附有一些硫晶体，除去的方法是。

（3）将浓H₂SO₄表现的性质填入横线内。
A．酸性 B．强氧化性 C．脱水性 D．吸水性

①用磷矿粉[主要成分Ca₃(PO₄)₂]和硫酸反应制磷酸

②热的浓硫酸与铜片反应

③浓H₂SO₄不能干燥NH₃、H₂S、HI等气体

④浓H₂SO₄能吸收H₂或SO₂气体中的水分

⑤浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑

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三、综合题

18. 某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。

请回答下列问题：

（1） A与B反应的化学方程式是；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少，则装置Ⅰ可以选择的装置为。

（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO₂气体，该操作的目的是。

（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是。

（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸(填“强”或“弱”)，判断的依据是。

（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要 (填“是”或“否”)，理由是。

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19. 某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO₃=4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O)。

请回答下列问题：

（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为，产生该气体的化学方程式是。

（2）装置C中盛有足量Ba(OH)₂溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为(填化学式)。

（3）装置B的作用是。

（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O₂_。
①下列对该气体的检验方法合适的是。

A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是。

（5）铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L^-1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L^-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。
①氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为。

②混合物中，铜的物质的量为；氧化亚铜的物质的量为。

③所加氢氧化钠溶液的体积是。

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20. 已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

（1） H的名称是。

（2） E的两种用途是、。

（3）反应①的化学方程式是，氧化剂与还原剂的质量比为。

（4）反应②的离子方程式是。

（5） SO₂通入酸性高锰酸钾溶液表现性，反应的离子方程式为。

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吉林省长白实验中学2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷

一、单选题

二、填空题

三、综合题

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