高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第2章第2节共价键与分子的空间结构

修改时间：2021-04-30 浏览次数：104 类型：同步测试编辑

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一、单选题

1. 下列物质与水混合后静置，不会出现分层现象的是（）

A . 汽油 B . 苯 C . 四氯化碳 D . 乙醇

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2. 下图为N₂分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是（）

A . 若N≡N键能是a kJ·mol^-1 ， H—H键能是b kJ·mol^-1 ， H—N键能是c kJ·mol^-1 ，则每生成2 mol NH₃ ，放出(6c-a-3b)kJ热量 B . NH₃分子和H₂O分子的中心原子杂化类型不同 C . 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D . 在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子

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3. 下列几组微粒互为等电子体的是（）
① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；②NO⁺和 CN^-；③CO₂和 CS₂；④NO₂ 和CO₂

A . 仅①②③ B . 仅②④ C . 仅①③④ D . ①②③④

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4. 下列中心原子采取sp²杂化且为非极性分子的是（）

A . CS₂ B . H₂S C . SO₂ D . SO₃

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5. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A . CO₂与SO₂ B . CH₄与NH₃ C . BeCl₂与BF₃ D . C₂H₄与C₂H₂

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6. 邮票背面的粘合剂可用水浸除去，根据“相似相溶”原理，该粘合剂的成分可能是（）

A . B . C . D .

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7. 下面有关叙述中，错误的是（）

A . CH₄中心原子的杂化轨道类型为sp³杂化 B . 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 C . 氯化钠晶体中，Na⁺和Cl^-的配位数均为8 D . 镍元素基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

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8. 下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）

A . NH₄^＋ B . PH₃ C . H₃O^＋ D . OF₂

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9. 下列有机物分子中有 3个手性碳原子的是（）

A . 乳酸CH₃-CHOH-COOH B . 甘油CH₂OH-CHOH-CH₂OH C . 脱氧核糖CH₂OH-CHOH-CHOH-CH₂-CHO D . 核糖CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

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10. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（）

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A	SO₂	sp	直线形	直线形
B	H₂O	sp²	平面三角形	V形
C	NH₃	sp²	三角锥形	三角锥形
D	CH₄	sp³	正四面体形	正四面体形

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

11. 下列物质易溶于水的是，易溶于CCl₄的是（均填序号）．
①NH₃②CH₄③ ④HCl ⑤C₂H₄⑥Br₂⑦HNO₃⑧SO₂ ．

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12. 将下列粒子的序号填入相应空格内：①O₂②CO₂③H₂O ④H₂O₂⑤（NH₄）₂SO₄⑥SiCl₄
⑦C₂H₂⑧NH₃⑨P₄
只含有非极性键的非极性分子为；含极性键的非极性分子为；
同时含有共价键、配位键、离子键的物质为；正四面体分子为
含极性键的极性分子为；既含极性键，又含非极性键的极性分子为．

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13. 试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：

（1） H₂O形，杂化类型；

（2） CO₃^2-形，杂化类型；

（3） SO₃^2-形，杂化类型；

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三、综合题

14. 钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为，该基态原子中含对电子对。

（2）二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态 $\text{[math]}$ 中的核外电子占据的原子轨道数为。

（3）四氯化钛是种有趣的液体，在湿空气中水解成白色的二氯化钛的水凝胶，在军事上利用四氧化钛的这股怪脾气，作为人造烟雾剂。四氯化钛水解反应的化学方程式为。

（4） $\text{[math]}$ 是一种储氢材料，可由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制得。
①LiBH₄由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 构成， $\text{[math]}$ 的空间构型是，B原子的杂化轨道类型是，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是。 $\text{[math]}$ 中各元素的电负性大小顺序为。

②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。M是 $\text{[math]}$ 填元素符号 $\text{[math]}$ ，判断理由为。

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

738

1451

7733

10540

13630

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15. A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	最常见氢化物X为三角锥分子且能与 HCl发生化合反应生成盐	原子的 M 层上电子数比L层电子数少2个	ds区元素，N 层上有一个电子	原子的s电子数是p电子数的2倍

（1）写出基态B原子的电子排布式：。

（2）向CSO₄的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为，该物质中不存在的作用类型为(填字母)。

a.离子键 b.配位键 c.极性键 d.氢键

（3）下列几种氢化物分子：

① AH₃ ②D₂H₂③H₂B ④DH₄

中心原子采用sp³杂化形成化学键的是 (填序号)；在②的分子中有个σ键，该分子中电子运动状态共有种。

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16. 现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等

C基态原子的价电子排布为ns^n-1npⁿ⁺¹

D的能层数与C相同，且电负性比C大

E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第五列

（1） C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形，C简单离子核外有种运动状态不同的电子。

（2） A₂B₂难溶于CS₂ ，简要说明理由：。

（3） G位于族区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为；F晶体的空间堆积方式为。

（4） ED₃分子的VSEPR模型名称为，其中E原子的杂化轨道类型为。

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$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
738	1451	7733	10540	13630

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