山东省威海市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：110 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学与我们的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 高纯硅可用于制造芯片和光导纤维 B . 液化石油气的主要成分为烃类物质 C . 废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收 D . 用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料

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2. 下列化学用语表述正确的是（）

A . 乙烯的球棍模型： B . 氯的原子结构示意图： C . 中子数为10的氧离子： $\text{[math]}$ D . H₂S的电子式：

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3. 下列过程既有旧键断裂又有新键生成的是（）

A . HCl气体溶于水 B . 汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀 C . 固体氯化钠高温变熔融态 D . 碘晶体升华

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4. 10 mL浓度为1 mol•L^－¹的硫酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶液，既能提高反应速率又能增加氢气生成量的是（）

A . CuSO₄ B . CH₃COONa C . NaHSO₄ D . Na₂CO₃

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5. 下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是（）

A . 导线中电流的流向是：Zn极→Cu极 B . 负极反应式：Cu－2e^－＝Cu²^＋ C . $\text{[math]}$ 向Cu极移动 D . 若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体

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6. 磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定的疗效。其有效成分氯喹结构简式如图所示，下列有关氯喹的说法正确的是（）

A . 该有机物属于合成高分子材料 B . 分子式为C₁₈H₂₅ClN₃ C . 能发生取代反应和加成反应 D . 既含离子键又含共价键

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7. 在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)＝2SO₂(g)＋2H₂O(g)＋O₂(g) ΔH₁＝＋551 kJ•mol^－¹反应Ⅱ：S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) ΔH₂＝－297 kJ•mol^－¹反应Ⅲ：3SO₂(g)＋2H₂O(g)＝2H₂SO₄(l)＋S(s) ΔH₃。下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数 B . 反应Ⅱ中S(s)和O₂(g)的总能量低于SO₂(g)的总能量 C . ΔH₃的数值为－254 D . ΔH的数值大小与物质的状态无关

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8. 下列说法正确的是（）

A . 和分子中每个碳原子都达到饱和，均属于烷烃 B . C₄H₉Cl有4种同分异构体，C₄H₁₀O属于醇类的同分异构体也有4种 C . 煤的干馏、石油的分馏均是化学变化 D . 向饱和(NH₄)₂SO₄溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，再加水浑浊不消失

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9. 实验室利用海带提碘过程中，可能使用到下列装置且装置无误的是（）

A . 过滤 B . 灼烧 C . 分液 D . 蒸馏

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10. “神舟十一号”飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是（）

A . 酸性：H₃AsO₄＜H₃PO₄ B . 还原性：AsH₃＞PH₃ C . 原子半径：Ga＞As D . 失电子能力：Ga＜As

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11. 为防止铁管道腐蚀分别采取了如下甲、乙两种方法，下列有关说法错误的是（）

A . 方法甲叫作牺牲阳极保护法，R可以选择Zn、Cu等金属 B . 方法乙叫作外加电流阴极保护法 C . 两种方法的实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀 D . 在潮湿的酸性土壤中，铁管道主要发生析氢腐蚀

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12. 利用CO₂和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) ∆H₁＝－58kJ•mol^－¹。下列说法错误的是（）

A . 催化剂参与了反应，不能改变∆H B . 催化剂能增大k_正和k_逆，但二者增大倍数不同 C . 升高温度，CO₂和H₂转化率均降低 D . 增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响

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13. 如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。下列说法错误的是（）

A . 碎瓷片的作用是防止暴沸 B . 矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用 C . 酸性KMnO₄溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应 D . 乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中

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14. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 7.8gNa₂O₂晶体中，阴、阳离子总数为0.3N_A B . 标准状况下，2.24L苯中含有0.6N_A个C－H键 C . 在浓硫酸作用下1molCH₃COOH和1molCH₃CH₂OH共热生成N_A个乙酸乙酯分子 D . 15g甲基(－CH₃)中所含的电子数目为7N_A

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15. 某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ (g) △H＜0，下列说法正确的是（）

A . 当2v(H₂) =3v(NH₃)时，反应达到平衡状态 B . 一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C . 平衡后再充入NH₃ ，达到新平衡时，NH₃的百分含量变小 D . 若反应前充入的N₂与H₂物质的量相等，达平衡时H₂的转化率比N₂的高

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16. 利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。下列说法错误的是（）

A . 通入O₂一极发生还原反应 B . 负极的电极反应式为：CH₄－8e^－+8OH^－=CO₂+6H₂O C . 该电池总反应为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O D . KOH溶液需要定期补充

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17. 已知温度不同，NO₂和CO之间发生反应的机理不同。
①673K时，NO₂和CO发生基元反应(即一步完成)：NO₂+CO = NO+CO₂ ，其反应过程如图所示：

②473K时，则经过两步反应，反应机理是：NO₂+NO₂→NO+ NO₃(慢)，CO+ NO₃→NO₂+CO₂(快)。下列有关说法错误的是（）

A . 相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高 B . 473K时，总反应速率由第一步决定 C . 使用催化剂可增加活化分子百分数，提高NO₂的平衡转化率 D . 温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程

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18. a、b、c、d、e、f均为周期表中前20号元素，其最外层电子数与周期数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径：e＞b＞c B . a、e两者的简单氢化物可直接化合生成离子化合物 C . 简单氢化物的稳定性：e＞d D . c、f两者的最高价氧化物对应的水化物互不反应

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19. 某温度下，在2 L 密闭容器中投入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)，经测定前4 s内v(Z)＝0.05 mol•L^－¹•s^－¹ ，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 该反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) B . 前4 s内，v(X)＝0.075 mol•L^－¹•s^－¹ C . 平衡时，Y的转化率为50% D . 12s和15s时的化学平衡常数一致

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20. 用VB₂－空气电池电解硝酸银溶液(a、b、c均为惰性电极)装置如图所示。VB₂电极的反应式为：2VB₂＋22OH^－－22e^－＝V₂O₅＋2B₂O₃＋11H₂O，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则下列说法错误的是（）

A . 原电池工作时总反应为：4VB₂＋11O₂＝4B₂O₃＋2V₂O₅ B . b电极为阳极，发生氧化反应 C . 电解过程中，c电极表面先有固体物质析出，后有气泡产生 D . 若B装置内的液体体积为100 mL(忽略体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.4mol•L^－¹

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二、综合题

21. a~h八种元素在周期表中的位置如图所示。按要求回答下列问题 (涉及化学式用相应元素符号表示)。

（1）元素g在周期表中的位置。

（2） a与c形成的18e^－微粒的电子式为，化合物dhc中含有的化学键为。

（3）依据对角线规则，b与f性质相似。已知f的碳化物(f₄C₃)与水反应的方程式为：f₄C₃+12H₂O＝4f(OH)₃+3CH₄↑，则b的碳化物(b₂C)与水反应的方程式为。

（4）下列方案中不能证明非金属性h比g强的是。

①最高价氧化物对应水化物的酸性h比g的强

②单质与变价金属反应，产物的价态h比g的高

③简单气态氢化物对应水溶液的酸性h比g的强

④h的单质可将g的单质从其化合物中置换出来

（5）选择合适的试剂设计一个简单的实验方案，证明e、f二者金属性的强弱(写出实验药品、步骤、现象和结论)。(可供选择的试剂：水、1mol•L^－¹盐酸、18.4 mol•L^－¹硫酸、1mol•L^－¹NaOH溶液)

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22. 我国传统酿造工艺历史悠久，流程一为由谷物酿酒的过程，流程二为饮酒后乙醇在人体内的转化过程。根据题给信息和所学知识回答下列问题：

（1）葡萄糖的结构简式为，所含官能团有醛基和(写名称)。

（2）下列说法正确的是。
a.由谷物酿造的酒，对人体有益而无害，可放心饮用

b.蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖

c.交警用酒精检测仪(含K₂Cr₂O₇)查“酒驾”，其实质是乙醇被氧化

d.脂肪属于高分子化合物，水解后才能被人体吸收

e.啤酒的度数一般是3～5(%vol)，表示的是100mL酒中含有3～5g乙醇

（3）实验室中实现③转化的化学方程式为。

（4）阿司匹林( ) 是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸( ) 和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为，其反应类型为。

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23. 为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题 (已知：Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂的分解起催化作用) 。

（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验(填序号，下同) ，选择的依据是。

（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。

（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。

（4）根据上述实验，用H₂O₂快速制取少量O₂ ，可采取的三条措施为。

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24. 丁烷、丁烯是重要的化工原料，在化工业有重要的作用。回答下列问题：

（1）已知下列反应：
①C₄H₁₀(g)＝C₄H₈(g)＋H₂(g) △H₁＝＋123 kJ•mol^－¹

②H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)＝H₂O(g) △H₂＝－242kJ•mol^－¹

则丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)的热化学方程式为。

（2）一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入1mol丁烷，发生反应：C₄H₁₀(g)＝C₄H₈(g)＋H₂(g)。图为丁烷和丁烯在平衡时的体积分数与T、P的关系(图中的压强分别为10⁴Pa和10⁵Pa)。

①10⁵Pa时，图1中表示丁烯的曲线是(填字母序号)。

②若在10⁵Pa、500 ℃条件下，该反应经过10 min达到平衡状态，则0～10 min内氢气的生成速率v(H₂)＝mol•L^－¹•min^－¹。此时，丁烷的平衡转化率为。

③在10⁴Pa、500 ℃条件下，该反应的化学平衡常数K＝。

④在一定条件下实际测得丁烯产率与温度关系如图所示。由图可知，温度高于590 ℃时，随着温度升高，丁烯产率降低，可能的原因是。

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一、单选题

二、综合题

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