河南省驻马店市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：96 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B . 医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为 C . “84”消毒液是以NaClO为主要成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用 D . 不可向密闭空间的空气中喷洒酒精进行消毒，易引发火灾

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2. 下列说法中错误的是（）
①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解

②塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料

③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化

④蛋白质的盐析不是可逆过程

⑤油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物

A . ①③④⑤ B . ①③④ C . ④⑤ D . ②③

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3. 下列化学用语错误的是（）

A . S^2- 的结构示意图： B . 次氯酸的电子式： C . CH₄ 分子的比例模型： D . 乙醇的结构简式：C₂H₅OH

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4. 主族元素砷( As) 的部分信息如图所示。下列说法正确的是（）

A . 砷( As ) 在周期表中的位置是第三周期第 VA 族 B . 砷元素的最高化合价为+ 4 C . 推测砷有多种氧化物 D . 氮的简单气态氢化物的还原性大于砷的简单气态氢化物的还原性

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5. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃中只有一种结构的是（）

A . $\text{[math]}$ B . C . D .

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6. 下列说法正确的是（）

A . 检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖的方法是：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热 B . 一定条件下，发生反应2H₂ (g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，减小CH₃OH的浓度，反应速率加快 C . 铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加 D . 金属铝的冶炼流程为：铝土矿 $\text{[math]}$ NaAlO₂ $\text{[math]}$ Al(OH)₃ $\text{[math]}$ 无水AlCl₃ $\text{[math]}$ Al

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7. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 1mol联氨(N₂H₄ )中含有极性键总数为4N_A B . 18gD₂O中含有的质子数目为10N_A C . 标准状况下，5.6LSO₃含有的分子数为0.25N_A D . 28g N₂和1molCH₂=CH₂所含电子数都是14N_A

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8. 薰衣草醇的分子结构如图所示，下列有关薰衣草醇的说法错误的是（）

A . 能使溴水褪色 B . 含有两种官能团 C . 分子式为 C₁₀H₁₆O D . 能发生取代反应、加成反应

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9. 利用下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置巳略去）不能达到实验目的的是（）

A . 利用图中装置制备并收集乙酸乙酯 B . 利用图中装置探究 SO₂的氧化性和漂白性 C . 利用图中装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯 D . 利用图中装置探究温度对反应速率的影响

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10. 下列有关图像的结论正确的是（）

	图像	结论
A		相同质量锌粉分别与 1mol/ L 盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，未知浓度盐酸的浓度低于 1mol/ L
B		一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量，金刚石要比石墨稳定
C		该装置为化学能转化为电能的装置，且 Mg 作负极
D		试纸中心区域变黑，边缘变红，可知浓硫酸具有脱水性

A . A B . B C . C D . D

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11. 根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法错误的是（）

		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 (10^-10m)		0. 74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0. 75	1.43
主要化合价	最高价		+2	+1	+5	+ 7	+1	+5	+3
主要化合价	最低价	- 2			-3	- 1		-3

A . 元素④处于第三周期第VA族 B . 元素③和⑥元素、④和⑦分别处于同一主族 C . 元素⑤对应的单质具有较强氧化性 D . 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

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12. 化学清洗剂NF₃是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能(通常人们把断裂1mol化学键需要的能量看成该化学键的键能)：

化学键

N≡N

F—F

N—F

键能/ kJ • mol^-1

941.7

154.8

283.0

下列说法中正确的是（）

A . 过程N₂(g)→2N(g)放出能量 B . 过程N(g)+3F(g)→NF₃(g)吸收能量 C . 反应N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)，生成2molNF₃(g)放出291. 9kJ的热量 D . NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

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13. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。下列说法错误的是（）

A . 可以利用反渗透膜从海水中分离出淡水 B . 粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 等杂质离子，精制时加入试剂的顺序可以是氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 C . 提取溴时，已经获得Br₂又将Br₂还原为Br^- ，其目的是富集溴元素 D . 提取镁时，从Mg (OH)₂只需一步反应即可得到Mg单质

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14. 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中错误的是（）

A . CH₃SH中碳元素化合价为-2价 B . 过程⑤中，形成了O—H键和C—H键 C . 该催化剂可有效提高生成物的产量 D . 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的总反应方程式为：H₂S + CH₃OH $\text{[math]}$ CH₃SH+ H₂O

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15. 酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如下图所示。反应原理为：CH₃CH₂OH＋O₂=CH₃COOH＋H₂O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是（）

A . 电解质溶液中的H^＋移向a电极 B . b为正极，电极反应式为：O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O C . 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 D . 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

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16. SO₂是大气污染物，海水具有良好的吸收SO₂ 的能力。下列说法正确的是（）

A . SO₂溶于海水生成 H₂SO₃ ， H₂SO₃最终会电离出SO $\text{[math]}$ ，电离过程为H₂SO₃= 2H⁺ + SO $\text{[math]}$ B . 在SO₂溶解的过程中，SO $\text{[math]}$ 可以被海水中的溶解氧氧化为SO $\text{[math]}$ ，海水的 pH会升高 C . 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO $\text{[math]}$ 参与反应，其反应的离子方程式是HCO $\text{[math]}$ + H⁺ =CO₂↑+ H₂O D . 在海水吸收SO₂的过程中，体现了SO₂的氧化性

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二、综合题

17. 随着社会的发展，环境问题越来越受到人们的关注。请回答下列相关问题。

（1） I.汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体，某新型催化剂能促使 NO、CO 转化为 2 种无毒气体。T℃时，将 0.8 molNO 和 0. 8molCO 充入容积为 2L 的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中 NO 物质的量随时间变化如图所示。

将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是。

（2）反应开始至20min，v (NO) =mol/ (L• min) 。

（3）下列说法正确的是。
a.新型催化剂可以加快 NO、CO的转化

b.该反应进行到 20 min 时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是 0.4 mol/ L

d.混合气体的总压强不随时间的变化而变化说明上述反应达到平衡状态

e.保持容器体积不变，充入 He 增大压强，反应速率加快

（4） II我国最近在太阳能光电催化— 化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。

负极为极(填“ a” 或“ b” ) 发生的电极反应式为。

（5）为使电池持续放电，交换膜需选用交换膜(填“阳离子” 或“阴离子”或“质子”)。

（6）分解硫化氢的离子方程式为。

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18. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 和W同主族，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的 $\text{[math]}$ 。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M 是这四种元素中某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

（1） W在元素周期表中的位置是。

（2） Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。

（3）写出乙的电子式，M 的结构式。

（4）丁与H₂S相比沸点高的是(用化学式表示)；原因是。

（5） N 与乙烯均能使酸性 KMnO₄溶液褪色，原理(填“相同”或“不相同”)；N使酸性KMnO₄溶液褪色的离子方程式为。

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19. 已知：A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。G是最简单的芳香烃。

（1） C的名称为。

（2） D分子中官能团名称是。

（3）写出一种能鉴别B和D的化学试剂。

（4）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④，；

反应⑤，。

（5） I是E的同分异构体，能和碳酸氢钠溶液产生CO₂气体。写出I所有可能的结构简式。

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20. 利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组模拟上述过程，所设计的装置如图1所示：

（1） A是氯气发生装置，该实验中A部分的装置是图2中的(填字母)。

（2） B装置有三种功能：①控制气流速度；②；③。

（3） D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是。

（4） E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是。

（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______(填序号)。

A . CH₄ B . CH₃Cl C . CH₂Cl₂ D . CHCl₃ E . CCl₄

（6）将1molCH₄与Cl₂发生取代反应，充分反应后生成四种有机产物，其中CH₃Cl、CH₂Cl₂ ， CHCl₃的物质的量依次为amol、bmol、cmol，则参加反应的Cl₂的物质的量为mol。

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21. 矿物资源的利用有着非常重要的意义。工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS₂) 冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体 A 中的大气污染物主要成分是。

（2）用稀 H₂SO₄浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在 Fe²⁺的方案是：。

（3）工业上用黄铜矿冶炼铜的化学方程式可表示为：8CuFeS₂ + 21O₂ $\text{[math]}$ 8Cu+ 4FeO+ 2Fe₂O₃ +l6SO₂ ，其中CuFeS₂中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是（填元素符号），每生成 64gCu 转移的电子数为（用N _A表示）。

（4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。

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化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/ kJ • mol^-1	941.7	154.8	283.0

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一、单选题

二、综合题

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