河南省洛阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2021-07-22 浏览次数：74 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列有关化学用语使用正确的是（）

A . CH₄分子的比例模型： B . 乙醇的分子式：CH₃CH₂OH C . 苯的最简式：C₆H₆ D . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂

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2. 下列各组物质中，能用银镜反应进行鉴别的是（）

A . 乙醇、乙酸 B . 苯、乙酸 C . 苯、己烯 D . 乙醛、乙酸

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3. 下列分子中存在π键的是（）

A . H₂ B . Cl₂ C . N₂ D . HCl

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4. 常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH₃•H₂O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（）

A . 增大、增大、减小 B . 不变、增大、减小 C . 不变、减小、减小 D . 减小、减小、增大

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5. 已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（）

A . B . C . D .

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6. 下列说法中错误的是（）

A . 油脂水解可得到丙三醇 B . 蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物 C . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

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7. 下列实验装置设计正确的是（）

A

B

C

D

测定中和热

稀释浓硫酸

制备乙酸乙酯

测定盐酸浓度

A . A B . B C . C D . D

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8. 下列化学变化属于取代反应的是（）

A . 甲烷在空气中完全燃烧 B . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C . 乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 D . 乙烯通入溴水中

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9. 下列说法中正确的是（）

A . 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数为 6 B . HCl分子里含有一个s-p σ键 C . 3p³ 表示 3p 能级有三个轨道 D . SO₃与 $\text{[math]}$ 互为等电子体，且它们中心原子都是 sp³ 杂化

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10. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）

A . 电池Ⅰ中锌是正极 B . 电池Ⅱ是一次性电池 C . 电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D . 电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

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11. 合成氨反应的化学方程式为：N₂(g) + 3H₂ (g)⇌2NH₃(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A . 每消耗 1 mol N₂的同时，有 2 mol NH₃ 生成 B . 正、逆反应速率相等且都等于零 C . H₂、N₂、NH₃的浓度均不再变化 D . H₂、NH₃、N₂在容器中共存

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12. 根据的结构，它不可能发生的反应是（）

A . 水解反应 B . 使溴的四氯化碳溶液褪色 C . 与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 D . 与碳酸钠溶液反应

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13. 已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 加入催化剂，减小了反应的热效应 B . 加入催化剂，可提高H₂O₂的平衡转化率 C . H₂O₂分解的热化学方程式：H₂O₂===H₂O＋1/2 O₂　ΔH>0 D . 反应物的总能量高于生成物的总能量

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14. 常温下，稀释 0. 1 mol•L^-1Na₂SO₃溶液，图中的纵坐标可以表示（）

A . $\text{[math]}$ 水解的平衡常数 B . 溶液的 pH C . 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目 D . 溶液中的 c( $\text{[math]}$ )

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15. 已知有机物 M 在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是（）

A . 该反应类型为取代反应 B . N 分子中所有碳原子共平面 C . M 中苯环上的一氯代物共有 4 种 D . 可用溴水鉴别 M 和 N

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16. 可逆反应：aA（g）＋bB（s） $\text{[math]}$ cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A . T₁＜T₂ΔH＞0 B . T₁＞T₂ΔH＜0 C . P₁＜P₂a=c+d D . P₁＜P₂a+b=c+d

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17. 下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是（）

A . y轴表示的可能是电离能 B . y轴表示的可能是电负性 C . y轴表示的可能是原子半径 D . y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

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18. 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液不一定呈碱性 B . 中和pH和体积均相等的氨水、 $\text{[math]}$ 溶液，所需 $\text{[math]}$ 的物质的量相同 C . 相同温度下，pH相等的盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 相等 D . 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 $\text{[math]}$

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19. 25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法错误的是（）

A . b点溶液的pH=7 B . 溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 C . a→c过程中，n(CH₃COO^-)不断增大 D . c点的混合溶液中c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)

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20. 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO₂+6C $\text{[math]}$ Li_1-xCoO₂+Li_xC₆ ，结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 放电时，正极质量增加 B . 充电时，锂离子由右向左移动 C . 该锂离子电池工作时，正极锂元素化合价降低 D . 充电时，阳极的电极反应式为：Li_1-xCoO₂+ xLi⁺ + xe^-= LiCoO₂

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二、综合题

21. 已知水在 25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：

（1） 25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A” 或“B”)。

（2）常温下，某溶液中由水电离的 c( H⁺)＝1×10^-13mol•L^-1 ，该溶液可能是________
①二氧化硫水溶液② 氯化铵水溶液③ 硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A . ①④ B . ①② C . ②③ D . ③④

（3）侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na₂CO₃)，是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有 25℃时，浓度为0. 10 mol• L^-1Na₂CO₃溶液。请回答：
①该溶液中c( H⁺)c( OH^-)(填“> ”、“< ”或“=”)。

②用离子方程式解释① 的原因。

（4）已知在 25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸： K= l. 75×10^{- 5}；亚硫酸：K₁= 1. 54 ×10^{- 2}K₂= 1. 02 × 10^-7
①25℃时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH₃COOHH₂SO₃(填“> ”、“<”或“=”)。

②25℃时，向0.10mol• L^-1CH₃COOH溶液中加入少量盐酸，若溶液中c( OH^-)为1.0 ×10^-12mol•L^-1 ，则该溶液的 pH =。

③向0.10 mol•L^-1的CH₃COONa溶液中加入少量水， $\text{[math]}$ 比值的变化情况是(填“增大”、“减少” 或“不变”) 。

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22. 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列间题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为，3d 能级上的未成对电子数为。

（2）硫酸镍溶于氨水形成 [ Ni(NH₃ )₆] SO₄ 蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中 $\text{[math]}$ 的空间立体构型是。

②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与 NH₃之间形成的化学键称为。

③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是。氨分子中，中心原子的轨道杂化类型为。

（3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu＝1958kJ•mol^-1、I_Ni= 1753 kJ•mol^-l ， I_Cu＞ I_Ni的原因是。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

若合金的密度为dg•cm^-3 ，晶胞参数 a =nm 。

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23. 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应 I：CO ( g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH ( g) ΔH₁

反应 II：CO₂(g)+ 3H₂( g)⇌CH₃OH(g) + H₂O( g) ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“II”)

②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数 (K )：

温度

250℃

300℃

350℃

K

2. 041

0. 270

0. 012

由表中数据判断ΔH₁0 (填“＞”、“＜ ”或“=”)。

③某温度下，将 2mol CO 和6 mol H₂充入 2 L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 n (CO)=0.4 mol，则CO的转化率为，此时的温度为℃(从上表中选择)。

（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH (l)+ 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g) ΔH=-1 275.6kJ• mol^-1

②2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH= - 566.0kJ• mol^-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式。

（3）用如图所示的装置电解K₂SO₄溶液同时制备H₂SO₄和 KOH 溶液， II 中装入K₂SO₄溶液( a、b 是离子交换膜)，下列有关分析正确的是_________。

A . I 区生成H₂SO₄ B . a 是阴离子交换膜 C . II 区中的K⁺进入 I 区 D . III区溶液的 pH 会升高

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24. 醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广泛的应用。如图是一种醇酸树脂 G 的合成路线：

已知：RCH₂CH = CH₂ $\text{[math]}$

（1） A物质的名称为。

（2）反应⑤的反应类型为。

（3） F的结构简式为。

（4）反应①的化学方程式为。反应④的化学方程式为。

（5）写出符合下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式。
①1mol该物质与 4 mol 新制 Cu(OH)₂悬浊液反应

②遇FeCl₃溶液产生显色反应

③核磁共振氢谱有3组峰，比值为 1：1：1

（6）设计由1-溴丙烷( )制备聚丙烯醇的合成路线 ( ) (用流程图表示，无机试剂任选)。

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A	B	C	D

测定中和热	稀释浓硫酸	制备乙酸乙酯	测定盐酸浓度

温度	250℃	300℃	350℃
K	2. 041	0. 270	0. 012

河南省洛阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、综合题

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