①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．

②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．

①滴定达到终点的现象是{#blank#}1{#/blank#}，此时锥形瓶内溶液的pH为{#blank#}2{#/blank#}．

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为{#blank#}3{#/blank#}（保留两位有效数字）

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作{#blank#}4{#/blank#}，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

①pH=0的溶液：Na⁺、Cl⁻、MnO₄^-、SO₄^2-

②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S²⁻、SO₃^2-

③水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10⁻¹²mol·L⁻¹的溶液中，Cl⁻、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl⁻、K⁺、SO₄^2-

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、Na⁺、SO₄^2-

⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I⁻、Cl⁻、S^2-