江苏省苏州市吴江中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：80 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）

A . 煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化 B . 聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜 C . 政府鼓励科研和生产部门开发利用太阳能 D . 棉、丝、油脂都属于天然高分子化合物

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 丙烷分子的球棍模型： B . 乙醛分子的结构简式：CH₃COH C . 氯气分子的电子式： Cl∶Cl D . 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O

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3. 新能源公交、轻轨、云轨等使淮安交通更加快捷。“车联网”技术定位车辆运行轨迹的光纤材料二氧化硅功不可没，二氧化硅属于（）

A . 分子晶体 B . 离子晶体 C . 原子晶体 D . 金属晶体

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4. 下列实验室制取、干燥、收集NH₃并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A . 制取NH₃ B . 干燥NH₃ C . 收集NH₃ D . 处理尾气

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5. 下列含有共价键的离子化合物是（）

A . H₂SO₄ B . CaCl₂ C . NaOH D . NH₃·H₂O

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6. 关于同位素、同素异形体、同系物、同分异构体说法错误的是（）

A . 碳原子数不同的烷烃互为同系物 B . 葡萄糖与蔗糖互称为同分异构体 C . 金刚石、石墨与C₆₀互称为同素异形体 D . 同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同

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7. 括号内物质为杂质，下列除杂质的方法错误的是（）

A . 乙醇（水）：用生石灰吸水后，蒸馏 B . 乙烷（乙烯）：光照条件下通入氯气 C . 溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后，分液 D . 乙酸乙酯（乙酸）：用饱和Na₂CO₃溶液洗涤后，分液

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8. 关于下列有机反应的说法中，错误的是（）

A . CH₄+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₃Cl+HCl是加成反应 B . CH₂=CH₂+Br₂ $\text{[math]}$ CH₂Br—CH₂Br是加成反应 C . +HNO₃ $\text{[math]}$ +H₂O是取代反应 D . 2CH₃CH₂OH+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO+2H₂O是氧化反应

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9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W属于同一主族，X^2-、Y⁺离子与氖原子具有相同的电子层结构，Z元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A . 非金属性:W>X B . 原子半径:W>Z>Y>X C . 元素X和Z形成的化合物为共价化合物 D . Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

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10. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnO（OH）。下列说法错误的是（）

A . 该电池镀MnO₂的一极，发生得电子的还原反应 B . 该电池反应中，二氧化锰起催化剂作用 C . 当6.5g Zn完全溶解时，流经外电路的电子个数为1.204×10²³ D . 该电池的负极为锌，电子从锌极流向二氧化锰极

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11. 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）

A . NH₃和NH₄Cl B . HCl和H₂O C . KCl和CCl₄ D . CO₂和SiO₂

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12. 下列离子方程式错误的是（）

A . 二氧化氮与水反应:3NO₂＋ H₂O＝2H⁺＋2 $\text{[math]}$ ＋NO B . 过量铁粉与稀HNO₃反应：3Fe ＋ 8H⁺＋ 2 $\text{[math]}$ ＝3Fe²⁺＋ 2NO↑＋ 4H₂O C . AlCl₃溶液与氨水反应:AlCl₃＋3OH^－＝Al（OH）₃↓＋3Cl^－ D . 铜与浓HNO₃反应：Cu＋4H^＋＋2 $\text{[math]}$ ＝Cu²⁺＋2H₂O＋2NO₂↑

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二、多选题

13. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 中含有电子数为10 N_A B . 用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g ，则电路中转移的电子数为2 N_A C . 常温常压下，22.4 L乙烷中含有的共价键数为7 N_A D . 1mol N₂与3mol H₂在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2 N_A

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14. 一定温度下，体积固定的密闭容器中发生反应：A（s）＋3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）＋2D（g），下列描述中不能说明该反应达到平衡状态的是（）

A . 容器中的压强不再变化 B . 混合气体的密度不再变化 C . n（A）∶n（B）∶n（C）∶n（D）＝1∶3∶2∶2 D . 单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol D

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15. 下列由实验得出的结论不相符的是（）

	操作和现象	结论
A	将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性弱于碳酸的酸性
C	向盛有Na₂CO₃固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体	不能证明氯元素的非金属性强于碳元素
D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）₂悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀	蔗糖未水解

A . A B . B C . C D . D

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三、综合题

16. 有关物质的转化关系如下图所示，部分物质与条件已略去。已知A由两种元素组成，且其式量为65，B是由两种元素组成的黑色粉末，C是空气中含量最多的气体，D是白色粉末，且其焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

（1） A的化学式为。

（2） C的结构式为。

（3） D的电子式为。

（4） K中含有的化学键类型有，属于（填离子化合物或者共价化合物）。

（5）写出反应①的化学方程式：。

（6）写出反应②的离子方程式：。

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17. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，回答以下问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1） ①⑥形成的简单化合物的电子式为。

（2） ②与④形成的某种气体能产生温室效应，其结构式为。

（3） ③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。

（4）在这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的是（填化学式）。

（5）元素⑥与元素⑦相比，金属性较强的是（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是（填字母）。

a.⑥单质的熔点比⑦单质低

b.⑥单质与水反应比⑦单质剧烈

c.⑥最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑦强

d.⑥的化合价比⑦低

（6） ⑧的低价氧化物通入⑨单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。

（7）比较⑧、⑨气态氢化物的稳定性：>（填化学式），除了可以通过比较⑧、⑨气态氢化物的稳定性来验证⑧、⑨的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证元素⑧与⑨的非金属性强弱：。

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18. 合理利用资源，加强环境保护，实施低碳经济是今后经济生活主流。据此回答下列问题：

（1）下列措施有利于有效减少二氧化碳的是（填字母）。
a．植树造林，保护植被

b．推广使用节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

c．大力发展风能、潮汐能发电，大力推行太阳能的综合开发

d．加大对石油的开采，并鼓励使用液化石油气

（2）用CO₂合成燃料甲醇（CH₃OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下，在体积为0.5 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，发生反应：CO₂（g）＋3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）＋H₂O（g）。该反应的能量变化如下图所示。

①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是（填字母）。

a．CO₂体积分数保持不变

b．容器中混合气体的质量保持不变

c．混合气体的平均相对分子质量保持不变

d．CO₂的生成速率与H₂O的生成速率相等

e．容器中CO₂浓度与H₂浓度之比为1∶3

③现测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝；此时，CO₂的转化率为。

（3）以KOH为电解质的甲醇燃料电池，总反应为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH=2K₂CO₃＋6H₂O。
①通入甲醇的电极为燃料电池的（填“正”或“负”）极，负极反应式为。

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③通常情况下，甲醇燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲醇燃烧的能量利用率。

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19. 已知：A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，D的相对分子质量为60，H是高分子化合物。现以A为主要原料有下图所示的转化关系：

（1） A的电子式是， C的官能团名称是，D的结构简式是，B的同分异构体的结构式是。

（2）与A相邻的同系物I使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为。

（3）反应①的化学方程式为；反应类型是。

（4）反应②的化学方程式为；反应类型是。

（5）反应③的化学方程式为；反应类型是。

（6）下图为实验室制取E的装置图：

①试剂a的名称为；作用是。

②实验结束后从混合物中分离出E的方法为，所需主要仪器为。

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江苏省苏州市吴江中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、多选题

三、综合题

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