福建省福州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：66 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列防疫物品的主要成分属于无机物的是（）

A．NaClO

B．乙醇

c.聚丙烯

D．丁腈橡胶

A . A B . B C . C D . D

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2. 在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（）

A . 浓硫酸 B . 浓硝酸 C . 碳酸钠溶液 D . 氯化钡溶液

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3. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）

A . 二氧化硫 B . 氮氧化物 C . 二氧化碳 D . 可吸入颗粒物

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4. 关于氘原子( $\text{[math]}$ )说法错误的是（）

A . 电子数为1 B . 中子数为2 C . 质量数为2 D . 质子数为1

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5. 用化学用语表示N₂O+2HCl=2NaCl+H₂O中的相关微粒，下列描述正确的是（）

A . 中子数为18的Cl原子： $\text{[math]}$ B . Na⁺的结构示意图： C . Na₂O的电子式： D . H₂O的结构式：

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6. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）

A . KCl B . C₆H₁₂O₆ C . H₂O D . NaOH

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7. 元素砷(As)的原子结构示意图为，下列关于砷(As)的描述错误的是（）

A . 位于第四周期VA族 B . 属于非金属元素 C . x=8 D . 最高正价为+5价

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W＞Z＞Y B . X位于元素周期表中第三周期VIA族 C . W的氧化物对应的水化物一定为强酸 D . Y、Z的最高价氧化物的水化物间可发生反应

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9. 下列关于元素周期表的说法错误的是（）

A . 只有主族和副族 B . 在过渡元素中寻找各种优良的催化剂 C . 在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料 D . 可以预测元素的主要性质

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10. 下图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是（）

A . CH₄ B . C₂H₄ C . C₂H₆O D . C₆H₆

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11. 2020年1月Nature报道，通过焦耳热闪蒸技术可以将任何来源的碳，在不到一秒钟的时间变成石墨烯，如图所示。下列说法错误的是（）

A . 煤炭、石油都含有碳元素 B . 橡胶和塑料的主要成分都是有机高分子化合物 C . 炭黑是一种无定形碳，与石墨烯互为同分异构体 D . 采用闪蒸技术可以使物质发生化学变化

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12. 对于金属钠与无水乙醇的反应，下列说法错误的是（）

A . 有气泡产生 B . 比水与钠反应缓慢 C . 发生加成反应 D . 乙醇的氢氧键发生断裂

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13. 有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的是（）

选项

实验

装置

目的

石油分馏

检验甲烷中是否含有乙烯

收集甲烷气体

分离水和乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

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14. 大豆中富含蛋白质、脂肪、糖类。由大豆制成的各类豆制品在我国有悠久的历史，下列描述错误的是（）

A . 豆浆中含有胶体，过滤后的液体可发生丁达尔效应 B . 豆腐通过豆浆盐析后煮熟制得，加足量水可溶解 C . 腐竹是豆浆煮沸后表面的薄膜干晾干形成，含有蛋白质 D . 饮用豆浆可以缓解重金属引起的中毒

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15. N₂(g)和O₂(g)反应生成 NO(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 通常情况下，NO(g)比N₂(g)稳定 B . 常温下，N₂(g)和O₂(g)混合会直接生成NO C . 1molN₂(g)和1molO₂(g)反应生成2molNO(g)吸收的能量为180kJ D . 1molN₂(g)和1molO₂(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

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16. 肼(N₂H₄)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N₂H₄)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是（）

A . N₂H₄(l)+O₂(g)=2H₂O(g)+N₂(g) ΔH=-16.7kJ·mol^-1 B . N₂H₄(l)+O₂(g)=2H₂O(1)+N₂(g) ΔH=-534.4kJ·mol^-1 C . N₂H₄(l)+O₂(g)=2H₂O(g)+N₂(g) ΔH=-534.4kJ·mol^-1 D . N₂H₄(l)+O₂(g)=2H₂O(g)+N₂(g) ΔH=+534.4kJ·mol^-1

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17. 下列现象因发生加成反应而产生的是（）。

A . 乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C . 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

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18. t ℃时，反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）

A . N₂和H₂完全转化为NH₃ B . NH₃的物质的量浓度不再发生变化 C . 单位时间内消耗nmolN₂的同时生成2nmolNH₃ D . v(NH₃)=v(N₂)

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19. 向四个体积相同的密闭容器中分别充一入定量的SO₂和O₂ ，开始反应时，反应速率最大的是（）

序号	温度	n(SO₂)	n(O₂)	催化剂
A	500℃	10mol	5mol	无
B	500℃	10mol	5mol	V₂O₅
C	450℃	8mol	5mol	无
D	500℃	8mol	5mol	无

A . A B . B C . C D . D

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20. 某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是（）

A . 电极N为阴极，电极上有红色物质生成 B . 电极M为正极，电极上有气体产生 C . 一段时间后，溶液质量增加 D . 该装置是将化学能转化为电能

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21. 为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO₂体积随时间变化情况如图所示，下列分析正确的是（）

A . FG段的反应速率最快 B . F点收集到CO₂的量最多 C . 影响EF段反应速率的主要因素是c(HCl) D . OE、EF、FG三段中，CO₂的生成速率之比为2：4：1

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22. 药物磷酸氯喹用于治疗新冠肺炎。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法错误的是（）

A . 该物质不属于烃 B . 分子式为C₉H₆NCl₂ C . 分子中所有原子可能在同一平面上 D . 可发生取代反应

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23. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是（）

A . 物质A转化为NO是发生氧化还原反应 B . 标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.2mol C . 物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2 $\text{[math]}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O D . $\text{[math]}$ 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

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二、综合题

24. 下表为元素周期表的一部分，请针对元素①-⑨用相应的化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧	⑨

（1）化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)，非金属性最强的单质是(填化学式)。

（2） ③、⑤的原子半径较小的是(填元素符号)。

（3） ①、②的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是(填化学式)。

（4）的最高价氧化物与⑦的最高价氧化物的熔点较高的是(填化学式)，原因是。

（5） ⑤与⑥金属性较强的是(填元素符号)，下列表述能证明这一结论的是。

A．单质的熔沸点：⑤＞⑥

B．最高价氧化物的水化物的碱性：⑤＞⑥

C．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥

（6） ②的简单氢化物的结构式，它与⑧的气态氢化物反应的化学方程式是，该反应生成物的晶体类型为晶体。

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25. 反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图甲所示：

（1）该反应为(填”吸热”或“放热”)反应。

（2）该反应(填“是”或“否”)氧化还原反应；若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入(填“Cu”或“Fe”)电极，该电极为(填“正”或“负”)极，电极反应式为；若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则电路中应该有mol电子发生了转移。

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26. 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2rnol•L^-1•min^-1 ，计算：

（1） 5min末A的物质的量浓度为mol•L^-1。

（2）前5min内v(B)为mol•L^-1•min^-1。

（3）化学方程式中x的值为。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填序号)____。

A . v(A)=0.4mol•L^-1•min^-1 B . v(B)=0.005mol•L^-1•s^-1 C . v(C)=0.3mol•L^-1•min^-1 D . v(D)=0.002mol•L^-1•s^-1

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27. 石油是“工业的血液”，炼制石油能得到多种有机化合物。

（1）丙烯和乙烯可以由石油裂解得到，根据下图回答以下问题：

①乙烯的结构简式为，B中官能团的名称是。

②写出反应①的化学方程式。

③下图为实验室制取C的装置，图中试剂a为，写出由C₂H₆O和B反应生成C的化学方程式。

（2）口罩最核心的材料熔喷布是由聚丙烯制得。
④聚丙烯可以由丙烯直接通过(填反应类型)反应制得。

⑤丙烯和乙烯互为(填序号)。

A．同素异形体 B．同位素 C．同系物 D．同分异构体

⑥C₃H₇Cl的同分异构体有种。

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28. 某化学兴趣小组设计如下图所示的实验装置，探究SO₂的性质。［部分夹持仪器已略去］

（1） [实验探究]
装置A中反应的化学方程式是，仪器a的名称是，导管b的作用是。

（2）实验一段时间后，装置B中观察到现象是。

（3）装置C中溶液褪色说明SO₂具有性。

（4）装置D烧杯中盛放的试剂是(填“氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)。

（5）实验结束时需从导管b通入大量空气，其目的是。

（6）用12.8g铜与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成LSO₂气体(标准状况下)。

（7） [知识拓展]
酸雨造成的危害是：(举一例)。

（8）探究SO₂形成硫酸型酸雨的途径：将SO₂通水入中，测得所得溶液的pH7(填“＞”“=”或“＜”)。然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，其原因)是(用化学方程式表示)。

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A．NaClO	B．乙醇	c.聚丙烯	D．丁腈橡胶

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一、单选题

二、综合题

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