中考二轮专题复习：化学基础（中等难度）

修改时间：2021-04-29 浏览次数：106 类型：二轮复习编辑

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一、单选题

1. 某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质发生化学反应的微观示意图（未配平）。下列说法错误的是（）

A . 元素A，B，C分别表示氢、碳、氧 B . 该有机物化学式表示为CH₄O C . 乙中的生成物是两种氧化物 D . 乙中化学反应前后分子个数发生改变

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2. 甲醛是室内装璜时产生的主要污染物之一，其化学式为CH₂O，下列有关甲醛的说法正确的是（）

A . 甲醛由碳、氢气、氧构成 B . 甲醛由一个碳原子、二个氢原子、一个氧原子构成 C . 甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 D . 甲醛中C、H、O三种元素的质量比为1： 2： 1

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3. 科学实验要规范操作。下列用高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（）

A . 装高锰酸钾 B . 点燃酒精灯 C . 加热高锰酸钾 D . 收集氧气

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4. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质和用途叙述不正确的是（）

A . 氮气化学性质稳定，可用作食品保护气 B . 铝具有延展性，可以制成饮料罐 C . 活性炭具有吸附性，可用于除冰箱异味 D . 氧气有助燃性，可用作火箭燃料

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5. 科技人员成功研制出新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微示意图如图。有关该反应的说法正确的是（）

A . 反应前后分子的种类和数目都不变 B . 反应前碳元素的化合价为+2价 C . 该反应的基本类型为置换反应 D . 反应物与生成物的粒子个数比为1：1：1

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6. 小科为了验证CO₂密度比空气大，采用如图所示装置进行实验。集气瓶中充满CO₂ ，大烧杯中放置着两支高低不等的点燃的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（）

A . 移开玻璃片的目的是缩短实验时间 B . 观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭 C . 蜡烛会熄灭是因为CO₂降低了蜡烛的着火点 D . 导管插入到大烧杯底部比插在两蜡烛之间要严谨科学

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7. 形成酸雨原因之一的氮氧化合物是氮、氧两种元素形成的多种化合物的总称，如NO₂、N₂O₃、NO、N₂O等，若将以上四种物质所含氮元素的质量分数绘制成统计图，则其中②表示的物质是（）

A . NO₂ B . N₂O₃ C . NO D . N₂O

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8. 关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（）

A . 汤姆生、卢瑟橘两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型 B . 汤姆生发现了电子，证实原子是可分的 C . 原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化 D . 原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子

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9. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是（）

A . H₂S、H₂O、H₂三种物质中都含有氢分子 B . H₂SO₃和H₂SO₄中硫元素的化合价相同 C . Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺原子核内质子数均为10 D . 由Na和K在元素周期表中的位置得出，钠元素和钾元素的化学性质相似

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10. 下列关于模型的说法正确的是（）
①某种物体的放大或缩小的复制品

②可以是一幅图、一张表或计算机图像

③可以表示一个过程，如描述水的三态变化的示意图

④有的模型是抽象的，如一些数学公式

A . ①② B . ①②③ C . ①②④ D . ①②③④

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11. 萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂，其分子的微观结构模型如图。下列关于萨罗的说法错误的是（）

①该物质的一个分子由二十六个原子构成    ②该物质是氧化物

③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48   ④该物质的相对分子质量是214g

⑤该物质是有机高分子化合物               ⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成

⑦该物质的化学式为C₁₃H₁₀O₃

A . ①②④⑤ B . ④⑤⑥⑦ C . ①②③⑦ D . ②④⑤⑥

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12. 如图a是法国化学家拉瓦锡加热汞研究空气成分所用的装置，他测出氧气约占空气总体积的1/5；如图b是我们用来测定空气中氧气含量的实验装置，实验中吸入的水的体积往往小于集气瓶原有空气体积的1/5。下列关于出现这样的现象的解释合理的是（）

A . 汞与氧气反应生成物是固体，而红磷燃烧产生大量烟雾 B . 曲颈瓶整体成形，不需要连接，气密性更好，避免漏气 C . 红磷点燃后再放入瓶中，会使集气瓶中原有的空气逸出 D . 现在空气中氧气含量与拉瓦锡所处的时代相比降低了

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13. 气步甲（如图）体内有两种独立的腺体，分别会产生对苯二酚（C₆H₆O₂）和过氧化氢，一旦受到攻击，腺体所分泌的液体相遇，并在酶的催化下瞬间形成高温毒液喷射出去。下列说法正确的是（）

A . 对苯二酚分子由碳、氢、氧元素组成 B . 对苯二酚中碳、氢元素质量比为1：1 C . 过氧化氢的化学式为H₂O，属于氧化物 D . 酶能够改变物质间的反应速率

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14. 建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（）

A . 图示中共有4种分子 B . 说明化学反应中分子种类一定改变 C . 该化学反应说明分子可以再分 D . 说明化学反应中原子也可以再分

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15. 由于波音飞机的两起重大事故，我国的C919大型客机迎来了发展的机遇。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（）

A . 元素符号不同 B . 相对原子质量不同 C . 原子的质子数不同 D . 原子的电子数不同

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16. 预防感染“新冠肺炎”常用消毒剂的成分及其使用注意事项如表所示：

消毒剂类型	成分	使用注意事项
含氯消毒剂	84消毒液（有效成分NaClO）	不能与洁厕灵（含盐酸）混用
醇类消毒剂	医用酒精（C₂H₅OH含量为75%）	远离火源
过氧化物类消毒剂	过氧化氢（H₂O₂）消毒剂	见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险
过氧化物类消毒剂	过氧乙酸（CH₃COOOH）消毒剂	见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险

下列有关上述常用消毒剂的分析，错误的是（）

A . NaClO属于氧化物，Cl的化合价为-1价 B . C₂H₅OH属于有机物，具有可燃性 C . 过氧化氢消毒剂应放置于暗处密封保存 D . 过氧乙酸消毒剂使用时谨防溅到皮肤上

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17. 如图表示一定质量的CuO和C固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中，不正确的是（）

A . t₁时，开始发生反应 B . t₁和t₂时，固体中铜元素质量保持不变 C . b是固体混合物的质量 D . d是二氧化碳的质量

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18. 将一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	丙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	6.0	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	8.8	a

下列判断正确的是（）

A . 表中a的值为3.8 B . X一定是该反应的催化剂 C . X可能含有氢元素 D . 若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成

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19. 将CO通入盛有12g Fe₂O₃的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）

A . 2.4g B . 5.6g C . 8.4g D . 9.6g

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20. 工业上可用如下反应制取金属钡：2Al＋4BaO $\text{[math]}$ 3Ba↑＋Ba(AlO₂)₂。则下列说法正确的是（）

A . 反应物铝能被磁铁吸引 B . 生成物Ba(AlO₂)₂属于氧化物 C . 反应前后铝元素的化合价发生改变 D . 该反应属于复分解反应

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二、填空题

21. 已知甲酸(HCOOH)与浓硫酸共热到60-80℃可发生脱水型的分解反应，并由此制得CO气体。

（1）用上述方法制取CO的化学方程式为

（2）具支试管（试管侧壁有一支管，如甲图所示）在实验室有多种用途，某校实验创新小组的同学，利用乙图所示装置，制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物。则具支试管C中盛有的试剂为，该装置中三支具支试管的支管的共同作用是。

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22. 实验室中有三种无色溶液，分别是氢氧化钠NaOH、碳酸钠Na₂CO₃和稀硫酸H₂SO₄中的一种。某兴趣小组为了鉴别，将三种溶液分别滴入标有序号1、2、3号的三支试管中，进行甲、乙实验：
甲实验：根据现象，可鉴别出1号试管中的溶液；

乙实验：观察到2号试管中有白色沉淀。

（1） 1号试管中的溶液是；

（2）步骤乙中，2号试管中反应的化学方程式为。

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23. 如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。

（1）用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气。要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置(填字母)。

（2）用D装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为(填数字)。
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中

②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上(D图中支架略去)

③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用．

④导管口出现均匀的气泡

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24. 可乐是一种碳酸饮料，由水、二氧化碳、蔗糖等物质组成。经常过量饮用可乐易导致肥胖。

（1）蔗糖的化学式是C₁₂H₂₂O₁₁ ，蔗糖中碳元素和氢元素的质量比为。

（2）成人每天摄入的糖分超过25克就容易导致肥胖。可乐中糖分的质量分数约为10%，则饮用克可乐就相当于摄入了25克糖分。

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25. 近期，考古专家在温州西山发现了唐开元前后的独木舟，为我国独木舟发展的历史研究提供了重要实物资料。

（1）如图是茎的结构示意图，制作独木舟主要取材于茎中结构a，a为。

（2）确定独木舟建造于唐开元前后，是利用碳一14测定的。碳-14原子核中有8个中子，6个质子，则其核外有个电子。

（3）若独木舟漂浮在河面上，排开水的体积为1.2米³了，则其受到水的浮力为牛。(河水密度取1.0×10³千克/米)，g取10牛/千克)

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26. 镉和镍会造成重金属污染。将废电池用硫酸浸泡，在浸出液中分别加入硫化氢和碳酸钠，可得到硫化镉(CdS)和碳酸镍(NiCO₃)，进一步可回收镉和镍。

（1）按照物质的组成分类，碳酸镍(NiCO₃)属于无机化合物中的。

（2）已知镉元素(Cd)的化合价为+2价，则硫化镉(CdS)中硫元素的化合价为价。

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27. 如图是一架“南瓜大炮”，表演者利用某气体X做燃料，将一个南瓜从钢质“炮筒”射出。

（1）发射时，气体X在炮筒中燃烧的化学方程式为X+5O₂ $\text{[math]}$ 3CO₂+4H₂O，则X的化学式为。

（2）南瓜脱离“炮筒”后，由于南瓜具有，还能继续飞行一段距离。

（3）南瓜射出后，“炮筒”附近出现大量的“白气”，这是现象(填物态变化的名称)。

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28. 科学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的科学知识。

（1） 2021年2月，我国台湾省台东县海域发生4.6级地震，该地周边200公里内近5年来发生3级以上地震共167次，该地位于亚欧板块与交界，故地震多发。

（2）大蒜中含有一种辣素“硫化丙烯”，能清除积存在血管中的脂肪，其化学式为C₃H₆S，硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为。（最简整数比）

（3）铁丝在空气中很难燃烧。然面纳米铁粉在空气中稍加热就可以燃烧，从中你得到的启示：。

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29. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]的流程(部分产物略去)。请按要求回答下列问题：

（1）液态空气汽化先分离出N₂ ，则N₂的沸点O₂。(选填“高于”、“等于”或“低于”)

（2）由图可知N₂可以在一定条件下通过化合反应转化成NH₃ ，请用化学方程式表示其转化过程。

（3）合成尿素的反应方程式为：2NH₃+CO₂ $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂+H₂O。则反应③在流程中的作用为。

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30. 为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图甲所示装置进行实验，将一直试管缓缓压入热水中，直至试管中的空气和白磷接触，如图乙(白磷不超过绿豆大小，白磷的着火点为40℃)。

（1）写出试管中发生的实验现象：。

（2）通过该实验可说明燃烧的必要条件之一是：。

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三、解答题

31. 2020年6月23日9时43分，北斗系统中第55颗卫星搭乘长征三号乙运载火箭，从西昌卫星发射中心成功升空，宣告北斗系统的正式完善。回答下列问题：

（1）卫星利用太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转化为能。

（2）运载火箭的第一、第二级燃料可用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮的“二元推进剂”，偏二甲肼属于（选填“有机”或“无机”）物，分子中碳、氮元素的质量比为。

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32. 兴趣小组将CO₂持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH、温度变化、溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度结果如图1、图2、图3所示。

查阅资料：本实验条件下，Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液的pH分别约为11.0 和8.5

（1）图1中，AB段发生反应的化学方程式为。

（2）图2中，CD段温度变化的原因是。

（3）图3中，E点溶液中含有的溶质主要是(填化学式)。

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33. 小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠(质量分数>98%)，杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：

（1）为了解食用纯碱的溶解性，小明取三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40克该纯碱，再加入一定质量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表。小明判断C烧杯所得溶液一定是该温度时碳酸钠的不饱和溶液，其依据是。

烧杯编号

A

B

C

加水的质量/克

80

100

120

溶液的质量/克

113

140

160

（2）小明另取一个洁净的烧杯D，将32克该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上(如图甲) ，逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。

①通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)

②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是 ▲ 。

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34. 碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石为原料来制取。兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取10g石灰石研磨成粉末后置于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，测得产生气体和加入稀盐酸的数据如下表。(设石灰石中其它成分不与盐酸反应)

加入稀盐酸质量/g

25

50

75

100

产生的气体质量/g

1.1

2.2

3.3

3.52

（1）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数，写出计算过程。

（2）在图中画出产生气体质量与加入稀盐酸至100g的曲线。

（3）现有36.5%浓盐酸50g，全部稀释成进行该实验所需的稀盐酸浓度，需要加入多少克水，写出计算过程。

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35. “自热火锅”给我们的生活带来一定的便利。小龙同学就某种自热火锅的“自热”原理产生了兴趣，查阅到的相关资料如下：
①自热火锅食用方法：下层底盒中倒入适量冷水，打开加热包塑料膜，将加热包放入凉水中：放上上层食材盒，倒入一定食用冷水，盖上盖子，15分钟后，即可开盖食用。(图乙为自热火锅结构示意图)

②加热包内含有铁粉、铝粉、焦炭粉、生石灰等物质，其中的金属粉末与碳粉在热水中发生化学反应，可短时间放出大量的热，后续缓慢放热。

③自热火锅工作时，下层加热盒中空气温度随时间变化的图像如下图丙所示。

为解释自热火锅的工作原理，请结合上述材料，对oa、ab、bc各段的温度变化做出解释：。

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四、实验探究题

36. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图 1：步骤2反应中体现出焦炭的性。（选填“氧化”或“还原”）

（2）研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到图 2、图 3 资料。
①图2表示水样温度22℃、氧含量6mL/L时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH＜4时，随pH值减小，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是。

②图3表示温度22℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超20mL/L时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是。

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37. 小明同学通过家庭实验探究空气中氧气的含量。实验装置如图，用一个有刻度的去底带塞子的瓶子，塞子上插入温度计和粘有“暖宝宝”贴片的铜丝，将瓶子置于水中密封。查阅资料发现：

Ⅰ．“暖宝宝”贴片内含有铁、活性炭、无机盐、水等物质，可在空气中吸收氧气发生放热反应，反应过程中主要的化学方程式为：2Fe+O₂+H₂O=2Fe(OH)₂；"暖宝宝"贴片吸氧能力强，放热迅速。

Ⅱ．空气中氧的体积约占空气体积的1/5；封闭气体的压强与气体温度、气体体积和气体质量有关，气体的温度升高、体积变小、质量变大都会引起气体压强的增大。

（1）小明按照“气密性检查”的思维模型对该装置的气密性进行了检查，如下表：

思维模型	①构建封闭体系	②改变气压	③观察现象	④得出结论
检验过程	将瓶子放入水中，盖好瓶塞	将瓶子向下压或用手捧住容器	观察到	说明装置气密性良好

（2）实验开始后，发现瓶子内的液面先下降后上升，请分析液面下降的原因：。

（3）实验结束后液面停留在略低于40的刻度下方。小明认为应当调整瓶子在水中的深度，使瓶子内外液面相平再读取刻度，请分析这样操作的理由是什么？。

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38. 利用图甲所示的教材装置测量空气中氧气的体积分数，选用红磷作为药品是最佳选择吗？某兴趣小组设计并开展了如下实验：
①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。

②将氧气传感器(能实时显示容器内氧气的体积分数)固定在容器内壁，并装入足量的红磷。

③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。

④用白磷替换红磷重复上步骤①~③。

⑤换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)重复上述步骤①~③。

根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。

（1）步骤①中检查气密性时，将玻璃容器浸没水中，如果观察到，则说明气密性不好。

（2）装置甲中150毫升集气瓶中装入1/5的水，量筒内装有50毫升水，根据图丙的实验数据，用红磷做实验，理论上实验结束后量筒内剩余的水为毫升。

（3）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，你会选用哪种药品，并说明理由：。

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39. 到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用的反应物是H₂O和CO₂ ，产物是O₂和有机物。为了探究产物O₂中的O元素的来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了如下猜想。

猜想一：O₂中的O元素全部来源于CO₂；

猜想二：O₂中的O元素全部来自于H₂O；

猜想三：O₂中的O元素来源于CO₂和H₂O。

为了求证，他们查阅了以下资料：

资料一：范尼尔通过实验得出紫硫细菌合成有机物的反应式，与高等植物光合作用的

反应式进行比较研究后，建立了猜想。

紫硫细菌：CO₂+2H₂S $\text{[math]}$ (CH₂O)(糖类)+2S+H₂O

高等植物：CO₂+2H₂O $\text{[math]}$ (CH₂O)(糖类)+O₂+H₂O

资料二：美国科学家鲁宾、卡门给三组小球藻提供含有一定比例180的水和碳酸氢盐(碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO₂ ，而且不产生水，其他条件均相同)，光照相同时间后，分别检测小球藻释放氧气中¹⁸O的比例，实验结果如表所示。(18O可作为示踪原子)

组别	水中¹⁸O的比例(%)	碳酸氢盐中¹⁸O的比例(%)	释放的氧气中¹⁸O的比例(%)\|
1	0.85	0.41	0.84
2	0.85	0.55	0.85
3	0.85	0.61	0.85

资料三：

Ⅰ．¹⁶O表示中子数为 8的氧原子，¹⁸O是表示中子数为10的氧原子，所以1个¹⁸O的质量是一个¹⁶O的质量9/8倍；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米³ ，其中¹⁶O占99.76% (可视为100%) ；

Ⅱ．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。

Ⅲ．鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中¹⁸O含量。

（1）资料一的实验结论支持猜想(选填 “一”、“二”或“三”)的观点：

（2）根据资料二鲁宾、卡门的实验结果，可得出的结论及相应的依据分别是。

（3）若有一瓶氧气，里面的氧原子全部由¹⁸O。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为千克/米³。

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40. 小龙通过图示实验装置(夹持部分已略去)及药品，按如下实验步骤，验证了可燃物燃烧的条件。其中实验装置气密性良好，所用药品均足量(已知红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃)。

步骤一：向大烧杯中注入足量的冷水，打开K₁关闭K₂ ，向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气持续通入U形管，并观察U形管中现象；

步骤二：关闭K₁、打开K₂ ，向下压右侧注射器活塞，使生成的二氧化碳将U形管内的氧气排尽，然后将烧杯中的冷水换成等量的80℃的热水，并观察U形管中现象；

步骤三……并观察U形管中现象。

（1）根据图示信息，写出生成氧气的化学方程式。

（2）简述步骤二中判断U形管内氧气已经排尽的方法。。

（3）补充完整步骤三的操作，并写出U形管中应观察到的现象。。

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烧杯编号	A	B	C
加水的质量/克	80	100	120
溶液的质量/克	113	140	160

加入稀盐酸质量/g	25	50	75	100
产生的气体质量/g	1.1	2.2	3.3	3.52

中考二轮专题复习：化学基础 （中等难度）

一、单选题

二、填空题

三、解答题

四、实验探究题

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