山西省沁源县第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：104 类型：开学考试编辑

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一、单选题

1. 已知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）= $\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ Cl₂（g）的△H为（）

A . +184.6kJ/mol B . -92.3kJ/mol C . -369.2kJ/mol D . +92.3kJ/mol

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2. 根据下表的数据，H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热应为（）
部分物质的键能

H₂

Cl₂

HCl

键能（kJ·mol^－¹）

436

243

431

A . ＋183.0 kJ·mol^－¹ B . －366.0 kJ·mol^－¹ C . －183.0 kJ·mol^－¹ D . ＋211.0 kJ·mol^－¹

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3. 在一个密闭容器中盛有N₂和H₂ ，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH₃ ， 10 min后测得N₂的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH₃来表示的平均反应速率是（）

A . 0.1 mol /（L·min） B . 0.2 mol /（L·min） C . 0.3 mol /（L·min） D . 0.6 mol /（L·min）

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4. 在密闭容器中进行反应：X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.2mol·L^-1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）。

A . Z为0.3 mol·L^-1 B . Y₂为0.4 mol·L^-1 C . X₂为0.2 mol·L^-1 D . Z为0.4 mol·L^-1

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5. 已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) $\text{[math]}$ p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）

A . T₁<T₂ p₁>p₂ m＋n>p 放热反应 B . T₁>T₂ p₁<p₂ m＋n>p 吸热反应 C . T₁<T₂ p₁>p₂ m＋n<p 放热反应 D . T₁>T₂ p₁<p₂ m＋n<p 吸热反应

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6. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）

A . 平衡常数K= $\text{[math]}$ B . 该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小 C . CO合成甲醇的反应为吸热反应 D . 处于A点的反应体系从T₁变到T₂ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 增大

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7. 现有0.1mol·L^-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）
①电离程度增大②[NH₃·H₂O]增大③ $\text{[math]}$ 数目增多④[OH^-]增大⑤导电性增强⑥ $\text{[math]}$ 增大⑦ $\text{[math]}$ 减小

A . ①②③ B . ①③⑤ C . ①③⑥ D . ②④⑥

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8. 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A^＋和B^＋及一价阴离子X^－和Y^－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（）

A . BX B . AY C . AX D . BY

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9. 下列是某同学做铜锌原电池实验后得出的结论和认识，其中正确的是（）

A . 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B . 由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C . 电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D . 铜锌原电池工作时，若有13g 锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

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10. 锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li + MnO₂=LiMnO₂ ，下列说法中正确的是（）

A . Li是正极，MnO₂ 是负极 B . 放电时负极的应应：Li - e^-=Li⁺ C . 放电时正极发生氧化反应 D . 电池放电时，产生高锰酸根离子

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11. 下列关于盐类水解的说法错误的是（）

A . pH相等的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③ B . 浓度均为0.1 mol·L^-1的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c( $\text{[math]}$ )的大小顺序为①＞②＞③ C . 在NH₄Cl溶液中加入稀HNO₃ ，能抑制 $\text{[math]}$ 水解 D . 将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质

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12. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq) + 20H^-(aq) 下列叙述正确的是（）

A . 给溶液加热，溶液的pH升高 B . 恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的pH升高 C . 向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多 D . 向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多

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13. 把0.02 mol•L^-1CH₃COOH 溶液和0.01 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）

A . c(CH₃COO^-) > c(Na⁺) B . c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-) C . c(H⁺) < c(OH^-) D . c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-) = 0.02 mol•L^-1

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14. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是（）

A . X是负极，电解质溶液为CuSO₄溶液 B . X是负极，电解质溶液为H₂SO₄溶液 C . X是正极，电解质溶液为CuSO₄溶液 D . X是正极，电解质溶液为H₂SO₄溶液

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15. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O—CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . X是电源的负极 B . 阴极的反应式是：H₂O＋2eˉ＝H₂＋O²ˉCO₂＋2eˉ＝CO＋O²ˉ C . 总反应可表示为：H₂O＋CO₂H₂＋CO＋O₂ D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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二、多选题

16. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）

A . b不可能显碱性 B . a可能显酸性或碱性 C . a不可能显酸性 D . b可能显碱性或酸性

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三、综合题

17. 设水的电离平衡线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到；

（2）将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为。

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18. 常温下向25mL 盐酸中逐滴滴入0.1 mol•L^-1 的氨水，溶液中由水电离出的H⁺浓度c_水(H⁺)随滴入氨水的体积变化如图所示。

（1）盐酸的浓度为；V₁的值为。

（2） A、E两点的c(NH $\text{[math]}$ )大小(填“A点大”“E点大”或“一样大”)

（3） B、D两点溶液中的溶质分别是(填化学式)

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19. 根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。

化学式	电离平衡常数
HF	7.2×10^-4
CH₃COOH	1.8×10^-5
H₂SO₃	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
H₂S	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

根据表中数据，回答下列问题：

（1）等浓度的F^-、 $\text{[math]}$ 、CH₃COO^-、HS^-结合H⁺的能力最强的为。

（2）溶液中不可能大量共存的离子组是(填序号)。

a. HS^-、 $\text{[math]}$ b.HF、CH₃COO^- c. HS^-、 $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

（3） Na₂CO₃溶液通入过量H₂S，反应的离子方程式是。HS^- $\text{[math]}$

（4）已知pH=-lgc(H⁺)，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：。

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20. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol•L^-1的盐酸进行滴定。试回答下列问题：

（1）用托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准HCl溶液装在如图所示25.00mL的滴定管中（填“甲”或“乙”），调节液面位置。

（2）取20.00mL待测液，加入作指示剂，滴定终点时的现象为。

（3）滴定到达终点后，读数。3次实验平均消耗盐酸的体积为20.00mL，则NaOH的质量分数为。

（4）下列实验操作会导致测定结果偏小的是（填序号）。

A . 配制待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯 B . 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液 C . 滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出 D . 滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

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21. 装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）装置丙中 $\text{[math]}$ 电极上的电极反应式为。

（2）装置乙中被腐蚀的金属是（填元素符号），比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。

（3）图丁是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化学腐蚀的类型为腐蚀。

②图中A、B、C三处附近的区域内，腐蚀最严重的是（填序号）。

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	H₂	Cl₂	HCl
键能（kJ·mol^－¹）	436	243	431

山西省沁源县第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

一、单选题

二、多选题

三、综合题

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