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江苏省如皋市2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

修改时间：2023-12-09 浏览次数：83 类型：开学考试 编辑

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一、单选题

  • 1. 下列说法正确的是（   ）
    A . CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B . 向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液的pH增大 C . 常温下，向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大 D . 常温下pH=5的NH4Cl中，由水电离出的c(H＋)=10-9 mol·L-1

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  • 2. 下列关于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0的说法正确的是（   ）
    A . 使用催化剂可以提高反应的平衡转化率 B . 反应物所含键能总和小于生成物所含键能总和 C . 平衡时分离出NH3能增大正反应速率，提高N2转化率 D . 增大压强能提高分子活化能，加快反应速率

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  • 3. 用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，下列说法正确的是（   ）

    A . NaOH标准溶液应装在如图2所示的滴定管中 B . 滴定时NaOH的滴速应保持匀速，并不停摇动锥形瓶 C . 图1所示液体的体积读数为18.20mL D . 若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终了气泡消失，则所测盐酸的浓度偏大

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  • 4. 下列电化学装置能达到目的的是（   ）

    A . 图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B . 图乙：制取少量Fe(OH)2 C . 图丙：证明铁发生了析氢腐蚀 D . 图丁：在铁表面镀锌

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  • 5. 一种Na-CO2二次电池装置如图所示，NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，电池的总反应为3CO2＋4Na 2Na2CO3＋C。下列说法正确的是（   ）

    A . 放电时Na电极为正极 B . 充电时电解液中的Na＋移向阳极 C . 放电时每反应1mol CO2 ， 电路中转移4 mol电子 D . 充电时的阳极反应为2CO ＋C-4e−=3CO2

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  • 6. 下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

    A . 图甲表示分别稀释0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸时溶液pH的变化 B . 图乙表示反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C . 图丙表示反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)中正、逆反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件可能是增大体系压强 D . 图丁表示反应“N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0”的平衡常数随温度变化的关系

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  • 7. 常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（   ）

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    电离平衡常数

    Ka=1.77×10-4

    Ka=5×10-10
    A . 0.1 mol·L-1的NaCN溶液：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN-)>c(H＋) B . pH=8的HCOONa溶液：c(Na＋)-c(HCOO-)=9.9×10-7 mol·L-1 C . 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液甲和0.1 mol·L-1 NaCN溶液乙：c(H＋)甲＜c(H＋)乙 D . 0.1 mol·L-1 NaCN溶液和0.1 mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合：2c(Na＋)=c(CN-)+c(HCOO-)

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  • 8. 2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) 是工业制取硝酸的基础反应，已知的反应历程分两步进行，其反应过程能量变化如下图所示(图中a、b、c、d均大于0)。下列说法正确的是（   ）

    A . 反应2NO(g)⇌N2O2(g)的ΔH=(b-a) kJ·mol-1 B . 反应N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)若使用催化剂，d将减小 C . 采用高温，既可以加快反应速率，也能提高NO的平衡转化率 D . N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的逆反应的活化能为(c＋d) kJ·mol-1

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  • 9. 一定温度下，在两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    容器

    编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    Ⅰ

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是（   ）

    A . 该反应的正反应为吸热反应 B . 向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH3OH，平衡不移动 C . 达到平衡时的逆反应速率：vⅠ(H2O)＜vⅡ(H2O) D . 若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

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  • 10. 甲醇是常见的有机溶剂和化工原料。以CO2和H2为原料合成甲醇的反应方程式如下：CO2(g)＋3H2(g) ⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1。在压强一定，CO2和H2起始物质的量之比为1∶3的条件下，测得反应时间相同，不同催化剂作用下CO2的转化率随温度的变化曲线如图所示。

    下列说法正确的是（   ）

    A . a＞0 B . 250 K时，催化剂活性：A＜B C . 在使用催化剂A的条件下，延长反应时间，可以使CO2的转化率由X点变为Y点 D . 在使用催化剂B的条件下，250 K时，增大压强，可以使CO2的转化率达到Z点

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二、综合题

  • 11. 软锰矿中主要含MnO2 ， 还含有SiO2、Al2O3；闪锌矿中主要含ZnS，还含有FeS。一种综合利用这两种资源制取Zn、MnO2和Na2SO4的工艺流程如下：

    根据以下信息书写反应方程式。

    （1） 写出“酸浸”时ZnS与MnO2发生反应的化学方程式：。
    （2） “氧化”的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋ ， 写出该反应的离子方程式：。
    （3） “电解”时溶液的pH≈5。写出“电解”时的阳极反应方程式：。

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  • 12. 工业上常回收冶炼锌废渣(主要含Zn，还含FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等杂质)生产Zn(NO3)2·6H2O晶体。由锌废渣获得Zn(NO3)2溶液的工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    5.4

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.2

    9.7

    6.7

    8.0
    （1） 在“酸浸”过程中，为了提高锌的浸出速率，可以采取的措施有和。
    （2） “调节pH” 过程中应控制溶液的pH范围为。试剂X宜选用下列物质中的(填字母)。

    a.氨水       b.ZnO        c.NaOH溶液 d.ZnCO3

    （3） 当溶液中金属离子的浓度小于1×10-5 mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。则Ksp[Zn(OH)2]=。
    （4） 将Zn(NO3)2溶液加少量硝酸酸化后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后可得Zn(NO3)2·6H2O晶体。其中“加少量硝酸酸化”的目的是。

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  • 13. 碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种微溶于水的无机抗菌剂。可通过如下方法合成。

    （1） NaClO溶液会吸收空气中的CO2 ， 写出向NaClO溶液中通入过量CO2时发生反应的离子方程式：。
    （2） “调pH”过高会使所得产品的抗菌能力降低，这是因为。
    （3） 为确定碱式次氯酸镁的组成，某化学兴趣小组进行了如下实验：

    实验1：准确称取1.6850 g碱式次氯酸镁试样于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用乙酸酸化，加入指示剂，用0.800 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定(离子方程式为：2S2O ＋I2=2I-＋S4O )，终点时消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。

    实验2：另取1.6850 g碱式次氯酸镁试样，用乙酸酸化，加入足量3% H2O2溶液至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2)，加入指示剂，用1.000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2-=MgY2-＋2H＋)，终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL。

    ①实验1滴定时，眼睛应注意观察。

    ②通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。

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  • 14. H2S是生命体系气体信号分子，具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
    （1） H2S可以分解制取硫黄和氢气。已知下列热化学方程式：

    SO2(g)＋I2(s)＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq)  ΔH=-151 kJ·mol-1

    2HI(aq)=H2(g)＋I2(s)  ΔH=＋110 kJ·mol-1

    H2S(g)＋H2SO4(aq)=S(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)  ΔH=＋61 kJ·mol-1

    则H2S分解的热化学H2S(g)=H2(g)＋S(s)  ΔH= kJ·mol-1

    （2） H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的密闭容器中，保持体积不变，反应平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.02.在620 K重复实验，平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.03。

    ①下列情况能说明该反应已到达平衡的是(填字母)。

    A.容器的压强保持不变

    B.容器内气体密度保持不变

    C.ν正(H2S)=ν逆(COS)

    D.H2S和CO2的物质的量之比保持不变

    ②平衡时只改变下列条件，既可以提高反应速率又可以提高H2S(g)转化率的是(填字母)。

    A.升高容器的温度

    B.保持容器体积一定，充入He，使体系总压强增大

    C.缩小容器的体积，使体系总压强增大

    D.分离出部分COS(g)

    （3） 已知Ka1(H2S)=1.3×10-7 ， Ka2(H2S)=7×10-15。pH=11时，含H2S、HS-和S2-的溶液中， =。
    （4） 一种CO2、H2S的协同转化装置可实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。工作原理如图所示，其中电极分别为石墨烯包裹的ZnO和石墨烯，石墨烯电极发生的反应为：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+。

    ①H2S所发生反应的离子方程式为。

    ②阴极的电极反应式为。

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  • 15. 白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成：

    （1） 下列说法正确的是______。
    A . A→ B . F→G的反应类型分别为取代反应、消去反应

    B．可以用NaHCO3溶液检验化合物B中是否含有A

     C . 化合物F中含有1个手性碳原子 D . 1 mol白黎芦醇最多能消耗溴水中3.5 mol Br2
    （2） D的结构简式为。
    （3） 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。

    ①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色；

    ②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；

    ③分子中含有4种不同化学环境的氢。

    （4） 请写出以苯甲酸、甲醇为原料制备 的合成路线流程图，无机试剂可任选，合成示例见本题题干。

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