安徽省滁州市定远县重点中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：79 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下列物质中，只含有离子键的是（）

A . KOH B . CO₂ C . MgCl₂ D . H₂O

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2. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（）

A . 元素周期表有七个横行，也是七个周期 B . 元素周期表有18个纵行，即有18个族 C . 短周期是指第一、二、三、四周期 D . ⅠA族的元素全部是金属元素

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3. 下列叙述正确的是（）

A . 化学键存在所有单质和化合物中 B . 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 C . 只要有能量变化，则一定发生了化学反应 D . 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量

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4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A . 中和反应是放热反应 B . H₂燃烧时的能量变化如图所示 C . 化学键断裂放出能量 D . 反应物总能量与生成物总能量一定相等

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5. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是（）

A . NaH在水中显酸性 B . NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同 C . NaH中氢离子半径比锂离子大 D . NaH中氢离子可被还原成氢气

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6. 在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（）

A . 负极发生还原反应 B . 电子通过导线由铜片流向锌片 C . 正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H⁺＋2e^-=H₂↑ D . 负极附近的SO $\text{[math]}$ 离子浓度逐渐减小

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7. 如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）

S

Cl

Se

Br

A . 还原性：Se^2->S^2->Cl^- B . 热稳定性：HCl>H₂Se>HBr C . 原子半径：Se>Cl>S D . 酸性：HBrO₄>HClO₄>H₂SO₄

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8. 下列说法正确的是（）

A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化 B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D . 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

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9. 硒(Se)是第4周期第ⅥA族元素，下列叙述错误的是（）

A . 硒是一种金属性很强的元素 B . 硒可以形成SeO₂和SeO₃ C . 硒的氢化物化学式为H₂Se D . 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SeO₄

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10. 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中错误的是（）

A . NaH的电子式为Na⁺[：H]^- B . NaH与水反应时水作氧化剂 C . NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D . 半径：H⁺＞H^-

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11. 2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，下列有关说法正确的是（）

A . 115号元素在周期表中的位置是第七周期VB B . 这四种元素都是主族元素 C . 118号元素的单质在通常情况下呈气态，其余三种为固态 D . 117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99

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12. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄ ，则下列判断正确的是（）

A . 原子半径X>Y>Z B . 非金属性X>Y>Z C . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

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13. 关于下列图示的说法中正确的是（）

A . 用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B . 用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体 C . 图③所示装置可用于探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响 D . 图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H₂的物质的量也相同

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14. 下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	常温下，将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积 $\text{[math]}$ 的浓硫酸中，观察到前者反应速率快	锌比铝活泼
B	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡	非金属性：Cl大于C
D	向某溶液中加入氢氧化钠溶液丙加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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15. 关于下图所示装置的叙述，正确的是（）

A . 氢离子在铜片表面被还原 B . 铜片质量逐渐减少 C . 电流从锌片经导线流向铜片 D . 铜是负极，铜片上有气泡产生

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16. 已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（）

A . Y的能量一定高于N B . X、Y的能量总和高于M、N的能量总和 C . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 D . 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量

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二、综合题

17. 试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H₂+O₂=2H₂O为例说明），已知：E_反表示反应物（2H₂+O₂）所具有的总能量，E_生表示生成物（2H₂O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H₂中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O₂中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。

（1）从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=（用E_反和E_生表示）

（2）从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E_吸=KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=KJ。E_吸E_放（填“>”或“<”），所以该反应要（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=KJ（填数值）

（3）由图可知，化学反应的本质是化学反应中能量变化的主要原因是（从总能量说明）

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18. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氢气在O₂中燃烧的反应是热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H₂（g）和1mol O₂（g）转化为2mol H₂O（g）时放出的热量为kJ。

（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是（填a或b），负极反应式为。

（4）若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O²^－），已知正极上发生的电极反应式为：O₂＋4e^－=2O²^－则负极上发生的电极反应式为；电子从极(填a或b)流出。

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19. 下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨

（1） ⑦的简单离子的结构示意图是。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）。

（2）元素②的气态氢化物的电子式是。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程式。

（3） ⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为（填离子符号）。

（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为。

Ⅱ.乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A、B、C；烧杯中发生反应的离子方程式为。

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安徽省滁州市定远县重点中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、综合题

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