为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄ ， 不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是{#blank#}1{#/blank#} 。

（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择{#blank#}2{#/blank#} （填字母编号）。

     A．KMnO₄溶液     B．K₃[Fe(CN)₆]溶液     C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是{#blank#}3{#/blank#} 。

（4）FeSO₄可转化为FeCO₃ ， FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O₂ (g) =2Fe₂O₃(s)             H =-1648kJ/mol

                          C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                  H =-393kJ/mol

                          2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s)        H =-1480kJ/mol

FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是  {#blank#}4{#/blank#}   。

（5）FeSO₄在一定条件 下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电 时的总反应为4Li+ FeS₂= Fe +2Li₂S，正极反应式是 {#blank#}5{#/blank#}    。

（6）假 如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃ ， 其含量为 50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取， 铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以 及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃  {#blank#}6{#/blank#}    kg。

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应