试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2=2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。
（1）、从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=（用E反和E生表示）
（2）、从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=KJ。E吸E放（填“>”或“<”），所以该反应要（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=KJ（填数值）
（3）、由图可知，化学反应的本质是
化学反应中能量变化的主要原因是
（从总能量说明）
