修改时间:2024-07-13 浏览次数:88 类型:中考模拟
已知:①NaNH2极易水解生成氨气和氢氧化钠,且易被空气氧化;
②氨气极易溶于水,难溶于汽油;
③五氧化二磷能吸收碱性气体;
④实验过程中,装置C中的黑色粉末变为红色。
(查阅资料)粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
(主要玻璃仪器)量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯。
(主要试剂)粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水。
步骤及目的 |
过程及说明 |
1除粗盐中泥沙 |
1.称取粗盐样品10.0g,用蒸馏水充分溶解 2.过滤去除泥沙的溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是:溶解时:,过滤时:。 |
2除可溶性杂质 |
将溶液I按如图流程图进行处理: ①加入“过量BaCl2溶液时”,为了除去; ②过滤后,所得的滤渣成分有种; ③加入稀盐酸的目的是; |
3获得产品 | 将溶液Ⅱ注入(填仪器名称)中,蒸发结晶,观察到,停止加热,利用余热蒸干。装置完全冷却后,获得干燥的产品9.6g。 |
4数据处理 | 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是96% |
下列有关蒸发过程说法正确的是(填序号)
a、蒸发时用玻璃棒不断搅拌
b、当蒸发皿中水分全部蒸干时,停止加热
c、蒸发时若有滤液飞溅,则精盐质量偏低
d、蒸发过程中,溶液中钠元素质量增大
回答下列问题:
①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2X,其中X为;
②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+Y+2KOH,阴极逸出的气体Y是;
试题篮