黑龙江省哈尔滨市2020年中考化学二模试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：117 类型：中考模拟编辑

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一、单选题

1. 化学与我们的生活相关。以下说法正确的是（）
①为保护水资源应禁止使用化肥农药
②回收废旧金属有利于节约资源
③天然气泄漏应立即打开排气扇换气
④用聚氯乙烯塑料包装食品
⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾

A . ②⑤ B . ②③⑤ C . ④⑤ D . ①③④

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2. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝，下列著名诗句中只含有物理变化的是（）

A . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C . 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

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3. 下列实验操作符合规范要求的是（）

A . 给液体加热 B . 称量NaOH固体的质量 C . 过滤 D . 稀释浓硫酸

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4. 下列反应的化学方程式与事实相符且正确的是（）

A . 铁在氧气中燃烧：4Fe+3O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃ B . 硫酸铵与烧碱混合并加热（NH₄）₂SO₄+2NaOH $\text{[math]}$ Na₂SO₄+H₂O+2NH₃↑ C . 铝片放入硝酸银溶液中： Al+AgNO₃=AlNO₃+Ag D . 配制农药波尔多液：Ca（OH）₂ + CuSO₄ $\text{[math]}$ CaSO₄+Cu（OH）₂↓

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5. 善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）

A．化学反应基本类型	B．化学与生活
①化合反应 $\text{[math]}$ ②分解反应 $\text{[math]}$ ③置换反应 $\text{[math]}$ ④复分解反应 $\text{[math]}$	①液氧—可用于火箭的助燃剂 ②人体缺乏碘元素—导致甲状腺肿大 ③鉴别羊毛和合成纤维—点燃后闻气味 ④用洗洁精除去餐具油污—利用乳化作用
C．化学实验数据记录	D．化学中常见的“三”
①用托盘天平称取7.8g铁粉 ②用50m L量筒量取47.25mL水 ③用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2	①煤、石油、天然气—三大化石燃料 ②塑料、合成纤维、合成橡胶—三大合成材料 ③分子、原子、离子—构成物质的三种基本粒子

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列说法中，正确的是（）

A . 将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液的质量增加 B . 氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱、纯碱 C . 测定某溶液的pH时，要先用蒸馏水将pH试纸润湿 D . 可选用紫色石蕊溶液或铁粉为试剂，鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸

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7. 下列除去杂质(少量)的方法中正确的是（）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	CaCO₃固体	CaO	加足量稀盐酸，过滤
B	HCl气体	H₂O	通过氢氧化钠固体，收集
C	NaOH溶液	Na₂CO₃	加入足量的石灰水，过滤
D	MnO₂	NaCl固体	溶解、过滤、洗涤、烘干

A . A B . B C . C D . D

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8. 下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（）

A . 甲表示分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 B . 乙表示向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应 C . 丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量 D . 丁表示高温加热一定质量的石灰石

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9. 在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙，图中 x表示所加固体的质量，y 表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是（）

A . 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B . a 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液 C . 该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为 25% D . 该温度时，甲物质的溶解度为 50g

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10. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：

下列说法错误的是（）

A . 流程I依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液和适量稀盐酸去除杂质 B . 流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C . 上述流程涉及到三种基本反应类型 D . 流程Ⅵ中元素化合价都发生了改变

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二、填空题

11. 按要求填写

（1）原油是一种黏稠状液体,属于不可再生资源,它主要含有两种元素（填元素符号）;

（2）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质,但两者物理性质差异较大,其原因是构成它们的碳原子不同;

（3）打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞会看到瓶口出现白雾,这是浓盐酸的性造成的;

（4）生活中炉具清洁剂含有氢氧化钠,能去除油污的原因是;

（5）向盐酸中滴加硝酸银溶液,可观察到的实验现象是。

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三、实验题

12. 请结合下列实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中仪器a的名称：①。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为②（填字母，下同），发生反应的化学方程式为③。

（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为④。
有学生对此反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）

I．请分析图，写出AB段内发生的化学反应方程式⑤。

Ⅱ．图中CD段上升的原因你认为是⑥。

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四、简答题

13. 元素周期表是学习研究化学的重要工具．

（1）自元素被发现以来，科学家一直在寻找已发现元素的排列规律，1869年，俄国化学家发现化学元素的周期性，排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具

（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期。根据第二周期各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： (填字母)。

A 从左到右，各元素原子的电子层数相同

B 从左到右，各元素的原子序数依次递增

C 从左到右，各元素原子的最外层电子数相同。

（3） 12号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与（写元素符号）原子具有相同的核外电子数．

（4）我们知道元素周期表中，每一竖列（族）中元素的化学性质都很相似。

ⅦA族	元素组成的物质
ⅦA族	单质	化合物
F	F₂	HF
Cl	Cl₂	HCl	HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄
Br	Br₂	HBr	HBrO HBrO₂………HBrO₄
I	I₂	HI	……

根据表中规律．在表中横线上写出物质的化学式

（5）推断53号元素I元素的最高正化合价为，17号元素其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为。

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五、推断题

14. 某工厂的废水中含有MgSO₄和FeCl₃ ，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为。操作②时，当即可停止加热。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是(填化学式)。

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15. A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素。如图是各物质间的转化关系图，其中A为食盐的主要成分， B中含钡元素， D、E的溶液都有颜色，其它溶液都为无色。⑤和⑥为置换反应，其它均为复分解反应。

（1）物质C为（填化学式）； D溶液中的阳离子为（填离子符号）；

（2） B转化为A的化学方程式为；

（3） E转化为D的化学方程式为，其溶液颜色变化为。

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六、科学探究题

16. 金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。

（1）镁与热水反应的化学方程式是:, 该反应的基本类型为;

（2）查阅资料:溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

（提出问题）

导致溶液碱性减弱的原因是什么?

（假设与分析）

假设1:可能是氢氧化镁与N₂或O₂发生了反应;

假设2:可能是溶液吸收了空气中的 ;

假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而 .由可知,假设1不成立。

（3）（实验探究）

实验操作	实验现象	结论
1.取上述红色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间,观察现象	①	假设2成立
2.取上述红色溶液,②，③,观察现象	红色褪去	假设3成立

（4）（拓展延伸）

将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时,产生蓝色沉淀。请用化学方程式解释其原因: ① ；②；

（5）除上述金属外,根据金属活动性顺序,预测也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象。（举一例即可）

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17. 课堂上，老师取20 g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿，注入10 mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。

（1）同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有；形成“黑面包”的主要原因是什么? 在老师的指导下，同学们开展了探究活动。

（2）（猜想与假设）浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀
（查阅资料）

I.浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO₂、CO₂两种气体；

Ⅱ.SO₂是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）₂溶液反应生成白色沉淀；

Ⅲ. SO₂能使品红溶液褪色，而CO₂不能。

写出SO₂和Ca（OH）₂溶液反应的化学方程式；

（3）（实验探究）
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

（事实与结论）

请将能得出对应结论的实验现象填入表中。

验证气体

实验现象

实验结论

SO₂

有SO₂产生

CO₂

有CO₂产生

（4）碳与浓硫酸反应的化学方程式是；浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO₂和CO₂ ，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立。

（5）（反思与交流）
小明同学提出：因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是；

（6）若B、E中试剂交换，（填“能”或“不能”）得出有CO₂产生的结论，理由是；

（7） C中酸性高锰酸钾溶液的作用是。

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七、计算题

18. 某盐酸中混有少量的MgCl₂ ，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如图实验：

请结合如图实验数据，完成以下计算：

（1）坐标中a的数值为；

（2）所加NaOH溶液的溶质质量分数为多少?

（3）该盐酸混合液中HCl的质量分数。

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