湖北省宜昌市2015-2016学年九年级下学期化学四月统一质量监测考试试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1102 类型：中考模拟编辑

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一、选择题

1. 下列物质的变化中，属于化学变化的是（）

A . 铁水做成锅 B . 汽油挥发 C . 石蜡熔化 D . 粮食酿成酒

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2. 空气中含量最多的气体是（）

A . 氧气 B . 氮气 C . 水蒸气 D . 二氧化碳

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3. 生活中的下列物质，分别取少量放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

A . 菜油 B . 面粉 C . 蔗糖 D . 冰块

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4. 青少年正处于生长发育期，应在医生指导下适当补钙，这里的“钙”指的是（）

A . 钙单质 B . 钙元素 C . 钙分子 D . 钙原子

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5. 下列图示实验操作中正确的是（）

A . 测溶液的pH B . 浓硫酸稀释 C . CO₂的验满 D . 配制NaCl溶液

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6. 人体内一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（）

A . 胃液0.9 ～1.5 B . 胆汁7.1 ～7.3 C . 血浆7.35～7.45 D . 尿液4.7～8.4

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7. 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO₃），碘酸钾中碘元素的化合价为（）

A . +1 B . +5 C . +7 D . －1

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8. 结合右图分析，关于这四种元素的说法正确的是（）

A . 氧原子的核电荷数为8 B . 硅元素属于金属元素 C . 铝原子在化学反应中易得电子 D . 铁的相对原子质量为55.85 g

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9. 下面对人类所面临的环境问题描述不正确的是（）

A . 造成雾霾的主要原因——风力发电 B . 造成酸雨的主要物质——二氧化硫和二氧化氮 C . 造成温室效应的重要物质——二氧化碳 D . 造成“白色污染”的主要原因——废弃塑料难降解

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10. 下列事实和解释不相符的是（）

A . 汽油洗油污——汽油能溶解油污 B . 熟石灰调节酸性土壤——熟石灰显碱性 C . 活性炭净水——活性炭能吸附水中的一些杂质 D . 石墨可做电极材料——石墨质软

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11. 右图是某物质的分子模型图，下列有关说法错误的是（）

A . 该物质的化学式可表示为C₂H₆ B . 该物质的一个分子中含有8个原子 C . 该物质是由碳、氢两种元素组成的 D . 该物质中碳、氢两种元素的质量比为1∶3

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12. 科技人员研制出一种自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋在发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（）

A . 清除可燃物 B . 使燃烧物与氧气隔绝 C . 降低燃烧物的着火点 D . 使燃烧物的温度降低到着火点以下

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13. 鉴别下列各组物质所用的方法或试剂错误的是（）

A . 氧气和氮气——带火星的木条 B . 硬水和软水——静置观察有无沉淀 C . 碳酸钠溶液和氯化钠溶液——无色的酚酞溶液 D . 熟石灰和生石灰——水

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14. 农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（）

A . NH₄NO₃ B . Ca(H₂PO₄)₂ C . (NH₄)₂HPO₄ D . KNO₃

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15. 现将20克A物质和足量的B物质混合加热，20克A完全反应后生成16克C物质和8克D物质，则参加反应的A和B的质量比是（）

A . 1：1 B . 2：1 C . 4：1 D . 5：1

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16. 下列四个图像中，所表示对应变化关系错误的是（）

A . 向一定量稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 B . 把金属铝放入硫酸铜溶液中 C . 等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应 D . 向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液

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17. 下列选项符合右图所示从属关系的是（）

A . A B . B C . C D . D

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18. 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）

A . NaCl BaCl₂ Na₂CO₃ B . NaOH HNO₃ NH₄NO₃ C . H₂SO₄ FeCl₃ NaNO₃ D . KNO₃ HCl CaCl₂

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二、填空题

19. 用化学符号填空：

（1）下图为电解水的微观示意图。“ ”表示1个氧原子，“ ”表示1个氢原子。
电解水过程中的最小粒子是，保持水的化学性质的最小粒子是，
图中粒子数目及符号可表示为。

（2）已知次氯酸钠的化学式为NaClO，则次氯酸钙的化学式为。

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20. 生活处处有化学，学好化学让我们的生活更美好。

（1）在农村常把秸秆、杂草、粪便等放在密闭的池中发酵产生气体用来作燃料，这种气体的主要成分是；吸烟有害健康，烟气中含有许多有害物质，其中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是。

（2）铁生锈实际上是铁跟空气中的等物质发生了化学反应。人类活动离不开金属制品，在生产生活中大量使用的常常不是纯金属，而是在其中熔合某些金属或非金属制成，如硬铝、不锈钢等。

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21. 下表为NaCl和NH₄Cl在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH₄Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0

（1）溶解度随温度变化较大的物质是。

（2） 40℃时，100g水最多只能溶解NH₄Clg，NaCl和NH₄Cl溶解度相等的温度在℃之间。

（3）向烧杯中加100g水和36.5g NaCl配成50℃的溶液，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”），再冷却到20℃，所得溶液中溶质的质量分数为（保留一位小数）。

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22. 请用化学方程式进行说明。

（1）氢气作燃料：；

（2）工业上常用稀硫酸来清洗铁锈：；

（3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多：。

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23. 根据下图回答问题：

（1）仪器a和b的名称分别是、。

（2）实验室若用A装置来制取氧气，反应的化学方程式为，你选用的一种收集装置是（填字母，下同），选择的理由是。

（3）在实验室里，可用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体和稀硫酸的反应来制取SO₂气体，该反应的化学方程式为。在通常情况下SO₂是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性。实验室制取并收集纯净干燥的SO₂（在通风橱中进行）应选用的装置组合是。收集好后，多余的SO₂气体可用F装置来吸收，此时应把里面浓硫酸换成溶液。

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三、推断题

24. 某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。
回答下列问题：

（1）若溶液甲呈浅绿色，步骤Ⅱ中只有气泡产生，则原黑色固体粉末中一定含有；溶液甲中的溶质为。

（2）若步骤Ⅰ中黑色固体全部溶解，步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是；
写出其中一个属于置换反应的化学方程式。

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25. A～F是初中化学常见的物质，已知C物质是一种常用的建筑材料，常用来砌砖和粉刷壁。六种物质之间的关系如右图所示，图中 “ ”表示物质间的转化关系，“—”表示两端物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出），E和F反应生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸。
请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A；E；F。

（2）写出物质C和D反应的化学方程式：。该反应属于化学反应基本类型中的反应。

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四、探究题

26. 实验方案的设计是完成实验探究的重要保证。在化学学习中会有许多问题需通过实验来解答，请你参与完成下列实验设计。

（1） Ⅰ．物质的鉴别：有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们是稀盐酸和稀硫酸，请把它们鉴别开来。

【分析】要鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液，从组成上看，它们都含有相同的，实质上就是要把Cl^－和SO₄²^－鉴别开来，而SO₄²^－能与Ba²⁺结合生成（填化学式）沉淀，Cl^－不能与之结合产生沉淀。因此可选择一种含有Ba²⁺的溶液当作鉴别试剂。

（2）【设计方案】

实验步骤

预测实验现象

实验结论

取样：分别取两种溶液少

量于两支试管中

操作：分别向两支试管中

滴加溶液

若试管中无明显现象

则原溶液为稀盐酸

若试管中有白色沉淀

则原溶液为稀硫酸

出该方案中所涉及到的一个化学反应方程式。

（3）【小结】物质鉴别时，首先要分析物质或其组成离子的性质，然后依据性质选择鉴别试剂，最后通过反应后产生不同的来达到鉴别目的。

（4） Ⅱ．物质的检验：某白色固体A可能含有碳酸钠、硝酸钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：

上述实验中，操作I是。根据上述实验分析，一定发生反应的化学方程式为，C中一定含有的溶质是。

（5）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成如下设计方案。

实验操作

现象

结论

步骤①：取少量滤液C于试管中，。

A中还含有

氢氧化钠

步骤②：。

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五、计算题

27. 尿素[CO(NH₂)₂]是种植农作物常用的氮肥，请计算：

（1） CO(NH₂)₂的相对分子质量为。

（2） CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。

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28. 已知某Na₂SO₄样品中混有少量的碳酸钠，某化学实验小组取样品20克，加入50克水后搅拌，样品全部溶解。向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止，共用去10%的稀硫酸9.8克，请计算：(计算结果保留一位小数)

（1）样品中Na₂SO₄的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH₄Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0