2015-2016学年宁夏银川市育才中学勤行校区高二上学期月考化学试卷（12月份）

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1185 类型：月考试卷编辑

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一、选择题

1. 下列溶液肯定是酸性的是（）

A . 含H⁺的溶液 B . 能使酚酞显无色的溶液 C . pH＜7的溶液 D . c（OH^﹣）＜c（H+）的溶液

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2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B . 用托盘天平称量25.20g NaCl C . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

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3. 在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）

A . 升温 B . 降温 C . 加入NaOH溶液 D . 加入稀HCl

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4. 下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（　　）

A . 红色石蕊试纸 B . 蓝色石蕊试纸 C . KI淀粉试纸 D . pH试纸

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5. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　　）

A . NH₄Cl B . NH₄HCO₃ C . NH₄HSO₄ D . （NH₄）₂SO₄

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6. 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）

A . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH^﹣）降低 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变 C . 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低 D . 将水加热，K_W增大，pH不变

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7. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积 D . OH^﹣的物质的量

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8. 25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH^﹣）=1×10^﹣¹³mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）

A . NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ B . CO $\text{[math]}$ 、PO $\text{[math]}$ 、K⁺、Na⁺ C . Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ D . HPO $\text{[math]}$ 、Na⁺、HSO $\text{[math]}$ 、K⁺

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9. 在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）

A . a＞b B . a=10^﹣⁴ b C . b=10^﹣⁴ a D . a=b

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10. 在25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中，测得其c（NH $\text{[math]}$ ）分别为a、b、c（单位为mol/L）．下列判断正确的是（）

A . a=b=c B . a＞b＞c C . a＞c＞b D . c＞a＞b

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11. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）

A . a m L B . （50﹣a）mL C . 大于（50﹣a）mL D . 大于a mL

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12. 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）

A . 两溶液物质的量浓度相同 B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C . 两溶液中OH^﹣离子浓度相同 D . 加入等体积的水稀释后，pH仍相等

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13. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）
①醋酸与水以任意比例互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1mol•L^﹣¹醋酸的pH比盐酸pH大 ⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 ⑥0.1mol•L^﹣¹醋酸溶液的pH=2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢 ⑧CH₃COOK溶液能使酚酞试液变红色．

A . ②④⑥⑧ B . ③④⑥⑦ C . ④⑤⑥⑧ D . ③④⑥⑦⑧

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14. 下列关于电解质液的正确判断是（）

A . 在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^﹣、HCO $\text{[math]}$ 、Na⁺可以大量共存 B . 在pH=0的溶液中，Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、K⁺可以大量共存 C . 由0.1 mol•L^﹣¹一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B⁺+OH^﹣ D . 由0.1 mol•L^﹣¹一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A^﹣+H₂O⇌HA+OH^﹣

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15. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

A . 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ B . c（H⁺）=1×10^﹣¹mol•L^﹣¹的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、S²^﹣、Br^﹣ D . 水电离出的c（H⁺）为1×10^﹣¹² mol•L^﹣¹的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$

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16. 温度相同，浓度均为0.2mol•L^﹣¹的①（NH₄）₂SO₄ ， ②NaNO₃ ， ③NH₄HSO₄ ， ④NH₄NO₃ ， ⑤CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）

A . ③①④②⑤ B . ①③⑤④② C . ③②①⑤④ D . ⑤②④①③

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17. 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色（）

A . 变蓝色 B . 变深 C . 变浅 D . 不变

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18. 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO₄②NaHSO₃③CH₃COOH④CH₃COONa⑤NaHCO₃⑥NaClO⑦NH₄HCO₃（）

A . ②④⑤⑥ B . ④⑤⑥⑦ C . ①②③ D . ②④⑤⑥⑦

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19. 25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（）

A . B . C . D .

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20. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣¹的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）

A . c（OH^﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H⁺） B . c（OH^﹣）＞c（A^﹣）＞c（B^﹣）＞c（H⁺） C . c（OH^﹣）＞c（B^﹣）＞c（A^﹣）＞c（H⁺） D . c（OH^﹣）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H⁺）

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21. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）

A . 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c（Cl^﹣＞c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . 10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） C . 10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . 10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

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22. 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A . c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . c（Cl^﹣）＞c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . c（Cl^﹣）＞c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

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二、填空题.

23. 溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．

（1）盐碱地（含较多Na₂CO₃、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：；
农业上用石膏降低其碱性的反应原理：．

（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^﹣ ，向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向移动，且所得溶液显性．

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则mn（填“＞”、“＜”或“=”）．

（4）常温下，在pH=6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH^﹣）=．

（5）在图中画出用0.100 0mol•L^﹣¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L^﹣¹盐酸的滴定曲线示意图．

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24. 根据所学知识，回答问题：

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺） c（CH₃COO^﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．

（2） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^﹣）

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．

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25. 25℃时，将0.01mol CH₃COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①②③．

（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）．

（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是．

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三、实验题

26. 完成下面实验：

（1）准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是．
（A）50mL量筒（B）10mL量筒（C）50mL酸式滴定管（D）50mL碱式滴定管

（2）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是．
（A）酸式滴定管（B）碱式滴定管（C）锥形瓶（D）量筒

（3）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；
（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；
（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；
（D）将物质的量浓度为cmol•L^﹣¹的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V₁mL；
（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V₂mL．
就此完成下列问题：
①正确操作步骤是（用编号字母填空）→→→D→；
②观察滴定管里液面的高度时应注意：．
③E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是．
④D步骤的操作中液面应调整到，尖嘴部分应该．
⑤某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低；
⑥该烧碱样品纯度的计算公式是．

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2015-2016学年宁夏银川市育才中学勤行校区高二上学期月考化学试卷（12月份）

一、选择题

二、填空题.

三、实验题

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