修改时间:2024-07-31 浏览次数:614 类型:月考试卷
a.98%浓硫酸 b.70%硫酸 c.10%稀硫酸
用如图所示装置(气密性良好)进行实 验,观察到如下现象:ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化.
①足量碱石灰的作用是.
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是.
将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应.
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是,如何检验该反应所得含氧酸根离子.
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色.
已知:红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO32﹣ .
则②中红棕色变为浅绿色的原因是.
设计方案如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比.
①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气.冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g.
步骤②、④中都分别通入N2 , 其作用分别为
①甲同学认为:应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由是.
②此装置存在一定缺陷,请你指出.
回答下列问题:
C3H8 X Y 试剂b
反应1的试剂与条件为.
反应2的化学反应方程为.
反应3的反应类型是.
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