2015-2016学年湖北省襄阳市四校联考高一下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：344 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列化学用语的使用正确的是（）

A . 氯化铵的电子式为 B . 重氢负离子（ $\text{[math]}$ H^﹣）的结构示意图为 C . 次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O D . 中子数为19的钙离子为 $\text{[math]}$ Ca²⁺

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2. 下列关于F，Cl、Br、I相关物质性质的比较中，不正确的是（）

A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C . 它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强 D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

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3. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是（）
正极
负极
电解质溶液
A
Zn
Cu
CuCl₂
B
Zn
Cu
ZnCl₂
C
Cu
Zn
CuSO₄
D
Cu
Zn
ZnSO₄

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）

A . 原子半径：F＜O＜Al B . 稳定性：H₂O＜PH₃＜NH₃ C . 酸性：H₂CO₃＜H₂SO₄＜H₃PO₄ D . 碱性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）₃

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5. 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 元素的非金属性：Y＞W B . 阴离子的还原性：W²^﹣＞Q^﹣ C . 离子半径：Y²^﹣＞Z³⁺ D . Q，W，Y对应的氢化物的沸点逐渐降低

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6. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（   ）
①V（N₂）=0.6mol/（L•min）   ②V（NH₃）=1.8mol/（L•min）
③V（H₂）=1.2mol/（L•min）   ④V（H₂）=0.045mol/（L•s）

A . ①② B . ①③ C . ③④ D . ②④

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7. 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄ $\text{[math]}$ N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）

A . 反应属于分解反应 B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

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8. 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L^﹣¹ ．下列叙述不正确的是（　　）

A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B . 在5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L^﹣1 C . 该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大 D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 1molCl₂参加反应转移电子数不一定为2N_A B . 在16g¹⁸O₂中含有10N_A个中子 C . 标准状况下，22.4L HF中含2N_A个原子 D . 3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄ ，失去9N_A个电子

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10. 某元素的一个原子形成的离子可表示为 $\text{[math]}$ Xⁿ^﹣ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Xⁿ^﹣含有的中子数为a+b B . X原子的质量约为 $\text{[math]}$ C . X原子的质量数为a+b+n D . $\text{[math]}$ Xⁿ^﹣含有的电子数为a﹣n

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11. 已知2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A . 1mol O₂（g）的能量一定高于2mol SO₂（g）的能量 B . 2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）的总能量一定高于2mol SO₃（g）的总能量 C . 2mol SO₂（g）的能量一定高于2mol SO₃（g）的能量 D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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12. 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO₃+H₂ $\text{[math]}$ HCOONa+H₂O下列有关说法正确的是（）

A . 储氢、释氢过程均无能量变化 B . 释氢过程中，每消耗0.1molH₂O放出2.24L的H₂ C . 上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同 D . NaHCO₃含有离子键和共价键

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13. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂ ，下列有关说法正确的是（）

A . 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 B . 1 mol SOCl₂发生电极反应转移的电子数为4 mol C . 电池的正极反应为2SOCl₂+2e^﹣=4Cl^﹣+S+SO₂ D . 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

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14. 下列有关反应限度的说法错误的是（）

A . 某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关 B . 可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变 C . 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 D . 炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度

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15. 已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）

A . n=m+16 B . n=m+6 C . n=m+30 D . n=m+10

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16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径（×10^﹣¹⁰m）
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
﹣﹣
最低负价
﹣﹣
﹣1
﹣﹣
﹣﹣﹣
﹣3
﹣2
下列说法正确的是（）

A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B . X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈 C . X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应 D . Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的氧化物对应水化物的酸性

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二、填空题

17. 按照要求将相应序号填入空白中：
①³⁵Cl②金刚石③CO④CO₂⑤³⁷Cl⑥ $\text{[math]}$ C⑦SO₂⑧ $\text{[math]}$ N⑨石墨

（1）互为同位素

（2）为酸性氧化物

（3）的质量数相等，但不能互为同位素

（4）互称同素异形体．

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18. 已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：
A．干冰熔化②⑤ B．氢氧化钠溶于水①
C．氯化氢气体溶于水 ②④ D．冰熔化②④
其中判断正确选项的是．

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19. 针对下列9种元素，完成以下各小题
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅥA
ⅦA
O
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨

（1）单质为有色气体的元素是（填名称）．

（2）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程．

（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）．

（4） ④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．

（5） ⑦的单质的用途正确的是．

A . 光导纤维 B . 太阳能电池 C . 普通玻璃 D . 计算机芯片

（6）元素①和⑦非金属性较强的是（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：．

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20. A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．
请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：

（1） C在元素周期表中的位置为，G的原子结构示意图是．

（2） D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为，所含化学键类型为．

（3）向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是．

（4） E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是．

（5）用BA₄、D₂和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极．在a极通入BA₄气体，b极通入D₂气体，则a极是该电池的极，正极的电极反应式为．

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21. 某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO₂分别加入盛有15mL 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO₂
触摸试管情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
很烫
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5min
块状
微热
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：．

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关．

（3）某同学在10mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A，B，C三点所表示的反应速率最慢的是．

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22. 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）．

（1）该反应的化学方程式为；

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为．

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．v（A）=2v（B） b．容器内压强保持不变
c．v_逆（A）=v_正（C） d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）由如图求得A的平衡时的转化率为．

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23. 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．

（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图1所示），锌锰干电池的负极材料是，负极发生的电极反应方程式为：．若反应消耗32.5g 负极材料，则电池中转移电子的数目为．

（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O $\text{[math]}$ 2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂ ，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是        ．
①以上反应是可逆反应           ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能       ④放电时化学能转变为电能

A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③

（3）图2为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．则X极为电池的（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为

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	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Cu	CuCl₂
B	Zn	Cu	ZnCl₂
C	Cu	Zn	CuSO₄
D	Cu	Zn	ZnSO₄

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径（×10^﹣¹⁰m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	﹣﹣
主要化合价	最低负价	﹣﹣	﹣1	﹣﹣	﹣﹣﹣	﹣3	﹣2

MnO₂	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA		ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

2015-2016学年湖北省襄阳市四校联考高一下学期期中化学试卷

一、选择题

二、填空题

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