广东省汕头市东厦中学2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷

1. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）

A . 空气、氮气、胆矾 B . 稀盐酸、液态氧、碘酒 C . 干冰、铁、氯化氢 D . 氧化钙、白磷、石灰水

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2. 下列有关CuSO₄•5H₂O的叙述正确的是（　　）

A . 1mol CuSO₄•5H₂O的质量为250g/mol B . CuSO₄•5H₂O的摩尔质量为250g C . CuSO₄•5H₂O的摩尔质量为250g/mol D . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO₄•5H₂O 1.6g

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3. 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（　　）

A . CO₃²^﹣ B . Cu²⁺ C . SO₄²^﹣ D . Ba²⁺

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4. 为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na₂CO₃溶液 ⑤加过量 BaCl₂溶液．

A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ②④⑤①③ D . ⑤②④①③

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5. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（　　）

A . B . C . D .

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6. 下列物质加入水中，不能形成电解质溶液的是（　　）

A . NH₃ B . C₂H₅OH（乙醇） C . NaCl D . HCl

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7. 在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A . MnO₄^﹣、H⁺、K⁺、NO₃^﹣ B . Na⁺、H⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ C . Ba²⁺、H⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ D . H⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣

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8. 下列说法正确的是（　　）

A . 胶体粒子的直径介于1~100 nm之间 B . 胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀 C . 可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体 D . Fe（OH）₃胶体不能与稀盐酸反应

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9. 设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A . 常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为N_A B . 1 mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^﹣为2 N_A C . 2.4 g镁变成Mg²⁺时失去的电子数目为0.2 N_A D . 标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为N_A

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10. 将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^﹣的物质的量浓度是（）

A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

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11. 用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ ，该反应的还原剂是（　　）

A . Fe³⁺ B . Cu C . Fe²⁺ D . Cu²⁺

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12. 下列离子方程式正确的是（　　）

A . 向氨水中滴入盐酸：H⁺+OH^﹣=H₂O B . 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^﹣+CO₂=CaCO₃↓+H₂O C . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ D . 钠跟水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

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13. 通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（）

A . NaCl溶液（BaCl₂）．加Na₂SO₄溶液，过滤 B . KNO₃溶液（AgNO₃）．加NaCl溶液，过滤 C . NaCl溶液（I₂）．加酒精，分液 D . KNO₃溶液（I₂）．加四氯化碳，分液

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14. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

A . Na₂S B . S C . SO₂ D . H₂SO₄

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15. 不能用H⁺+OH^﹣=H₂O来表示的化学反应是（　　）

A . NaOH溶液与盐酸反应 B . KOH溶液与稀硫酸反应 C . Ba（OH）₂溶液与稀硫酸反应 D . 澄清石灰水与稀硝酸反应

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16. 以下四组物质的水溶液，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是（　　）

A . MgCl₂ Na₂SO₄ BaCl₂ KOH B . BaCl₂ AgNO₃ CaCl₂ HNO₃ C . NaOH Na₂SO₄ KNO₃HCl D . HCl Na₂CO₃ Na₂SO₄ BaCl₂

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17. 常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂ 分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是（　　）

A . B . C . D .

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18. 在一定条件下，RO₃ⁿ^﹣和F₂可发生如下反应：RO₃ⁿ^﹣+F₂+2OH^﹣═RO₄^﹣+2F^﹣+H₂O，从而可知在RO₃ⁿ^﹣中，元素R的化合价是（）

A . +4 B . +5 C . +6 D . +7

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19. 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　）

A . 蒸发 B . 萃取 C . 过滤 D . 蒸馏

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20. 工业上制取ClO₂的化学反应：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄ ，下列说法正确的是（　　）

A . SO₂在反应中被氧化 B . NaClO₃在反应中失去电子 C . H₂SO₄在反应中作氧化剂 D . 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

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21. 对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B . 某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO₄²^﹣ C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl^﹣ ，先加稀硝酸除去OH^﹣ ，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含有Cl^﹣

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22. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）

A . H₂SO₄→SO₂ B . Zn²⁺→Zn C . H₂O→H₂ D . CuO→CuCl₂

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23. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）

A . 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ B . 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ C . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ D . Cl₂+H₂O=HCl+HClO

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24. 在常温下，发生下列几种反应：
①16H⁺+10Z^﹣+2XO₄^﹣=2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^﹣
③2B^﹣+Z₂=B₂+2Z^﹣
根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）

A . ①中X²⁺是氧化产物 B . 还原性强弱的顺序为：Z^﹣＞A²⁺ C . 氧化性强弱的顺序为：XO₄^﹣＞B₂ D . 溶液中可发生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^﹣

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25. 有五种物质是 ①6gH₂；②0.5mol CO₂；③1.204×10²⁴个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇（C₂H₅OH），它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子个数最多的是，质量最大的是．

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26. 在Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，
指出氧化剂，氧化产物．

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27. 在2H₂S+O₂=2S+2H₂O反应中，请指出被氧化的元素是，被还原的元素是．

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28. 现有一瓶FeCl₃饱和溶液，写出其电离方程式：．将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，微热后，液体变为色，得到的是．

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29. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是．（写化学式）

（2）写出各步变化的离子方程式．
①； ②；③．

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30. 实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）需称量的NaOH固体的质量为．

（2）配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、．

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是　　．

A . 称量NaOH固体时，砝码错放在左盘 B . 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面 C . 定容摇匀时发现液面下降到刻度线以下，再加蒸馏水 D . 定容时俯视刻度线 E . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

（5）某同学改用固体Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的过程如下图所示，其错误操作序号是．

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31. 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是．

（2）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

（3）产生的KCl若配成1L的溶液，其物质的量浓度应为多少？
＜注：第（2）、（3）小题必须写出计算过程＞

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广东省汕头市东厦中学2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷

一、单项选择题

二、双项选择题

三、填空题

四、非选择题

五、实验题

六、计算题

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广东省汕头市东厦中学2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷

一、单项选择题

二、双项选择题

三、填空题

四、非选择题

五、实验题

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