2015-2016学年河南省信阳市师河区十三里桥乡联合中学高三下学期月考化学试卷（2月份）

修改时间：2024-07-31 浏览次数：363 类型：月考试卷编辑

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一、选择题

1. 下列叙述中，正确的是（）

A . 中和10mL0.1mol•L^﹣¹HAc与中和100mL0.01mol•L^﹣¹HAc所需NaOH的物质的量不同 B . 10mL0.1mol•L^﹣¹氨水与100mL0.01mol•L^﹣¹氨水，其OH^﹣物质的量相同 C . 相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大 D . 锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快

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2. 科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）
①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型．

A . ①③②④ B . ④①②③ C . ④②③① D . ①②③④

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3. P轨道电子云形状正确的是（　　）

A . 球形对称 B . 圆形对称 C . 极大值在x、y、z轴上的纺锤形 D . 互相垂直的花瓣形

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4. Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液共同具备的性质是（　　）

A . 都比较稳定，久置不变浑浊 B . 相同的颜色 C . 有丁达尔现象 D . 加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解

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5. 若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg¹²C中所含有的C原子数，而其他概念和规定一律不变，则下列各项的数值不会发生变化的是（　　）

A . 物质的量 B . 相对原子质量 C . 物质的摩尔质量 D . 12g¹²C中所含有的C原子数

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6. 三氟化氮（NF₃）是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F．下列说法正确的是（）

A . NH₄F的还原性比NH₃强 B . NF₃的氧化性比F₂强 C . 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3 D . 该反应中得到1 mol NF₃ 时，转移6 mol电子

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7. 关于图中各装置的叙述不正确的是（）

A . 装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 B . 装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯 C . 装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同 D . 装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀

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8. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）

A . 0.1N_A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO₂ B . 一定条件下的密闭容器中，6.4gSO₂可被氧气氧化得到SO₃的分子数为0.1N_A C . 常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2N_A D . 1L0.1mol/L FeCl₃溶液完全水解得到的Fe（OH）₃胶体微粒数小于0.1N_A

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9. t℃时，水的离子积为K_w ，该温度下将a mol•L^﹣¹ 一元酸HA与b mol•L^﹣¹ 一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是（）

A . 混合液的pH=7 B . 混合液中c（B⁺）=c（A^﹣） C . a=b D . 加入甲基橙显橙色

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10. 有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^﹣③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是（）

A . ①②③中氧化产物分别是FeCl₂、Fe³⁺、Cl₂ B . 根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂＞Co₂O₃＞Fe³⁺ C . 在反应③中生成1molCl₂时，有2molHCl被氧化 D . 根据反应①②一定可以推理得到Cl₂+FeBr₂═FeCl₂+Br₂

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11. 可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）
①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热．

A . ①②③④ B . ②③④ C . ③④ D . ③④⑤

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12. 室温下，将1.000mol•L^﹣¹盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^﹣¹氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）

A . a点由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^﹣¹⁴mol•L^﹣¹ B . b点：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^﹣） C . c点：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺） D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

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13. 铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO₃）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液
1适量铋酸钠溶液
2过量的双氧水
3适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为（）

A . I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃ B . H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄ C . NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂ D . KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

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14. 室温时，向20mL0.1mol•L^﹣1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）

A . a点时：c（ CH₃COOH）＞c（ Na⁺）＞c（ CH₃COO^﹣）＞c（ H⁺）＞c（ OH ^﹣） B . b点时：c（ Na⁺）=c（ CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）=c（ OH^﹣） C . c点时：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（ OH^﹣） D . d点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO ^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

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15. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L^﹣¹KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（）

A . c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O $\text{[math]}$ ）+c（OH^﹣）+c（C₂O $\text{[math]}$ ） B . c（HC₂O $\text{[math]}$ ）+c（C₂O $\text{[math]}$ ）=0.1 mol•L^﹣¹ C . c（C₂O $\text{[math]}$ ）＜c（H₂C₂O₄） D . c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O $\text{[math]}$ ）+c（C₂O $\text{[math]}$ ）

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二、解答题

16. A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：
请回答下列问题：

（1） A溶液与B溶液反应的离子方程式．

（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为

（3）请写出B溶液分别与Cl₂、Al（OH）₃反应的离子方程式：

（4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是：．

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17. 现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1） m+np（填“＞”“=”“＜”）．

（2）若加压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入A（体积不变），则B的转化率．

（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比 $\text{[math]}$ 将．

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．

（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．

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18. 如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验．试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）．

（1） A的化学式为，E的名称为．

（2） I和F反应的离子方程式是．

（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为，电解的化学方程式为．

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19. 为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO₂），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：
方案Ⅰ
①称取碳酸钙样品M g
②用c₁mol/L的盐酸V₁ mL（过量）溶解样品
③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL．
方案Ⅱ
①称取碳酸钙样品M g
②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M₁g
方案Ⅲ
①称取碳酸钙样品M g
②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解
③过滤并取滤液
④在滤液中加入过量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL
⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M₁g．
根据以上实验方案，回答以下问题：

（1）方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的公式为．

（2）方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？；理由是．

（3）方案Ⅲ中不需要的数据是（填选项编号）．

A . c、V B . c₁、V₁ C . M₁ D . M

（4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）．

A . 精确测定Na₂CO₃溶液的体积V₁ mL B . 精确配制Na₂CO₃溶液，使其浓度为c₁ mol/L C . 将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中

（5）请再设计一个实验方案：

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20. 氯气是一种重要的工业原料．

（1） Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．

（2）
Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．
回答下列问题：
①该实验中A部分的装置是（填标号）．
②请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：．
③写出D装置中发生反应的离子方程式．
④该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法．
⑤该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为．

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21. 向200mLNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，计算：

（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？

（2）生成标况下氢气的体积？

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22. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．
根据判断出的元素回答问题：

（1） z在元素周期表的位置是．

（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）＞；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小＞．

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式．

（4）已知1mol固体e的单质在足量d₂气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式．

（5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和W：e₂gd₄ ，若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为 mol．

（6）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂ ．向盛有10mL1mol•L^﹣¹R溶液的烧杯中滴加1mol•L^﹣¹ NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是．
②写出m点发生反应的离子方程式．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L^﹣¹Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol．

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23. 高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：
已知：Ⅰ．含扑热息痛高分子药物的结构为：
Ⅱ．
Ⅲ．
试回答下列问题：

（1） ①的反应类型为，G的分子式为．

（2）若1mol 可转化为1mol A和1molB，且A与FeCl₃溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式：；

（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为；扑热息痛的结构简式为．

（4） D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含官能团为．

（5） 1mol含扑热息痛高分子药物最多可与（含NaOHmol）氢氧化钠溶液发生反应．

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24. 某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，分子式C₇H₈ ．现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C₇H₇NO₂ ， Y是一种功能高分子材料．
已知下列信息：
①烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基
② （苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1） X的结构简式是，其核磁共振氢谱图有个吸收峰；

（2）有机物C的结构简式是；

（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是；1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 mol；

（4） Y的结构简式为；

（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种；

（6）以下是由A和其他物质合成的流程：A 甲→乙 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
甲→乙反应的化学方程式为．

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加入溶液	1适量铋酸钠溶液	2过量的双氧水	3适量KI淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

2015-2016学年河南省信阳市师河区十三里桥乡联合中学高三下学期月考化学试卷（2月份）

一、选择题

二、解答题

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