2015-2016学年江西省宜春市高安二中高一上学期期中化学试卷（奥赛班）

修改时间：2024-07-31 浏览次数：1235 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（）

选项	实验目的	仪器
A	用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中少量NaI	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
B	配制100mL 1.0mol•L^﹣¹的NaOH溶液	药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶
C	从食盐水中获得NaCl晶体	酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角
D	用盐酸除去BaSO₄中混有的少量BaCO₃	漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列实验装置和操作能达到实验目的是（）

A . 装置可除去CO₂中少量的SO₂杂质 B . 配置一定物质的量浓度的溶液 C . 碳酸氢钠受热分解 D . 吸收NH₃

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3. 下列行为中符合安全要求的是（）

A . 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标 B . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C . 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 D . 进入煤矿井时，用火把照明

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4. 有一无色未知溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺ ，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu²⁺ ②Al³⁺ ③Cl^﹣ ④NO $\text{[math]}$ ⑤NH₄⁺ ⑥CO $\text{[math]}$ ⑦S²^﹣ ⑧Mg²⁺　⑨Fe³⁺ ，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（）

A . ③⑤⑥⑦⑨ B . ①③⑥⑦⑨ C . ③④⑦⑧⑨ D . ①②③⑤⑥

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5. 下列离子检验的方法正确的是（）

A . 某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^﹣ B . 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO $\text{[math]}$ C . 某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺ D . 某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO $\text{[math]}$

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6. N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 2.24LCO或N₂所含的电子数为1.4N_A B . 标准状况下，22.4升H₂O中所含分子数小于N_A C . 常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3N_A D . 常温常压下，1.8 g H₂O含有的质子数为N_A

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7. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
⑧测得纳米材料Fe₃O₄的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe₃O₄属于胶体
⑨C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol^﹣¹所以通常石墨比金刚石稳定．

A . 三处 B . 四处 C . 五处 D . 六处

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8. 下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A . K⁺、Al³⁺、CO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ B . K⁺、Fe³⁺、HCO $\text{[math]}$ 、S²^﹣ C . H⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ D . H⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、NO $\text{[math]}$

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9. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH^﹣+HCO $\text{[math]}$ ═H₂O+CO₂↑ B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂ C . 向H₂O中加入少量Na₂O₂ ，产生无色气体：2Na₂O₂+2H₂O═O₂↑+4OH^﹣+4Na⁺ D . 向Cl₂水中滴入适量FeCl₂ 溶液，溶液变为黄色：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^﹣

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10. 某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）

A . H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣ B . Ba²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、OH^﹣ C . K⁺、OH^﹣、CO $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$ D . Ca²⁺、H⁺、Cl^﹣、HCO $\text{[math]}$

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11. 下列离子方程式正确的是（）

A . 向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^﹣+2HCO $\text{[math]}$ ═CaCO₃↓+CO $\text{[math]}$ +2H₂O B . 向NH₄HSO₄稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH^﹣+NH $\text{[math]}$ ═NH₃•H₂O C . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O D . 向淀粉KI溶液中滴加酸性H₂O₂溶液，溶液变蓝色：H₂O₂+2I^﹣+2H⁺═I₂+2H₂O

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12. 已知下列实验事实：①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂（SO₄）₃溶液；②将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液．下列判断不正确的是（）

A . 化合物KCrO₂中Cr元素为+3价 B . 实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物 C . 实验②证明氧化性：Cr₂O₇²^﹣＞I₂ D . 实验③证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

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13. Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为（）

A . 1：9 B . 1：7 C . 1：5 D . 2：9

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14. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B . 电解质与非电解质：物质本身的导电性 C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

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15. 铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L H₂（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（）

A . 0.1 mol B . 0.2 mol C . 0.05 mol D . 0.025 mol

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16. 取100mL 0.3mol•L^﹣¹和300mL 0.25mol•L^﹣¹的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是（）

A . 0.21 mol•L^﹣¹ B . 0.56 mol•L^﹣¹ C . 0.42 mol•L^﹣¹ D . 0.26 mol•L^﹣¹

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二、填空题

17. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．

（2）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由（填f或g）口出来．

（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是．
②配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀     B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是
A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍    C．加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数
D．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面   E．未冷却就转移．

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18. 将Na₂O₂和NaHCO₃的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气体（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：

（1）写出有关反应的方程式，是离子反应的写离子方程式：；；；

（2） 2.24L气体的成分为：；

（3）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量：
第一种情况：n（Na₂O₂）=mol和n（NaHCO₃）=mol；
第二种情况：n（Na₂O₂）=mol和n（NaHCO₃）=mol．

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19. 下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．
回答下列问题：

（1）填写下列物质的化学式：A；B；D；H．

（2）写出下列反应的方程式：
①C+D→A+E的化学方程式：．
②A→H的离子方程式：．
③F→G的化学方程式：、．

（3） F→G反应现象：．

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20. 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
K⁺、Na⁺、Cu²⁺、 Al³⁺
阴离子
SO $\text{[math]}$ 、 HCO $\text{[math]}$ 、 OH^﹣、Cl^﹣
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B，D．

（2） C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．

（3）
将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L^﹣¹稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

（4）在mmL b mol•L^﹣¹ C溶液中，加入等体积a mol•L^﹣¹ 的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol．

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阳离子	K⁺、Na⁺、Cu²⁺、 Al³⁺
阴离子	SO $\text{[math]}$ 、 HCO $\text{[math]}$ 、 OH^﹣、Cl^﹣

2015-2016学年江西省宜春市高安二中高一上学期期中化学试卷（奥赛班）

一、选择题

二、填空题

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