2015-2016学年安徽省黄山市高一上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：483 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系．下列各项叙述中不正确的是（）

A . 日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料 B . 制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金．合金有许多优良的性能，如熔点比成分金属高 C . 防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用 D . 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，硅胶可用作食品干燥剂

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2. 如图所示实验装置常用于混合物的分离．其中可用于互不相溶的液体分离的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列说法正确的是（）

A . 22.4L N₂的物质的量为1mol B . 标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L C . SO₂的摩尔质量与相对分子质量相等 D . 在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同

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4. 配制250mL0.1mol•L^﹣¹的盐酸时，对于下列实验操作的叙述正确的是（）

A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则溶液的浓度偏低 B . 定容时仰视刻度线，则溶液的浓度偏高 C . 需选用250mL容量瓶，洗涤后残留少量蒸馏水，必须烘干后使用 D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，需要再补几滴蒸馏水

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5. 如表中物质分类完全正确的是（）
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氢氧化钠
二氧化碳
C
小苏打
盐酸
铁
氨气
D
硫酸
食盐水
氯化铜
纯碱

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列有关分散系的叙述中不正确的是（）

A . 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸 B . 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类 C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D . 纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体

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7. 下列有关叙述中正确的是（）

A . 溶液中大量共存：Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、CO $\text{[math]}$ B . 无色溶液中能大量共存：NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ C . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H⁺+Fe（OH）₃═Fe³⁺+3H₂O D . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO $\text{[math]}$ +OH^﹣═H₂O+CO₂↑

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8. 已知：Na₂O₂+CO₂→Na₂CO₃+O₂（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）

A . 生成0.1 mol O₂转移0.4mol电子 B . 相同条件下足量Na₂O₂吸收10LCO₂放出5LCO₂ C . 氧化剂是Na₂O₂ ，还原剂是CO₂ D . 在Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄的反应中，SO₂的作用跟CO₂相同

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9. 钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属．下列说法中正确的是（）

A . 等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属钠放出H₂最多 B . 未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔，分别在酒精灯上加热至融化，前者融化不滴落，后者融化后滴落 C . 铁表面的氧化膜是疏松的，不能保护内层的铁 D . 钠跟氯化铜溶液反应，有红色沉淀生成

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10. 下列有关叙述中不正确的是（）

A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸 B . Fe（OH）₃是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成 C . 在FeCl₃溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl₂ D . 有Al₂O₃制取Al（OH）₃的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl

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11. 下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）

A . SiO₂是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料 B . SiO₂能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO₂是两性氧化物 C . 盛放NaOH溶液的试剂用橡皮塞，而不用玻璃塞 D . Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料

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12. 向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（）

选项	加入物质	现象	解释或离子方程式
A	AgNO₃溶液	有白色沉淀生成	Cl^﹣+Ag⁺═AgCl↓
B	石蕊试液	显红色	氯水中有盐酸、次氯酸
C	CaCO₃	有气体放出	CO $\text{[math]}$ +2H⁺═H₂O+CO₂↑
D	FeCl₂和KSCN溶液	有红色沉淀生成	2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣

A . A B . B C . C D . D

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13. 向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（）

A . 蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性 B . 蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭 C . 实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性 D . 将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色

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14. 雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥．其中跟下列反应无关的是（反应中的条件未注明，也未配平）（）

A . N₂+H₂→NH₃ B . N₂+O₂→NO C . NO+O₂→NO₂ D . NO₂+H₂O→HNO₃+NO

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15. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.10mol H₂O含有含有原子数为0.3N_A B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子 C . 0.10mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液中含有Na⁺0.2N_A D . 14g CO和N₂的混合气体中含有的分子数为N_A

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16. 下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是（）

选项	甲	乙	丙	丁
A	S	SO₂	SO₃	H₂SO₄
B	Al	Al₂O₃	AlCl₃	Al（OH）₃
C	Na	Na₂O₂	Na₂CO₃	NaOH
D	Si	SiO₂	Na₂SO₃	H₂SiO₃

A . A B . B C . C D . D

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二、解答题

17. 二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．而且与氯气（Cl₂）相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物．下列两种方法可制备ClO₂：
方法一：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
方法二：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

（1）关于方法一的下列说法中正确的是（填序号）．

A . H₂SO₄是氧化剂 B . NaClO₃被还原 C . H₂O₂是还原剂 D . ClO₂中的Cl为+2价

（2）方法二中被还原物质与被氧化物质的量之比是，若反应中产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为3.36L，则电子转移为 mol．

（3）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定Cl^﹣与 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度之比为9：1，则所得溶液c（ $\text{[math]}$ ）：c（ClO^﹣）=．

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18. 如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）．已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物．
根据示意图回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B，K；

（2）写出H→G的离子方程式；

（3）写出N→M化学方程式；

（4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是．

（5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是．

（6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量．如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号）．

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19. N、O、Si、S、Cl是常见的五种非金属元素．

（1）将稻壳灰（含SiO₂60%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反应后，通过（填写操作名称）可制得水玻璃．主要反应的化学方程式是．

（2）实验室制取氯气的化学方程式是．将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以（填写化学式）为有效成分的漂白粉．

（3） SO₂、Cl₂均可用于漂白，但将SO₂、Cl₂等体积混合后漂白能力减弱甚至消失．用化学方程式解释原因．将SO₂气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表现出性．

（4） SO₂通入不含O₂的BaCl₂溶液中，观察到的现象是；SO₂通入不含O₂的Ba（NO₃）₂溶液中，生成BaSO₄沉淀．产生 $\text{[math]}$ 的离子方程式是．

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20. 如图所示是实验室制备、干燥、收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置．

（1） Ⅰ．实验室制取NH₃、O₂均可选用C或G．
①若用G制取O₂ ，分液漏斗中盛装是H₂O，则反应的化学方程式是；
②若用C制取NH₃ ，则C中发生反应的化学方程式是．
③选用适当的装置（可重复选用），制取、收集一瓶干燥的NH₃ ，并吸收多余气体以防污染环境．则各装置的连接顺序是：d→，→，→j，k→．

（2） Ⅱ．已知强酸可以制取弱酸．
请选用适当的装置（可重复选用），验证酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ．请将所选装置的编号（如A、B、C等）和装置中的试剂按连接顺序填入下表（可以不填满，但不能增加）．
装置编号
装置中的试剂

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21. 已知：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
将2.56g铜放入14mL浓硝酸中，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅．当铜片完全消失时，收集到干燥的NO、NO₂混合气体，换算成标准状况下体积为1.344L（忽略气体的溶解及转化）．请回答下列问题：

（1）反应中被还原的HNO₃的物质的量是 mol．

（2）生成气体中NO与NO₂的体积比是

（3）该浓HNO₃的物质的量浓度≥ mol•L^﹣¹ ．

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	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	冰水混合物	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氢氧化钠	二氧化碳
C	小苏打	盐酸	铁	氨气
D	硫酸	食盐水	氯化铜	纯碱

装置编号
装置中的试剂

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