2016年上海市闵行区高考化学一模试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：434 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 化学用语准确的是（　　）

A . 铁触煤 B . 氨盐 C . 硬脂酸 D . 活性炭

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2. 元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是（）

A . 氧元素的质量数是16 B . 氧元素的相对原子质量是16.00 C . 氧原子2p亚层有一个未成对电子 D . 氧原子最外层有6个能量相同的电子

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3. 下列变化不涉及氧化还原反应的是（）

A . 明矾净水 B . 钢铁生锈 C . 海水提溴 D . 工业固氮

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4. 通过化学反应不能实现的是（　　）

A . 生成一种新离子 B . 生成一种新分子 C . 生成一种新原子 D . 生成一种新单质

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5. 氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是（　　）

A . 含有离子键 B . 属于原子晶体 C . 既有离子键又有共价键 D . 属于离子晶体

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6. 关于煤与石油化工的说法，正确的是（　　）

A . 煤焦油干馏可得到苯、甲苯等 B . 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油 C . 石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品 D . 石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物

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7. 有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（　　）

A . 浓硫酸的脱水性是化学性质 B . 使铁、铝钝化表现了强氧化性 C . 制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用 D . 与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

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8. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是（　　）

A . 生成物的百分含量一定增加 B . 正反应速率大于逆反应速率 C . 反应物的转化率一定增大 D . 反应物浓度一定降低

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9. 某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（　　）

A . a=b B . HA与BOH的电离常数相等 C . 混合溶液中，c（H⁺）= $\text{[math]}$ mol/L D . 混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）═c（OH^﹣）+c（A^﹣）

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10. 类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（）

A . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl₂也能制取Mg B . Fe与CuSO₄溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO₄溶液中置换出Cu C . 通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO₄的氧化性强于HClO D . CO₂和Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，故SO₂和Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂

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11. 下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（）
R
X
Y
Z

A . 原子半径大小顺序是：Y＞X＞R B . 其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R C . X，Y，Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强 D . R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

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12. 氯雷他定是缓解过敏症状的药物，其分子结构简式如图，说法正确的是（）

A . 该分子中存在肽键 B . 最多可以有12个碳原子共平面 C . 1 mol氯雷他定最多可与8 mol氢气发生加成反应 D . 能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO₃溶液反应

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13. 化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化．下列正确的是（　　）

A . 硫在少量氧气中燃烧成SO₂ ，过量能生成SO₃ B . 铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl₂ ，过量则生成FeCl₃ C . 氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失 D . NaClO溶液中通少量CO₂生成Na₂CO₃和HClO，过量生成NaHCO₃和HClO

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14. 如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（）

A . 若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀 B . 若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色 C . 若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法 D . 若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O₂+4e+2H₂O→4OH^﹣

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15. 利用下列实验装置能完成相应实验的是（）

A . 装置可干燥、收集并吸收多余的NH₃ B . 装置除去CO₂中含有的少量HCl C . 装置可以制备大量的乙炔气体 D . 装置不添加任何仪器即可检查气密性

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16. 已知N₂_（_g_）+3H₂_（_g_）⇌2NH₃_（_g_）+Q₁反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（）

A . 1molN≡N键能与3molH﹣H键能之和大于6molN﹣H键能，所以反应为放热 B . N₂_（_g_）+3H₂_（_g_）⇌2NH₃_（_l_）+Q₂反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q₂＞Q₁ C . 选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q₁值也相应减少 D . 2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温

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17. 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^﹣）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、CO₃²^﹣ ，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）

A . 原溶液一定不存在H⁺、Cu²⁺、CO $\text{[math]}$ B . 不能确定原溶液是否含有K⁺、NO $\text{[math]}$ C . 原溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2 D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L

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18. 焙烧黄铜矿：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂ ，下列说法正确的是（）

A . SO₂既是氧化产物又是还原产物 B . CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化 C . 每生成1 mol Cu₂S，同时生成22.4L SO₂ D . 有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2N_A个电子

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19. 下列离子方程式正确的是（）

A . 苯酚与碳酸氢钠溶液混合：C₆H₅OH+HCO $\text{[math]}$ →C₆H₅O^﹣+CO₂↑+H₂O B . 向FeBr₂溶液中通入等量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂→2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣ C . 将Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH^﹣+2D₂O→2AlO $\text{[math]}$ +3D₂↑ D . Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液：Ca²⁺+2HCO $\text{[math]}$ +2OH^﹣→CaCO₃↓+CO $\text{[math]}$ +2H₂O

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20. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（）

A . 反应方程式中的x=1 B . 该反应为放热反应 C . 30 min时改变的条件是加入催化剂 D . 前30 min内A的反应速率为0.05 mol/（L•min）

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21. 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A . a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞c B . b点溶液中c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（OH^﹣） C . 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积V_b=V_c D . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c

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22. 工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂
Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂
FeO+CO→Fe+CO₂
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（）

A . n（FeO）：n（Fe₃O₄）=1：1 B . n（Fe₂O₃）：n（FeO）=2：1 C . n（Fe₂O₃）：n（FeO）=1：2 D . n（Fe₂O₃）：n（Fe₃O₄）=1：1

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二、综合题

23. 氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇已能制取．有关数据见下表：
化学式
Cl₂O
ClO₂
Cl₂O₇
相对分子质量
87
67.5
183
沸点/℃
2
9.7
81
完成下列填空：

（1） Cl₂O是酸的酸酐，Cl₂O电子式为．

（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是（选填编号）．
a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性

（3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl₂O₇＞Cl₂O＞ClO₂ ，其沸点的变化不是Cl₂O₇＞Cl₂O＞ClO₂的原因是

（4） ClO₂和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO₂^﹣）和氯酸盐，其离子方程式是，氧化产物．（填离子符号）

（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl^﹣、ClO $\text{[math]}$ （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．D是（填离子符号）．B→A+C的热化学方程式为（用离子符号表示）．

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24. 根据所学知识完成下面题目：

（1） Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．
完成下列填空：
①天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在个平衡．
②一定条件下向NH₄HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有 mol电子转移．
③H₂来自于天然气：CH₄（g）+H₂O（g）⇌3H₂（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是．（选填编号）
a．υ正（H₂）：υ逆（CO）=3：1 b．气体密度不再改变
c．c（H₂）：c（CO）=3：1 d．气体的平均相对分子质量保持不变

（2） Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．
①在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH₄Cl与amol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：．
②25℃时CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（选填编号）
a．水的电离程度始终增大
b．正好生成CH₃COONH₄时，与纯水中H₂O的电离程度相同
c．常温下等浓度的NH₄Cl和CH₃COONa两溶液的pH之和为14
d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^﹣）
③往CaCl₂溶液中通入CO₂至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：．

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25. CuSO₄∙5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．

（1）
CuSO₄•5H₂O制取
完成下列填空：
a.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：．
b.根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为．
c.步骤Ⅰ；步骤Ⅱ．

（2）胆矾中CuSO₄•5H₂O含量的测定
已知：CuSO₄+2NaOH→Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
a.实验方案如下，并将步骤④补全：
①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀（不考虑其它副反应）；
③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；
④
⑤数据处理．
b.在滴定中，眼睛应注视；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上所对应的刻度．
c.就方案中数据进行处理，则样品CuSO₄•5H₂O中质量分数为．步骤③中沉淀未洗涤，导致结果（填偏大、偏小、无影响）．

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26. 利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）．
请填写下列空白：

（1）检验乙醛的试剂是；（选填编号）
a．银氨溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．新制氢氧化铜 d．氧化铜
乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为；

（2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？，原因是；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量；

（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是．以下实验需要水浴加热的是；（选填编号）
a．卤代烃水解 b．银镜反应 c．乙酸丁酯 d．苯的硝化反应

（4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？．

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27. 以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下：
已知：烯烃和X₂在一定条件下能发生取代，且能发生双烯合成如．
请回答下列问题：

（1） X中含有的官能团为；

（2） Y→Z的化学方程式为；

（3）高聚物E的结构简式为；甲是A的一种同分异构体，其能实现转化：，甲的名称为；

（4）由可以合成．按合成路线的顺序，涉及反应的反应类型有：．

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28. 2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．

（1）青蒿素的分子式为．

（2）为了引入过氧基 $\text{[math]}$ ，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有（选填编号）
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤还原

（3）步骤①③的作用是．

（4） C₈H₁₀O₃的结构简式：．

（5） C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式．
①有苯环；②能水解；③能发生银镜反应；④遇FeCl₃溶液发生显色反应．

（6）苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）．已知：羰基α﹣H可发生反应：

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29. 硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜．
已知：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O
NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：

（1）甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为mol/L，需要质量分数为w%，密度为ρg/cm³的浓硝酸mL（均用最简分式表示）．

（2）乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）．

（3）丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？硫酸的物质的量浓度多少？

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化学式	Cl₂O	ClO₂	Cl₂O₇
相对分子质量	87	67.5	183
沸点/℃	2	9.7	81

2016年上海市闵行区高考化学一模试卷

一、选择题

二、综合题

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