修改时间:2024-07-12 浏览次数:434 类型:高考模拟
化学式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
相对分子质量 | 87 | 67.5 | 183 |
沸点/℃ | 2 | 9.7 | 81 |
完成下列填空:
a.氧化氯的分子式 b.与金属反应得电子的数目
c.气态氢化物的稳定性 d.最高价氧化物对应水化物的酸性
完成下列填空:
①天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS,若恰好完全反应,则该溶液中存在个平衡.
②一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气(含氧体积分数50%),得到单质硫并使吸收液再生,写出该反应的化学方程式:.当消耗标况下22.4升富氧空气时,有 mol电子转移.
③H2来自于天然气:CH4(g)+H2O(g)⇌3H2(g)+CO(g).如果该反应在恒容密闭容器中进行,能说明其达到化学平衡状态的是.(选填编号)
a.υ正(H2):υ逆(CO)=3:1 b.气体密度不再改变
c.c(H2):c(CO)=3:1 d.气体的平均相对分子质量保持不变
①在25℃时,将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,平衡时,溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),则溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性;amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合(pH>7),混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序:.
②25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(选填编号)
a.水的电离程度始终增大
b.正好生成CH3COONH4时,与纯水中H2O的电离程度相同
c.常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
d.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO﹣)
③往CaCl2溶液中通入CO2至饱和,无明显现象,再通一定量氨气后有白色沉淀,请用电离平衡理论解释上述现象:.
CuSO4•5H2O制取
完成下列填空:
a.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸(可加热),铜粉溶解时可以观察到的实验现象:.
b.根据反应原理,硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为.
c.步骤Ⅰ;步骤Ⅱ.
已知:CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
a.实验方案如下,并将步骤④补全:
①将12.500g胆矾样品溶解,配成100mL溶液,取25mL于烧杯中;
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀(不考虑其它副反应);
③过滤,多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点,耗用10.00mL盐酸;
④
⑤数据处理.
b.在滴定中,眼睛应注视;滴定终点时,准确读数应该是滴定管上所对应的刻度.
c.就方案中数据进行处理,则样品CuSO4•5H2O中质量分数为.步骤③中沉淀未洗涤,导致结果(填偏大、偏小、无影响).
请填写下列空白:
a.银氨溶液 b.碳酸氢钠溶液 c.新制氢氧化铜 d.氧化铜
乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为;
a.卤代烃水解 b.银镜反应 c.乙酸丁酯 d.苯的硝化反应
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤还原
①有苯环;②能水解;③能发生银镜反应;④遇FeCl3溶液发生显色反应.
已知:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
(以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据):
试题篮