2016年宁夏银川市长庆高级中学高考化学一模试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1010 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）

A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 B . BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒 C . ¹⁴C可用于文物的年代鉴定，¹⁴C与¹³C互为同素异形体 D . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

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2. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑ B . 钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺═Cu↓+2Na⁺ C . NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺═H₂O+CO₂↑ D . 向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺

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3. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）

A . pH=1的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ B . 通入过量SO₂气体的溶液中：Fe³⁺、NO₃^﹣、Ba²⁺、H⁺ C . c（Al³⁺）=0.1 mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ D . 由水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣¹³ mol/L的溶液中：Na⁺、HCO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、Br^﹣

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4. 分子式为C₄H₈O₂的酯共有（不考虑立体异构）（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

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5. 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A . 装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物 B . 装置②可用于吸收HCl或NH₃气体 C . 装置③可用于分解NH₄HCO₃制备NH₃ D . 装置④b口进气可收集CO₂或NO气体

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6. 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq） $\text{[math]}$ 2PbSO₄ （s）+2H₂O （l）
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）

A . d极为阴极 B . 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 C . 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）+4e^﹣=PbSO₄（s）+2H₂O（l） D . 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）

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7. 下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（）

A . 等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO $\text{[math]}$ ）＞c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . 室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） C . 浓度均为0.1 mol•L^﹣¹CH₃COONa、NaHCO₃、 ﹣ONa溶液中：若c（OH^﹣）分别为c₁、c₂、c₃ ，则c₃＞c₂＞c₁ D . NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO $\text{[math]}$ ）+2c（CO $\text{[math]}$ ）

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二、解答题

8. A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物．A为氯碱工业的产物之一，B元素是地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，这些物质的转化关系如下（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）．
请回答下列问题：

（1） A中所含化学键的名称为；物质I的电子式为．

（2）写出②的离子反应方程式．

（3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为（写化学式）．

（4）若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨．写出G与C在一定条件下反应的化学方程式．

（5） 25℃时，pH均为10的A、H两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为．

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9. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．

（1） Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
①往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是．
②往①所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是．

（2） Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：．
②C中反应生成BaCO₃的化学方程式是．
③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
④实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．
⑤有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是．

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10. 研究NO₂、SO₂ ． CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）
NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为
利用反应6NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O也可处理NO₂ ．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是 L．

（2）
已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣¹
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=﹣113.0kJ•mol^﹣¹
则反应SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ•mol^﹣¹
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO₂和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=

（3）
CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．

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11. [化学与技术]
水处理技术在生产、生活中应用广泛．

（1）含有较多离子的水称为硬水．硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为（写出一个即可）

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应首先使硬水通过（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是．

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是．

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的．

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12. [Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一种杀虫剂．

（1） Cu元素基态原子的电子排布式为，根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于区．

（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为．

（3） H元素可与O元素形成H₂O和H₂O₂ ， H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因为．

（4） H元素与N元素可组成化合物N₂H₄ ，其中N原子的轨道杂化方式为．

（5） SO₄²^﹣的空间构型是，与SO₄²^﹣互为等电子体的一种分子的化学式为．

（6） Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为．

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13. A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：

（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO₂和3.6g H₂O；E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为．

（2） A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为．

（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是、．

（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是、．

（5） F存在于栀子香油中，其结构简式为．

（6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是（填结构简式）

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