修改时间:2024-07-31 浏览次数:997 类型:高考模拟
请回答下列问题:
①化合物Ⅱ的分子式为.
②1mol化合物Ⅱ能与 molH2恰好反应生成饱和烃类化合物.
③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为;反应类型:
已知:HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O
A中官能团的名称为.D中含氧官能团的名称为.
②E的结构简式为.
③试剂C可选用下列中的
a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu(OH)2悬浊液
④B在一定条件下可以生成高聚物F,该反应的化学方程式为.
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
①烧瓶A中发生反应的离子方程式为:.装置D的作用是.
②装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择.
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
③反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有.
a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶
④为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入SO2不能过量,原因是.
①证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号).
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
②葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
葡萄酒样品100.00mL 馏分 溶液出现蓝色且30s内不褪色
方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g•L﹣1 . 上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”).其原因是(用化学方程式表示)
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ•mol﹣1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H=kJ•mol﹣1 .
①燃料电池即电源的N极的电极反应式为;
②已知饱和食盐水的体积为1L,一段时间后,测得左侧试管中气体体积为11.2mL(标准状况),若电解前后溶液的体积变化忽略不计,而且电解后将溶液混合均匀,则此时溶液的pH为.
①该反应的平衡常数K=(用只含a、V的式子表示)
②判断该反应达到平衡的标志是(填序号)
A.v(CO2)生成=v(CO)消耗
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示,则:
①有害气体NO的转化率是,0~15minCO2的平均反应速率v(CO2)=.(保留小数点后三位)
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件是.(填序号).
A.增加CO的量 B.加入催化剂C.减小CO2的量 D.扩大容器体积.
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