修改时间:2024-07-31 浏览次数:1113 类型:高考模拟
已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni(OH)2+NO2﹣
下列说法正确的是( )
请回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
a.M是极性分子,N是非极性分子 b. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个π键 d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
①Q(s)+2Cl2(g)=ECl4(l)+D2(g)△H=+140kJ/mol
②2B(s)+D2(g)=2BD(g)△H=﹣221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式:.
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2 , 可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种,请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液.
【实验一】焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5 . 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5 .
证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号).
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸 d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g•L﹣1 .
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”).
请回答下列问题:
Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H=﹣520kJ/mol
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H=﹣1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是.
试题篮