2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（四）

修改时间：2024-07-31 浏览次数：1113 类型：高考模拟编辑

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一、单项选择题

1. 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）

A . 水是弱电解质 B . 可燃冰是可以燃烧的水 C . 氢氧两种元素只能组成水 D . 0℃时冰的密度比液态水的密度大

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A B . 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A C . 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N_A D . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

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3. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Al³⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO₃^﹣、Cl^﹣ ．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO $\text{[math]}$ +8Al+5OH^﹣+2H₂O $\text{[math]}$ 3NH₃↑+8AlO $\text{[math]}$
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）

A . 试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣和NO₃^﹣ B . 试样中一定不含Al³⁺ C . 试样中可能存在Na⁺、Cl^﹣ D . 该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

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4. 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）₂+M═NiOOH+MH
已知：6NiOOH+NH₃+H₂O+OH^﹣═6Ni（OH）₂+NO₂^﹣
下列说法正确的是（）

A . NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H₂O+e^﹣═Ni（OH）₂+OH^﹣ B . 充电过程中OH^﹣离子从阳极向阴极迁移 C . 充电过程中阴极的电极反应式：H₂O+M+e^﹣═MH+OH^﹣ ， H₂O中的H被M还原 D . NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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5. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）

A . 用装置甲制取氯气 B . 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D . 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂•4H₂O

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6. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A . pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO $\text{[math]}$ ）+c（OH^﹣） B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^﹣）=c（I^﹣） C . CO₂的水溶液：c（H⁺）＞c（HCO $\text{[math]}$ ）=2c（CO $\text{[math]}$ ） D . 含等物质的量NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O $\text{[math]}$ ）+c（C₂O $\text{[math]}$ ）+c（H₂C₂O₄）]

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7. 常温下，将1.92g铜加入到100mL H₂SO₄和HNO₃的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448mL（标准状况）的氢气．下列有关结论不正确的是（）

A . 溶解的铁粉为2.8g B . 原溶液中c（SO₄²^﹣）=0.5mol/L C . 原混合溶液中c（H⁺）=1.2mol/L D . 原溶液中n（NO₃^﹣）=0.08mol

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二、非选择题

8. 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：

（1） A₂D₂分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为．

（2） B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为．

（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为

（4）下列叙述正确的是（填序号）．
a．M是极性分子，N是非极性分子 b． M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键 d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl₂（g）=ECl₄（l）+D₂（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D₂（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI₄和BD气体的热化学方程式：．

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9. 实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^﹣等）中回收碘，其实验过程如图一所示．

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^﹣ ，其离子方程式为；该操作将I₂还原为I^﹣的目的是．

（2）操作X的名称为．

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂ ，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为．

（4）已知：5SO₃²^﹣+2IO₃^﹣+2H⁺═I₂+5SO₄²^﹣+H₂O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂ ，可能存在I^﹣、IO₃^﹣中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I^﹣、IO₃^﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液．

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10. 焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
【实验一】焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅ ．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅ ．

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．

（4）【实验二】焦亚硫酸钠的性质：Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃ ．
证明NaHSO₃溶液中HSO $\text{[math]}$ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液
c．加入盐酸 d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是

（6）【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为 g•L^﹣¹ ．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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11. 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂ ，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂ ，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．
请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）．

A . 废弃物的综合利用 B . 白色污染的减少 C . 酸雨的减少

（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺ ，其原因是．

（3）已知：25℃、101kPa时，
Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=﹣520kJ/mol
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=﹣1065kJ/mol
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化方程式是．

（4） MnO₂可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂ ，其阳极的电极反应式是．

（5） MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是．

（6）假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中的MnO₂反应．按照图示流程，将a m³（标准状况）含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂kg．

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2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（四）

一、单项选择题

二、非选择题

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