2015年山东省济宁市梁山一中高考化学模拟试卷（5月份）

1. 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（）

选项	性质	应用
A	油脂在一定条件下能发生水解反应	油脂在碱性条件下水解制肥皂
B	硫酸铵等盐类能使蛋白质变性	可用硫酸铵作杀菌消毒剂
C	糖类都能发生水解反应	可用淀粉、纤维素水解制葡萄糖
D	明矾溶于水可发生水解反应	明矾可用于自来水的净化、杀菌消毒

A . A B . B C . C D . D

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2. Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O．当产物n（NO₂）：n（NO）=1：1时，下列说法不正确的是（）

A . 反应中Cu₂S只做还原剂 B . 参加反应的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=1：5 C . 产物n[Cu（NO₃）₂]：n[CuSO₄]=1：1 D . 1 molCu₂S参加反应时有10 mol电子转移

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3. 下列装置或操作能达到实验目的是（）

A . 用图所示装置收集SO₂气体 B . 用图所示装置萃取碘水中的碘 C . 用图所示装置进行石油的分馏 D . 用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯

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4. X，Y，Z，W四种短周期元素，原子序数依次增大．其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价．则下列说法正确的是（）

A . Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径 B . X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性 C . 四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强 D . Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同

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5. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A . 分子式为C₇H₆O₅ B . 分子中含有2种官能团 C . 可发生加成和取代反应 D . 1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H₂

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6. 下列说法中正确的是（）

A . 常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^﹣ ，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO^﹣+CO₂+H₂O=HClO+HCO $\text{[math]}$ C . 一定温度下，1L0.5mol•L^﹣¹NH₄Cl溶液中与2L0.25mol•L^﹣¹NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H⁺）×c（OH^﹣）=10^﹣²⁰的溶液中：Na⁺、ClO^﹣、SO $\text{[math]}$ 、NH₄⁺可能大量共存

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7. 常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO₂ ．通入的CO₂的体积（V）与溶液中水电离出的OH^﹣离子浓度（φ）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（）

A . a点溶液中：水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣¹⁰mol/L B . b点溶液中：c（H⁺）=1×10^﹣⁷mol/L C . c点溶液中：c（Na⁺）＞c（CO $\text{[math]}$ ）＞c（HCO $\text{[math]}$ ） D . d点溶液中：c（Na⁺）=2c（CO $\text{[math]}$ ）+c（HCO $\text{[math]}$ ）

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8. 能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）．

（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为．

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9. 降低太气中CO₂含量及有效开发利用CO₂ ，是科学家研究的重要课题．

（1）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=122.4kJ•mol^﹣¹
①某温度下，将2.0molCO₂（g）和6.0molH₂（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化如下表所示．
P₁
P₂
P₃
T₁
0.10
0.04
0.02
T₂
0.20
0.16
0.05
T₃
0.40
0.35
0.20
则P₁P₃ （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T₁、P₁ ， T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃ ，则K₁K₃ ． T₁、P₁时H₂的平衡转化率为．
②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是．
a．反应物的浓度降低
b．容器内压强增大
c．正反应速率大于逆反应速率
d．化学平衡常数K增大

（2）碳酸氢钾溶液加水稀释， $\text{[math]}$ （填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO₂ ，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：．
a．c（K⁺）=2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）
b．c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃²^﹣）
c．降低温度，c（H⁺）•c（OH^﹣）不变

（3）向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为．

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10.
硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种化工原料，有如下有关信息：
常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．
氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：
回答下列问题：

（1）仪器A的名称为，甲中活性炭的作用是，B中加入的药品是．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是．

（2）装置丁中发生反应的离子方程式为．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是（填写字母）．

（3）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为，分离产物的方法是．

（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）．

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11. H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素．

（1） O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是；NH₄⁺中氮原子轨道的杂化类型为．

（2） CO、N₂的结构可表示为：C≡O、N≡N两者的键能数据：（单位kJ/mol）
A﹣B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
N₂
154.8
418.4
941.7
结合数据说明CO比N₂活泼的原因．

（3）乙二胺（H₂N﹣CH₂﹣CH₂﹣NH₂）和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是．

（4） C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料．该物质的化学式为：．

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12. 下列为合成聚合物F的路线图：
已知：
请根据以上信息，回答下列问题：

（1） A中含有官能团（不考虑苯环，下同）名称是，C的系统命名为．

（2） B+D→E的反应类型是，检验B中所含官能团所用的试剂有．

（3） C生成D的反应化学方程式为，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为．

（4） G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有种．
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色．

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2015年山东省济宁市梁山一中高考化学模拟试卷（5月份）

一、选择题

二、【必做部分】

三、【选做部分】【化学--物质结构与性质】

四、【化学-有机化学基础】

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	P₁	P₂	P₃
T₁	0.10	0.04	0.02
T₂	0.20	0.16	0.05
T₃	0.40	0.35	0.20

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

	A﹣B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N₂	154.8	418.4	941.7

2015年山东省济宁市梁山一中高考化学模拟试卷（5月份）

一、选择题

二、【必做部分】

三、【选做部分】【化学--物质结构与性质】

四、【化学-有机化学基础】

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