修改时间：2024-07-12 浏览次数：401 类型：高考模拟
实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 | |
A | 验证乙醇发生消去反应生成乙烯 | 将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水 | 酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管 |
B | 配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL） | 将25g CuSO4•5H2O溶解在975g 水中 | 烧杯、量筒、玻璃棒 |
C | 验证蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 | 试管、烧杯、酒精灯、滴管 |
D | 验证HClO和CH3COOH的酸性强弱 | 相同条件下用pH试纸测0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃ ）．
回答下列问题：
利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2（SO4）3•18H2O]．
I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：
步骤1：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段
时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6
中铝过剩．
步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1．将装有
P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝
蒸馏进入收集器2．
步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处
拆下，并立即封闭3处．
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1
回答下列问题：
①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2 ， 该反应10min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=；
c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（选填编号）．
A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是．
a．H2S、O3分子都是直线形
b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H﹣C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
a．原子半径N大于O b．非金属性O大于N
c．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体
物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲
（ 
），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2），
该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有个．
请回答下列问题：
，所以它属于二肽
①含有 
结构且能发生银镜反应 ②N原子直接与苯环相连③核磁共振氢谱有5种峰且峰面积比1：1：2：2：3，
完成戊与NaOH溶液反应的化学方程式．
试题篮
）与乙二醇（HOCH2CH2OH）不能制取聚酯纤维（ 
）
分子中的所有原子一定不可能共平面
下列有关M的叙述中正确的是（ ） 
